最新人教版高中化学《盐类的水解》自我小测Word文件下载.docx
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7.(2009山东日照高二期末)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D·
H2O和D3O+
B.NH3·
D2O和HD2O+
C.NH3·
HDO和D3O+
D.NH2D·
HDO和H2DO+
8.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系是:
前者与后者比较( )
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
9.(2009广东汕头模拟)将下列离子混合在同一溶液中,必然会产生沉淀的一组是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、
B.Ba2+、、Cl-、OH-
C.H3O+、Ca2+、、Cl-
D.Na+、Al3+、Cl-、
10.(2009海南海口高二期末)在纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,观察到的现象是______________。
其原因是(以离子方程式和简要文字说明)______________________________________________________________________。
能力提升
11.在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度( )
A.可能大,也可能小B.一定大
C.一定小D.一样大
12.下列物质溶于水形成的溶液中,含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2B.CH3COONa
C.NH3D.K2S
13.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性的强弱:
HCN>HClO
B.pH:
HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
D.酸根离子浓度:
c(CN-)<c(ClO-)
拓展探究
14.(2008海南三亚模拟)
(1)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有__________、__________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因________________________________________。
(2)在饱和FeCl3溶液中加入一种物质,也会产生类似上述现象的反应,这种物质是__________(填序号)。
A.铁B.铜C.氧化镁D.硫
参考答案
1解析:
NH4Cl溶液中由于的水解,的浓度与Cl-的浓度比小于1∶1,要配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,必须增加体系中的量。
加少量氨水可促使
往左移动,可以达到要求。
答案:
B
2解析:
此题是对水解和电离方程式书写的考查。
水解是组成盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。
D项是水解方程式。
D
3解析:
若使水的电离程度增大,而又要使酸性增强,故应考虑盐类的水解。
A中加入的NaHSO4在水中电离,电离出的H+能抑制水的电离,使水的电离程度减小;
B中的KAl(SO4)2电离出的Al3+能发生水解,使水的电离程度增大,,水解后,溶液中c(H+)增大,符合题意;
C中的也能水解,但水解后,溶液呈碱性,溶液中的c(H+)降低,不合题意;
同理,CH3COO-水解后,也使溶液呈碱性。
故正确答案只有B。
4解析:
因为Mg(OH)2难溶,故电离出的OH-很少,首先排除B项;
A、C、D三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子,但是A、D项中的Cl-、都是强酸的酸根,不发生水解,在溶液中不能产生其他阴离子,二者是等同的;
C项中的阴离子在溶液中部分水解:
,因而增加了溶液中的阴离子数。
C
5解析:
ClO-、Cu2+因水解而促进水的电离;
OH-抑制水的电离,因此均破坏水的电离平衡;
而K+与H2O、H+、OH-均不反应,因此对水的电离平衡无影响。
6解析:
碱及水解显碱性的盐,因OH-能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与瓶塞黏结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。
7解析:
NH4Cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D+在溶液中与D2O结合生成D3O+。
8解析:
在醋酸溶液中,由于醋酸电离出的c(H+)大于水电离出的c(H+),所以醋酸会抑制水的电离,使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。
在氯化铵溶液中,由于氯化铵电离出的NH会与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·
H2O,从而促进了水的电离,使水的电离程度大于纯水中水的电离程度,故前者小于后者。
9解析:
A项中,Al3+发生水解显酸性;
发生水解显碱性,相互促进,使水解反应进行到底:
;
D项中,Al3+与均发生水解且相互促进,使水解反应进行完全:
。
故A、D两项中必然会产生沉淀;
B项中的离子混合不会产生沉淀;
C项中在H3O+大量存在时也不会生成CaCO3沉淀。
AD
10答案:
产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中存在的水解平衡:
加入BaCl2后,Ba2++CO===BaCO3↓,使减小,的水解平衡向左移动,c(OH-)减小,溶液褪色
11解析:
关键是审题,明确“酸性”溶液有几层含义。
它可能是强酸溶液,也可能是弱碱强酸盐溶液。
若是强酸溶液则抑制水的电离;
若是弱碱强酸盐溶液,则促进水的电离。
A
12解析:
由于H2O的存在,四种溶液都存在H2O、H+、OH-三种微粒。
CaCl2不水解,还存在Ca2+、Cl-两种微粒;
CH3COONa电离产生CH3COO-、Na+,CH3COO-水解产生CH3COOH分子,故溶液中还存在CH3COOH、CH3COO-、Na+三种微粒;
NH3与H2O反应生成NH3·
H2O,由于溶液中还有NH3、NH3·
H2O、三种微粒;
K2S溶液中因电离产生K+、S2-,S2-水解产生HS-,HS-继续水解产生H2S分子,所以溶液中还有:
K+、S2-、HS-、H2S四种微粒。
故每种溶液中除H2O、H+、OH-三种微粒外,K2S中还有四种微粒,种类最多。
13解析:
强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN比HClO酸性弱。
14解析:
Fe3+水解显酸性,且溶液的酸性较强,可使CaCO3逐渐溶解,由于CaCO3溶解消耗了H+,从而促进了Fe3+的水解。
MgO也能与溶液中的H+反应,使Fe3+的水解平衡右移。
(1)气泡 红褐色沉淀 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
(2)C
第2课时 盐类水解的应用
1.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.等物质的量浓度的下列溶液中,的浓度最大的是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3
C.NH4HSO4D.NH4NO3
3.下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是( )
4.物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的氨水和氯化铵混合液。
已知NH3·
H2O的电离能力大于NH的水解能力,对该溶液下述关系正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)
C.c(NH3·
H2O)<c(OH-)
5.(2009山东青岛高二期末)关于小苏打溶液的表述正确的是( )
C.的电离程度大于的水解程度
D.存在的电离方程式有:
,
6.将0.1mol·
L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L-1的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
7.常温下,0.1mol的下列物质:
①过氧化钠、②亚硫酸钡、③氯化铁、④偏铝酸钾、⑤硫化钠分别加入到0.1L水中,充分搅拌后,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是( )
A.③①⑤④②B.③②①⑤④
C.③①④⑤②D.②③①⑤④
8.(2009广东广州一模)在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
9.向醋酸溶液中加入醋酸钠,使溶液的pH=7,下列对这一溶液的说法正确的是( )
A.溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等
B.溶液中醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等
C.此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相当
D.该溶液中醋酸没有电离,醋酸钠也没有水解
10.
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,
原因是_____________________________________________。
(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是_________________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________。
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是______________________。
(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________,原因是_____________________。
11.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(不考虑浓度对体积的影响),则对反应后溶液的叙述正确的是…( )
A.c(A-)=c(K+)
B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.V(总)≥20mL
D.V(总)≤20mL
12.(2009浙江杭州学军中学)下列说法正确的是…( )
A.草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol·
L-1KHC2O4溶液中:
B.在小苏打水