玉溪市江川一中学年下学期份月考高二化学Word格式文档下载.docx

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C．混合气体的颜色

D．混合气体的平均摩尔质量

2.KClO3和KHSO3可发生下列反应：

＋―→＋Cl－＋H＋（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。

如图为反应速率v（）随时间（t）的变化曲线。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H＋）逐渐增高导致的

C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（）、c（）降低

D．纵坐标为v（）时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

3.用质量均为100g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28g，则阴极的质量为（　　）

A．128gB．114gC．119gD．121.6g

4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）

A．a为正极，b为负极；

NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；

C．a为阳极，b为阴极；

HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；

6.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数（　　）

A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X

7.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g），下列说法中正确的是（　　）

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：

K＝

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化

D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

8.在一支25mL的酸式滴定管中装入0.1mol·

L－1的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·

L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

9.2SO2+O22SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0~amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·

，则a等于（　　）

A．5

B．2.5

C．7.5

D．10

10.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。

实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。

下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果（　　）

11.下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

12.下列固体分类中正确的一组是（　　）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

13.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是　（　　）

①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

A．①③④B．②③C．全部D．①②④

14.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：

X（g）＋Y（g）mZ（g）＋nR（g），达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为（　　）

A．φ1＞φ2B．φ1＜φ2C．φ1＝φ2D．无法判断

15.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

16.下列说法正确的是（　　）

A．非自发进行的反应一定不能发生

B．自发进行的反应一定能迅速发生

C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生

D．吸热反应一定不能自发进行

17.“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热。

以下关于中和热的叙述正确的是（　　）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等

D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

18.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

19.下列元素原子半径最接近的一组是（　　）

A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、Ba

C．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

20.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　）

A．分子发生碰撞就一定发生反应

B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称之活化能

21.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

22.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为（　　）

A．形成原电池，铝作负极

B．形成原电池，铜作负极

C．形成原电池时，电流由铝流向铜

D．铝质铆钉发生了化学腐蚀

23.下列说法正确的是（　　）

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

24.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（　　）

A．1s22s22p63s23p6

B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d104s1

25.在298K、1.01×

105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·

NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·

NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）

A．CO2（g）+NaOH（aq）====NaHCO3（aq）ΔH=﹣（2y﹣x）kJ·

B．CO2（g）+NaOH（aq）====NaHCO3（aq）ΔH=﹣（4x﹣y）kJ·

C．CO2（g）+NaOH（aq）====NaHCO3（aq）ΔH=﹣（2x﹣y）kJ·

D．2CO2（g）+2NaOH（l）====2NaHCO3（l）ΔH=﹣（8x﹣2y）kJ·

分卷II

三、填空题（共4小题,,共50）

26.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。

（1）盐酸的浓度为________。

（2）NaOH溶液的浓度为___________________________________________________________。

（3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为______________。

（4）从图中pH变化曲线可知：

中和滴定的速度只能是____________，过量一滴引起的pH变化__________。

27.下图所示原电池正极的反应式为_________________________________________。

28.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是　　。

（用字母“M”或“N”表示）

（2）CH3OH（l）燃烧热ΔH=-238.6kJ·

mol-1，CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=-akJ·

mol-1，则a　　238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为

2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）===4HCl（g）+CO2（g）ΔH=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）===2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ·

mol-1，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为　　kJ。

29.

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是　　，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键　　

（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3•6NH3（黄色），CoCl3•5NH3（紫红色），CoCl3•4NH3（绿色），CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立