玉溪市江川一中学年下学期份月考高二化学Word格式文档下载.docx

1、C 混合气体的颜色D 混合气体的平均摩尔质量2.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClH（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v（）随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是（）A KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H）逐渐增高导致的C 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（）、c（）降低D 纵坐标为v（）时的vt曲线与原图曲线完全吻合3.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为（）A 128 g B 114 g C 119 g

2、 D 121.6 g4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y125.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；C a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；6.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径

3、，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数（）A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX7.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）B（g）2C（g），下列说法中正确的是（）A 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化D 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小8.在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaO

4、H溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL9.2SO2+O22SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0amin内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol，则a等于（）A 5B 2.5C 7.5D 1010.在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果（）11.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B F

5、e与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C 在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D Na与水反应时增大水的用量12.下列固体分类中正确的一组是（）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D13.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气A B C 全部 D 14.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2 mol X和3 mol Y，发生反应：X（g）Y（g）mZ（g）nR（g），达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3

6、mol X和2 mol Y放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与2的关系为（）A 12 B 12 C 12 D 无法判断15.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）Amn Bmn Cmn D 不能确定16.下列说法正确的是（）A 非自发进行的反应一定不能发生B 自发进行的反应一定能迅速发生C 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D 吸热反应一定不能自发进行17.“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于

7、中和热的叙述正确的是（）A 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B 在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等C 在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热18.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A 处理过程中银器一直保持恒重B 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C 该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D

8、 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl19.下列元素原子半径最接近的一组是（）A Ne、Ar、Kr、Xe B Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、O D Cr、Mn、Fe、Co20.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）A 分子发生碰撞就一定发生反应B 发生有效碰撞的分子具有最高的能量C 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D 活化分子的平均能量称之活化能21.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）CO（g）MgO（s）CO2（g）SO2（g）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡

9、后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）A AB BC CD D22.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为（）A 形成原电池，铝作负极B 形成原电池，铜作负极C 形成原电池时，电流由铝流向铜D 铝质铆钉发生了化学腐蚀23.下列说法正确的是（）A 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电24.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电

10、子排布式中，未成对电子数最多的是（）A 1s22s22p63s23p6B 1s22s22p63s23p63d54s2C 1s22s22p63s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s125.在298 K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molNaOH的溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2yx）kJB CO2

11、（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（4xy）kJC CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2xy）kJD 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） H=（8x2y）kJ 分卷II三、填空题（共4小题,共50） 26.如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。（1）盐酸的浓度为_。（2）NaOH溶液的浓度为_。（3）当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为_。（4）从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是_，过量一滴引起的pH变化_。27.下图所示原电池正极的反应式为_。28.碳是形成化合物种类最多

12、的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：则M、N相比，较稳定的是。（用字母“M”或“N”表示）（2）CH3OH（l）燃烧热H=-238.6 kJmol-1，CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=-akJmol-1，则a238.6（填“”、“”或“=”）。（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g） H=-290 kJmol1，当有710 g Cl2参加反应时放出的热量为_ 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s） H=-1176 kJmol-1，则反应过程中，每转移5 mol电子放出的热量为kJ。29.（1）在配合物离子Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl36NH3（黄色），CoCl35NH3（紫红色），CoCl34NH3（绿色），CoCl34NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立