湖南省长沙市浏阳一中届高三上学期第一次综合能力Word下载.docx

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D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

3．95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　　）

A．42%B．48%C．51%D．65%

4．下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（　　）

A．Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）

B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质（Cl2）

C．NaCl固体中混有I2杂质（加热）

D．SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）

5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）

①固体的热稳定性：

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②物质的熔点Li＞Na＞K

③微粒半径：

K+＞S2﹣＞F﹣

④单质的密度Na＜K＜Rb

⑤氢化物的沸点：

H2Se＞H2S＞H2O．

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

6．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：

氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是（　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2++2e﹣=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A．使酚酞呈红色的溶液：

Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣

B．=0.1mol•L﹣1的溶液：

Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

C．含有Fe3+的溶液：

Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×

10﹣14mol•L﹣1溶液：

K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题（共53分）

8．（10分）CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总价体积的

①该反应的平衡常数K=　　（用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是　　（填序号）

A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则

①有害气体NO的转化率是　　，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=　　（保留小数点后三位）．

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是　　（填序号）

A．增加CO2的量B．加入催化剂C．降低温度D．扩大容积体积．

9．（16分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为　　（填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是　　；

（3）装置A中盛装的干燥剂是　　；

装置F的作用　　_；

（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为　　．确定产物中有N．生成的实验现象为　　；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：

　　_．

10．（17分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为　　

（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉　　克

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为　　

（4）E与I反应的化学方程式为　　．

[化学--选修5：

有机化学基础]

11．（15分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

已知：

RCNRCOOH；

（1）A中含氧官能团的名称为　　；

（2）①、⑤的反应类型依次为　　、　　；

（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式　　；

①有三种化学环境不同的氢原子；

②含苯环的中性物质

（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式　　；

（5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下CH2═CH3CH3CH2BrCH3CH2OH：

　　．

参考答案与试题解析

1．（2016秋•浏阳市校级月考）做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是（　　）

【考点】化学实验安全及事故处理．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．水银易挥发，有毒；

B．浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇；

C．苯酚易溶于酒精；

D．可燃性气体与空气混合加热可发生爆炸．

【解答】解：

A．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；

B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故B错误；

C．苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗，故C正确；

D．可燃性气体与空气混合加热可发生爆炸，应验纯后再加热，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

2．（2016秋•浏阳市校级月考）下列说法或表示方法正确的是（　　）

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A．硫蒸气比硫固体的能量高；

B．浓硫酸稀释放热；

C．石墨的能量低；

D.2gH2物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．

A．固体硫转化为气态硫需要吸热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；

B．若将含5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解过程放热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，故B正确；

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；

D．在101kPa时，2gH2物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误；

【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学反应方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的判断，题目难度不大．

3．（2015秋•高安市校级期中）95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　　）

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．

【分析】设95%乙醇与水的体积都是VmL，根据m=ρV计算其质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×

ω（溶质）计算乙醇的质量，混合后乙醇的质量分数=×

100%．

设乙醇与水的体积都是VmL，

95%乙醇的质量=VmL×

0.78g/mL=0.78Vg，乙醇的质量=0.78Vg×

95%=0.741Vg，

水的质量=VmL×

1g/mL=Vg，

混合后乙醇的质量分数为：

×

100%≈42%，

故选A．

【点评】本题考查了溶质质量分数的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

4．（2015秋•宁波期末）下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（　　）

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．