最新高考化学高频考点强化训练专题20 高考选择题专练二及答案文档格式.docx
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【解析】A标准状况下甲苯不是气体，无法计算224L甲苯含有的-H键，故A错误；
B硫钠属于强碱弱酸盐，要水解，1L1·
L-1的N2S溶液中含有少于NA个S2-，故B错误；
46gN的物质的量为=2，与足量H2O反应完全后可生成1氢气，故正确；
D1和少量浓硝酸反应完全后生成1NO2，但由于存在二氧氮与四氧二氮的平衡，二氧氮分子少于2NA个，故D错误；
故选。
【题型】选择题
3．某种医药中间体，其结构简式如下图。
下列有关该合物说法正确的是
A的分子式为16H11O4
B分子中有3种不同的官能团
分子中3个六元环可能处于同一平面
D即能发生酯反应，又能发生水解反应
【答案】D
4．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
B用装置②分离溶解在4中的I2
用装置③制备和收集少量NH3
D用装置④验证F3对H2O2分解有催作用
【解析】A、不能用容量瓶稀释浓硫酸，故A错误；
B、分离溶解在4中的I2要用蒸馏的方法，故B错误；
、实验室用加热固体的方法制NH3，故正确；
D、对比实验要控制其它变量相同，图中加了F3溶液，就不能再加热，故D错误；
5．、Y、是一种短周期元索，原子半径的大小为：
r（Y）＞r（）>
r（），三种元素的原子序之和为15；
、Y、三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是
A元素位于周期表中第16列
B、Y、元素两两之间均能形成原子个比为：
1的合物
、Y、元素形成的单质均具有强还原性
DR的沸点高于M的沸点
6．我国对可呼吸的钠-二氧碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：
4N+3O22N2O3+，其工作原如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。
关于该电池，下列说法错误的是
A充电时，N+从阳极向阴极移动
B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
放电时，当转移电子负极质量减轻23g
D放电时，正极反应为3O2+4N++4-=2N2O3+
【答案】B
【解析】已知4N+3O22N2O3+，放电时N为负极，充电时N金属片连接电的负极为阴极；
A．充电时是电解池，N+从阳极向阴极移动，故A正确；
B．N能与乙醇反应，不可代替TEGDME做有机溶剂，故B错误；
．放电时，当转移电子时，负极氧的钠为1，即质量减轻23g，故正确；
D．放电时，正极上O2发生还原反应生成，发生的电极反应为3O2+4N++4-=2N2O3+，故D正确，答案为B。
7．25℃时，有pH=2的H溶液和HY溶液各1L，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A、c两点对应H的电离平衡常：
（c）>
（）
B、b两点对应的溶液中：
c（-）>
c（Y-）
等物质的量浓度的N和NY的混合溶液中：
c（HY）>
c（H）
D分别向10L01/LH溶液和10L01/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧钠溶液至pH=7，消耗氢氧钠溶液较少的是H
练习2
1．下列说法不正确的是
A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B氧铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性合物
D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
2．用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（）
A1L1·
L-1的F3溶液中F3＋的目为NA
B32g甲烷中含有2NA个-H键
1NH2-含有10NA个电子
D1N2O2与足量O2反应．转移电子为2NA
【解析】A．F3＋在水中要水解，则1L1·
L-1的F3溶液中F3＋的目小于NA，故A错误；
B．32g甲烷的物质的量为2，则含有8NA个-H键，故B错误；
．NH2-含有10个电子，则1NH2-含有10NA个电子，故正确；
D．1N2O2与足量O2反应生成05氧气，转移电子为NA，故D错误；
答案为。
3．乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）
A3种B4种5种D6种
【答案】D
【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项正确。
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4
将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中
B
除去Mg粉中混有的A1粉
加入足量NOH溶液，过滤、洗涤、干燥
用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
D
测定NO溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照
5．、Y、、W为原子序依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。
物质A、B、均由其中三种元素组成，且为中常见强电解质，可发生反应A+2B=+2H2O。
下列推断正确的是
AY与位于同一周期B单质氧性：
Y<
W
W的氢物具强还原性D中含有离子目为2NA
【解析】根据反应方程式，此反应可能是酸碱中和，根据系，可以推出是NOH和H2SO4的反应，即为H，Y为O，为N，W为S，符合题意，A、N在氧元素的下一周期，故A错误；
B、同主族从上到下，非金属性减弱，即O2的氧性大于S，故B错误；
、氢物是H2S，具有强还原性，故正确；
D、为N2SO4，1该物质含有离子物质的量为3，故D错误。
6．氨硼烷（NH3·
BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
该电池工作时的总反应为：
NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是
A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
BBO2－通过质子交换膜向正极移动
负极附近溶液pH增大
D正极的反应式为3H2O2+6H++6－=6H2O
7．常温下，向20L01•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变如图所示。
则下列说法正确的是
A常温下，01•L-1氨水的电离常约为1×
10-5•L-1
B、b之间的点一定满足：
c（NH4＋）＞c（－）＞c（OH－）＞c（H＋）
c点溶液中c（NH4＋）=c（－）
Dd点代表两溶液恰好完全反应
【解析】A．常温下，01/L的氨水溶液中c（H+）=10-11/L，则c（OH-）=10−14/10−11/L=0001/L，=c（NH4+）·
c（OH−）/c（NH3·
H2O）=10−3×
10−3/01/L=1×
10-5/L，A正确；
B．、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（-）＜c（NH4+），B错误；
．根据图知，c点c（H+）＞10-7/L，c（OH-）＜10-7/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（-），错误；
D．d点溶液中c（H+）=10-7/L，常温下c（H+）·
c（OH-）==10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯铵，氯铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，D错误；
答案选A。
练习3
1．下列的叙述不正确的是（）
A明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡
B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
硬币材质一般都是合金所有的不锈钢中都含有非金属元素
D使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
2．下列有关说法正确的是
A分子式为5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
B乙烷、苯、氯乙烯等三种有机合物分子内所有原子均在同一平面上
由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原相同
【解析】A分子式为5H12O的有机物可以是一元醇，也可以是醚类，因此分子中含有2个甲基的同分异构体大于4种，A错误；
B乙烷属于烷烃，分子内所有原子不可能均在同一平面上，B错误；
由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应，正确；
D乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原不相同，前者是加成反应，后者是萃取，D错误，答案选。
3．设NA为阿伏伽德罗常的值，下列说法正确的是（）
A标准状况下，112L甲醇中含有的分子为05NA
B44gN2O和O2的混合气体中含有的原子为03NA
42g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键为06NA
D25°
时，10L,PH=13的B（OH）2溶液中含有的OH-为02NA
4．下列事实或现象及结论均正确的是
选项
事实或现象
结论
某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该钾盐是2O3或HO3
由淀粉得到葡萄糖
发生了水解反应
常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完
反应物的浓度越大，反应速率越快
NH3沸点低于PH3
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
【解析】A、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是SO2，故该钾盐也可能是2SO3或HSO3，选项A错误；
B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；
、常温下，浓硝酸能使铝钝，阻止反应的进一步进行，选项错误；
D、NH3存在氢键，其沸点比PH3高，选项D错误。
答案选B。
5．短周期主族元素、Y、、U、W原子序依次增大，位于IA族，Y原子最外层电子是其内层电子的2倍，的简单气态氢物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与属于同一主族，下列叙述正确的是
A由与W形成的合物是离子合物
B元素的最低合价位-1，最高合价为+7
Y的最高价氧物对应水物的酸性比U的强
D的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
A图1中，铁钉易被腐蚀
B图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生腐蚀
图3中，-MO2干电池自放电腐蚀主要是由MO2的氧作用引起的
D纯银器表面在空气中因电腐蚀渐渐
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