最新高考化学高频考点强化训练专题20 高考选择题专练二及答案文档格式.docx

1、【解析】A 标准状况下甲苯不是气体，无法计算224 L甲苯含有的-H键，故A错误；B硫钠属于强碱弱酸盐，要水解，1L1 L-1的N2S溶液中含有少于NA个S2-，故B错误； 46gN的物质的量为=2，与足量H2O反应完全后可生成1氢气，故正确；D1和少量浓硝酸反应完全后生成1NO2，但由于存在二氧氮与四氧二氮的平衡，二氧氮分子少于2NA个，故D错误；故选。【题型】选择题 3某种医药中间体，其结构简式如下图。下列有关该合物说法正确的是A 的分子式为16H11O4B 分子中有3种不同的官能团 分子中3个六元环可能处于同一平面D 即能发生酯反应，又能发生水解反应【答案】D 4用下列装置进行的实验，

2、能达到相应实验目的的是A 用装置配制一定浓度的硫酸溶液B 用装置分离溶解在4中的 I2 用装置制备和收集少量 NH3D 用装置验证F3 对 H2O2分解有催作用【解析】A、不能用容量瓶稀释浓硫酸，故A错误；B、分离溶解在4中的 I2要用蒸馏的方法，故B错误；、实验室用加热固体的方法制NH3，故正确；D、对比实验要控制其它变量相同，图中加了F3溶液，就不能再加热，故D错误；5、Y、是一种短周期元索，原子半径的大小为：r（Y）r（）r（），三种元素的原子序之和为15；、Y、三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转关系其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是A 元素位于周

3、期表中第16列B 、Y、元素两两之间均能形成原子个比为：1的合物 、Y、元素形成的单质均具有强还原性D R的沸点高于M的沸点6我国对可呼吸的钠-二氧碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4N+3O22N2O3+，其工作原如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是A 充电时，N+从阳极向阴极移动B 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 放电时，当转移电子负极质量减轻23gD 放电时，正极反应为3O2 + 4N+4- = 2N2O3 + 【答案】B【解析】已知4N+3O22N2O3+，放电时N为负极，充电时N金属片连接电的负极为阴极；A充电时是电解池

4、，N+从阳极向阴极移动，故A正确；BN能与乙醇反应，不可代替TEGDME做有机溶剂，故B错误；放电时，当转移电子时，负极氧的钠为1，即质量减轻23g，故正确；D放电时，正极上O2发生还原反应生成，发生的电极反应为3O2 + 4N+4- = 2N2O3 + ，故D正确，答案为B。725时，有pH=2的H溶液和HY溶液各1L ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变的曲线如图所示。下列说法正确的是A 、c两点对应H的电离平衡常：（c）（）B 、b两点对应的溶液中：c（-）c（Y-） 等物质的量浓度的N和NY的混合溶液中：c（HY）c（H）D 分别向10L01/LH溶液和10L 01/L HY溶液中滴加

5、同浓度的氢氧钠溶液至pH = 7，消耗氢氧钠溶液较少的是H练习21下列说法不正确的是A 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B 氧铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性合物D 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐2用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（ ）A 1L1 L-1的F3溶液中F3的目为NAB 32g甲烷中含有2NA个-H键 1NH2-含有10NA个电子D 1N2O2与足量O2反应转移电子为2NA【解析】AF3在水中要水解，则1L1L-1的F3溶液中F3的目小于NA，故A错误；B32g甲烷的物质的量为2，则含有8NA个

6、-H键，故B错误；NH2-含有10个电子，则1NH2-含有10NA个电子，故正确；D1N2O2与足量O2反应生成05氧气，转移电子为NA，故D错误；答案为。3乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A 3种 B 4种 5种 D 6种【答案】D【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项正确。4下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NOH溶液，过滤、洗涤、干燥用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D测定NO溶液的pH

7、用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照5、Y、W为原子序依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、均由其中三种元素组成，且为中常见强电解质，可发生反应A+2B=+2H2O。下列推断正确的是A Y与位于同一周期 B 单质氧性：YW W的氢物具强还原性 D 中含有离子目为2NA【解析】根据反应方程式，此反应可能是酸碱中和，根据系，可以推出是NOH和H2SO4的反应，即为H，Y为O，为N，W为S，符合题意，A、N在氧元素的下一周期，故A错误；B、同主族从上到下，非金属性减弱，即O2的氧性大于S，故B错误；、氢物是H2S，具有强还原性，故正确；D、为N2SO4，1该物质含有离子物质的

8、量为3，故D错误。6氨硼烷（NH3BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是A 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B BO2通过质子交换膜向正极移动 负极附近溶液pH增大D 正极的反应式为 3H2O2+6H+6=6H2O7常温下，向20 L 01 L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变如图所示。则下列说法正确的是A 常温下，01L-1氨水的电离常约为110-5L-1B 、b之间的点一定满足：c（NH4）c（）c（OH）c（H） c点溶液中c（NH4）=c（）D

9、 d点代表两溶液恰好完全反应【解析】A常温下，01/L的氨水溶液中c（H+）=10-11/L，则c（OH-）=1014/1011 /L=0001/L，=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/01/L=110-5/L，A正确；B、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）c（OH-），结合电荷守恒得c（-）c（NH4+），B错误；根据图知，c点c（H+）10-7/L，c（OH-）10-7/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH4+）c（-），错误；Dd点溶液中c（H+）=10-7/L，常温下c（H+）c（OH-）=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果

10、氨水和盐酸恰好完全反应生成氯铵，氯铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，D错误；答案选A。练习31下列的叙述不正确的是（ ）A 明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡B 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 硬币材质一般都是合金所有的不锈钢中都含有非金属元素D 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱2下列有关说法正确的是A 分子式为5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种B 乙烷、苯、氯乙烯等三种有机合物分子内所有原子均在同一平面上 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原相同【解析】

11、A 分子式为5H12O的有机物可以是一元醇，也可以是醚类，因此分子中含有2个甲基的同分异构体大于4种，A错误；B 乙烷属于烷烃，分子内所有原子不可能均在同一平面上，B错误； 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应，正确；D 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原不相同，前者是加成反应，后者是萃取，D错误，答案选。3设NA为阿伏伽德罗常的值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，112L甲醇中含有的分子为05NAB 44gN2O和O2的混合气体中含有的原子为03NA 42g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键为06NAD 25时，10L , PH = 13 的 B（OH）2 溶液中含有

12、的OH-为02NA4下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象结论某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是2O3或HO3由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快NH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高【解析】A、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是SO2，故该钾盐也可能是2SO3或HSO3，选项A错误；B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；、常温下，浓硝酸能使铝钝，阻止反应的进一步进行，选项错误；D、NH3存在氢键，其沸点比PH3高，选项D错误。答案选B。5短周期主族元素、Y、U、W原子序依次增大，位于IA族，Y原子最外层电子是其内层电子的2倍，的简单气态氢物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与属于同一主族，下列叙述正确的是A 由与W形成的合物是离子合物B 元素的最低合价位-1，最高合价为+7 Y的最高价氧物对应水物的酸性比U的强D 的简单离子半径小于U的简单阳离子半径6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A 图1中，铁钉易被腐蚀B 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生腐蚀 图3中，-MO2干电池自放电腐蚀主要是由MO2的氧作用引起的D 纯银器表面在空气中因电腐蚀渐渐