《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案离子反应5Word格式文档下载.docx

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K＋

Na＋

Al3＋

Cu2＋

Mg2＋

Cl－：

Br－：

I－：

SO：

CO：

二、基础自测

1．（2009·

四川理综，7）下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定为SO2

D

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

2、有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋，阴离子有NO、OH－、SO、Cl－、CO（在溶液中离子不重复出现）。

现做如下实验：

①A和E溶液显碱性，0.1mol·

L－1的A溶液的pH小于13。

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。

④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上实验事实推断：

A是__________；

B是___________________________；

C是________；

D是________；

E是________。

（2）写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

探究案

一、合作探究

1、向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？

向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？

硫酸根正确的检验方法是什么？

2、如何检验某溶液有氯化钠和硫酸钠组成。

3、如何检验某溶液同时存在Fe2＋和Fe3+

4、向某溶液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，能否判断溶液中存在碳酸根？

向某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中存在碳酸根？

5、（2018·

全国理综Ⅰ，28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；

B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；

②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；

继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

________________________；

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

二、总结整理

训练案

一、课后巩固促提升（见步步高38-40页）

高三理综化学模拟试卷

一、单选题

1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是

A．使用大量肥料和农药来增加农作物的产量

B．聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料

C．矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除

D．补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳

2．三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是

A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏

3．有机物m、n、P存在如下转化关系。

A．m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

B．m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．m、n、p中所有原子可能共面

D．等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

4．铈（Ce）是镧系金属元素。

空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。

A．H+由右室进入左室

B．Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式：

2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E 

是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。

下列说法不正确的是

A．离子半径大小关系：

Y>

Z>

X>

W

B．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C．简单阴离子的还原性：

Z

D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

6．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A．NaH2A水溶液呈碱性

B．H3A溶液中存在:

c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）

C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D．向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:

H2A-+OH-=HA2-+H2O

二、实验题

7．实验室用绿矾（FeSO4·

7H2O）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸（H2NCH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10mol 

FeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:

向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 

1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备（H2NCH2COO）2Fe:

实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II 

得到的沉淀和含0.20mol 

甘氨酸的水溶液混合后加入C 

中，然后利用A 

中反应产生的气体将C 

中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

（1）实验I中:

实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____ 

（写化学式）。

（2）实验II 

中:

生成沉淀的离子方程式为________________。

（3）实验III中:

①检查装置A 

的气密性的方法是_________。

②装置A 

中所盛放的药品是_______（填序号）。

a.Na2CO3 

和稀H2SO4b.CaCO3 

和稀H2SO4c.CaCO3 

和稀盐酸

③确认c 

中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ 

（填序号）。

a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

三、综合题

8．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件（含BeO：

25%、CuS：

71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：

I．铍、铝元素化学性质相似

II．常温下:

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10-20Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38Ksp[Mn（OH）2]=2.1×

10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式），写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

a．加入过量的NaOHb．通入过量的CO2c．加入过量的氨水

d．加入适量的HC1e．过滤f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 

发生反应的化学方程式______________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________（任写一条）。

（4）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol/L、c（Fe3+）=0.008mol/L、c（Mn2+）=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

9．氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）

已知:

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-576kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ/mol

则CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4=________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-116kJ/mo1

①如图表示CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的示意图。

X表示的是_______，理由_________；

Y1_____Y2（填“<

”、“=”、“>

”）。

②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c点处。

则在该条件下，从开始至达到平衡状态v（CH3OH）=________，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:

____________。

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。

A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强

（3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。

理论上H2、CH4、