《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案离子反应5Word格式文档下载.docx

1、KNaAl3Cu2Mg2Cl：Br：I：SO：CO：二、基础自测 1（2009四川理综，7）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类2、有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na、Fe3、Ba2、Al3、Ag，阴离子有NO、OH、SO、Cl、CO

2、（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：A和E溶液显碱性，0.1 molL1的A溶液的pH小于13。在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀。（1）根据以上实验事实推断：A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。（2）写出实验中有关反应的离子方程式_。探究案一、合作探究1、向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？硫酸根正确的检验方法是什么？2、如何检验某

3、溶液有氯化钠和硫酸钠组成。3、如何检验某溶液同时存在Fe2和Fe3+4、向某溶液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，能否判断溶液中存在碳酸根？向某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中存在碳酸根？5、（2018全国理综，28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中

4、产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：_；（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：二、总结整理训练案一、课后巩固促提升（见步步高38-40页）高三理综化学模拟试卷一、单选题1化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳2三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮

5、豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A过滤 B分液 C升华 D蒸馏3有机物m、n、P存在如下转化关系。Am、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体Bm、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cm、n、p中所有原子可能共面D等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等4铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。AH+由右室进入左室BCe4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e=N2+4H

6、2OD若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。下列说法不正确的是A离子半径大小关系：YZXWBYX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C简单阴离子的还原性：ZDY与Z属于同一周期，与X属于同一主族6常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法

7、正确的是ANaH2A水溶液呈碱性BH3A溶液中存在:c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）C向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O二、实验题7实验室用绿矾（FeSO47H2O）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁（H2NCH2COO）2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸（H2NCH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制

8、好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备（H2NCH2COO）2Fe:实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1）实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式）。（2）实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛

9、放的药品是_ （填序号）。a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_（填序号）。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。三、综合题8铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件（含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：I铍、铝元素化学性质相似II常温下:KspCu（OH）2=2.

10、210-20 KspFe（OH）3=4.010-38 KspMn（OH）2=2.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_（填化学式），写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序_。a加入过量的NaOH b通入过量的CO2 c加入过量的氨水d加入适量的HC1 e过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_（任写一条）。（4）溶液D中含c（C

11、u2+）=2.2mol/L、c（Fe3+）=0.008mol/L、c（Mn2+）=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。9氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）已知:H2（g）+O2（g）=H2O（g） H1=-198kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-576kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3=-846.3kJ/mol则CH4（g）+H

12、2O（g）CO（g）+3H2（g） H4=_。（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率（）随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，理由_；Y1_Y2 （填“”）。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v（CH3OH）=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂 B.及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强（3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、