精品教育年新课标1化学卷Word文档格式.docx
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漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.现象或事实:
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用;
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.现象或事实:
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作;
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
3.已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
下列有关反应的说法正确的是(
A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ•mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
4.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是(
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-D.原子序数:
5溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(
A.溴酸银的溶解时放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体
7.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(
A.①:
稀硫酸;
②:
Na2S;
③:
AgNO3与AgCl的浊液;
实验结论:
B.①:
浓硫酸;
蔗糖;
溴水;
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.①:
稀盐酸;
Na2SO3;
Ba(NO3)2溶液;
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D.①:
浓硝酸;
Na2CO3;
Na2SiO3溶液;
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
二、实验题(共3小题)
8.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
_____________________
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:
______________;
第二次水洗的主要目的是:
_________________________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_________(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
___________________________
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
_______________________________________
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
_____________(填标号)
(7)本实验的产率是:
____________
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏_________(填高或者低)原因是_____________
9.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
__________________
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为_________________
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:
__________(填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?
____________其溶液显____________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式______________________
②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是
杂质。
该杂质产生的原因是:
____________________________________________
10.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式
(2)已知:
甲醇脱水反应①
甲醇制烯烃反应②
乙醇异构化反应③
则乙烯气相直接水合反应的=_
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:
___________,理由是:
_______________________
③气相直接水合法党采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:
_______________、______________。
三、填空题(共3小题)
11.磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2•H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的_________%。
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为:
_______________。
现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸_________吨。
(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是:
_______(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是:
_________冷凝塔2的主要沉积物是:
________
(4)尾气中主要含有___________,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去__________,再通入次氯酸钠溶液,可除去______________(均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是:
___________________________。
12.早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有___________个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:
___________可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为___________
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
;
一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:
___________。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:
______________________。
氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有___________个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为___________。
列式表示铝单质的密度___________g•cm-3(不必计算出结果)
13.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
(1)由A生成B的化学方程式为____________,反应类型为________________________
(2)D的化学名称是____________,由D生成E的化学方程式为:
________________________
(3)G的结构简式为________________________
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构)。
其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:
2:
1的是_______。
(写出其中的一种的结构简式)。
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________;
反应条件2所选择的试剂为________;
I的结构简式为_____________。
答案部分
1答案:
A2.考点:
盐类的水解
试题解析:
烧碱是NaOH,纯碱才是Na2CO3;
漂白粉变质是Ca(ClO)2反应生成CaCO3,HClO逸出而失效,CaCl2与CO2不反应;
Fe3+与Cu反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
A、B、C错。
K2CO3、NH4Cl发生双水解,生成氨气,化肥失效,C符合题意。
答案:
C
3.考点:
化学反应速率
分析分解机理,I-在其中起催化作用,IO-不是催化剂,A正确,B错;
98kJ·
mol-1是△H,不是活化能,C错;
H2O2、H2O、O2在两个反应方程式中都出现,不能用同一个速率表示,判断其反应速