精品教育年新课标1化学卷Word文档格式.docx

1、漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C现象或事实：施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用；K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D现象或事实：FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜3.已知分解1 mol H2O2放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：下列有关反应的说法正确的是（A反应的速率与I-的浓度有关 BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子

2、分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2-Y+Z- D原子序数：5溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（A溴酸银的溶解时放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴

3、定管吸出多余液体7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（A：稀硫酸；：Na2S；：AgNO3与AgCl的浊液；实验结论：B：浓硫酸；蔗糖；溴水；浓硫酸具有脱水性、氧化性C：稀盐酸；Na2SO3；Ba（NO3）2溶液；SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D：浓硝酸；Na2CO3；Na2SiO3溶液；酸性：硝酸碳酸硅酸二、实验题（共3小题）8. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后

4、，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是：_（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：_（5）

5、实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_（填标号）（7）本实验的产率是：_A30% B40% C50% D60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏_（填高或者低）原因是_ _ _9. 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。（H3PO2）中，磷元素的化合价为_利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_（填化学式）Na

6、H2PO2是正盐还是酸式盐？_其溶液显_性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原因_早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：_10. 乙醇

7、是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应 甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的= _ （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）n（C2H4）=11）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_，理由是：_气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，

8、压强69MPa，n（H2O）n（C2H4）=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：_、_。三、填空题（共3小题）11.磷矿石主要以磷酸钙Ca3（PO4）2H2O和磷灰石Ca3（OH）（PO4）3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：_。现有1吨折

9、合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_吨。（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：_（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是：_冷凝塔2的主要沉积物是：_（4）尾气中主要含有_，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_,再通入次氯酸钠溶液，可除去_（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：_。12.早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶

10、体。（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为_（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为：_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm3（不必计算出结果）13. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线

11、如下：已知以下信息：一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的（1）由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_（2）D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为：_（3）G的结构简式为_（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。答案部分1 答案:A 2.考点:盐类的水解试题解析:烧碱是NaOH，纯碱才是Na2CO3；漂白粉变质是Ca（ClO）2反应生成CaCO3，HClO逸出而失效，CaCl2与CO2不反应；Fe3+与Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；A、B、C错。K2CO3、NH4Cl发生双水解，生成氨气，化肥失效，C符合题意。答案:C 3.考点:化学反应速率分析分解机理，I-在其中起催化作用，IO-不是催化剂，A正确，B错；98kJmol-1是H，不是活化能，C错； H2O2、H2O、O2在两个反应方程式中都出现，不能用同一个速率表示，判断其反应速