届高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试解析版Word格式文档下载.docx

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①②③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）

A．①＝②＝③B．①>

②>

③

C．③＞②＞①D．②＞③＞①

选C　碳酸钙摩尔质量为100g·

mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58g·

mol－1，氧化镁摩尔质量为40g·

mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。

4、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；

另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．0.1（b－2a）mol·

L－1B．10（2a－b）mol·

L－1

C．10（b－a）mol·

L－1D．10（b－2a）mol·

选D　c（Ba2＋）＝

＝10amol·

L－1，c（Cl－）＝

＝10bmol·

L－1，

由电荷守恒2c（Ba2＋）＋c（K＋）＝c（Cl－）

得c（K＋）＝c（Cl－）－2c（Ba2＋）

L－1－20amol·

＝10（b－2a）mol·

L－1。

5、某同学按如图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（）

A．②⑤B．①②⑤

C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥

选CNaOH容易变质，且容易潮解，称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；

量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解NaOH固体应该在烧杯中进行，故②错误；

转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；

加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；

图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；

⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。

6、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol·

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

选C　根据题图可知，0～20mL，发生酸碱中和反应，20～200mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL，发生Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）＝n[Mg（OH）2]＝0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol－0.15mol＝0.2mol，根据铝原子守恒可得n（Al）＝0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×

24g·

mol－1＋0.2mol×

27g·

mol－1＝9g，A项错误；

200～240mL，发生反应Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）＝＝5mol·

L－1,200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）＝＝1mol·

L－1，B项错误，C项正确；

Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol＋0.3mol）×

22.4L·

mol－1＝10.08L，D项错误。

二、非选择题

7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。

16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4（l）＋O2（g）===X2（g）＋2Y2O（l）。

冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·

L－1，则：

（1）反应前O2的体积（标准状况下）为________，其物质的量为________mol。

（2）X2的摩尔质量为______，Y元素的名称是_________________________________________________________。

（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为___mol。

（1）由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2L，其物质的量为＝0.5mol。

（2）X2的摩尔质量为1.25g·

L－1×

22.4L·

mol－1＝28g·

mol－1，X2Y4的摩尔质量为＝32g·

mol－1，故X为氮元素，Y为氢元素。

（3）由N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）可知每生成1molN2转移4mol电子，所以反应生成0.1molN2时，转移电子的物质的量为0.4mol。

答案：

（1）11.2L0.5

（2）28g·

mol－1氢（3）0.4

8、水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

O2Mn2＋,MnO（OH）2I－,I2S2O,S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

___________________________________________________。

（2）取加过一定量CaO2·

8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

该水样中的溶解氧为________mg·

（1）O2将Mn2＋氧化为MnO（OH）2的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO（OH）2↓

（2）根据2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓

MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

I2＋2S2O===2I－＋S4O

可得关系式：

O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O

则n（O2）＝n（S2O）＝×

0.01000mol·

L－1×

0.0135L＝3.375×

10－5mol，

故水样中的溶解氧为

＝10.80mg·

（1）2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓

（2）10.80

9、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。

下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：

成分

质量/g

摩尔质量/（g·

mol－1）

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

158

硝酸银

0.04

170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）________（只要求写表达式，不需计算）mol·

（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________（填字母），还缺少的仪器有________（填仪器名称）。

（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有________。

（填化学符号）

通过n＝m÷

M可以计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n（K＋）＝2n（K2SO4）＋n（KMnO4）＝2×

＋mol，所以c（K＋）＝mol·

（3）配制一定浓度的溶液必须的仪器：

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。

（4）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；

B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。

（1）蔗糖

（2）2×

＋

（3）ac托盘天平、玻璃棒、烧杯

（4）AD

（5）Cl－

10、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·

cm－3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）________。

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）________________。

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·

L－1KMnO4溶液滴定，