届高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试解析版Word格式文档下载.docx

1、 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A BC D选C碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。4、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1（b2a）molL1 B

2、10（2ab）molL1C10（ba）molL1 D10（b2a）mol选Dc（Ba2）10a molL1，c（Cl）10b molL1，由电荷守恒2c（Ba2）c（K）c（Cl）得c（K）c（Cl）2c（Ba2）L120a mol10（b2a）molL1。5、某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）A BC D选C NaOH容易变质，且容易潮解，称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解NaOH固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶

3、刻度线下方，图示操作不合理，故错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。6、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol

4、D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L选C根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n（Mg）nMg（OH）20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n（Al）0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A项错误；200240 mL，发生

5、反应Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c（NaOH）5 molL1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）1 molL1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15 mol0.3 mol）22.4 Lmol110.08 L，D项错误。二、非选择题7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4（l）O2（g）=X2（g）2Y2O（l）。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度

6、为1.25 gL1，则：（1）反应前O2的体积（标准状况下）为_，其物质的量为_mol。（2）X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。（3）若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为 _mol。（1）由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为0.5 mol。（2）X2的摩尔质量为1.25 gL1 22.4 Lmol128 gmol1，X2Y4的摩尔质量为32 gmol1，故X为氮元素，Y为氢元素。（3）由N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（l）可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移

7、电子的物质的量为0.4 mol。答案：（1） 11.2 L 0.5 （2） 28 gmol1 氢 （3）0.48、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2,MnO（OH）2I,I2S2O,S4O（1）写出O2将Mn2氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_。（2）取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 0

8、0 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。该水样中的溶解氧为_mg（1）O2将Mn2氧化为MnO（OH）2 的离子方程式为O22Mn24OH=2MnO（OH）2（2）根据2Mn2O24OH=2MnO（OH）2MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2O。I22S2O=2IS4O可得关系式：O22MnO（OH）22I24S2O则n（O2）n（S2O）0.010 00 molL10.013 5 L3.375105 mol，故水样中的溶解氧为10.80 mg（1）2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（2）10.809、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂

9、”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/（gmol1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K）_（只要求写表达式，不需计算）mol（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_（填字母），还缺少的仪器有_（填仪器名称）。（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC

10、l溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_。（填化学符号）通过nmM可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；（2）“鲜花保鲜剂”中K的物质的量为n（K）2n（K2SO4）n（KMnO4）2mol，所以c（K）mol（3）配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。（4）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的

11、体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：AgCl=AgCl，加入的试剂中需含有Cl。（1）蔗糖 （2）2 （3）ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯 （4）AD （5）Cl10、人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵（NH4）2C2O4溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制KMnO4标准溶液如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）_。（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是（填名称）_。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_（填“偏大”或“偏小”）。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，