《几种重要的金属化合物》课件pptPPT文档格式.ppt

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,目录,白色,固体,固体,淡黄色,Na+、O2-,Na+、O22-,2:

1,2:

1,-2,-1,一、过氧化钠,

（一）Na2O与Na2O2物理性质和构成上的比较,【实验3-5】,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？

然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

现象：

产生大量气泡；

带火星的木条复燃；

试管发热；

溶液颜色变红。

-1,0,-2,-2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2的用途：

在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,总反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2O2不是碱性氧化物,练习：

写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠应怎样保存？

密闭,隔绝空气,Na2O与Na2O2的化学性质比较,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,思维训练,1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加Wg，符合此要求的是（）,

（1）H2

（2）CO（3）CO、H2（4）HCHO（5）CH3COOH（6）CH3OHA

（1）

（2）B

（1）

（2）（3）C（4）（5）（6）D全部,答案,D,分析：

1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,固体增加的质量相当于参加反应的H2的质量（Na2O2+H2=2NaOH）,2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增加的质量相当于参加反应的CO的质量（Na2O2+CO=Na2CO3）,所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式,（4）HCHOCOH2（5）CH3COOH（CO）2（H2）2（6）CH3OHCO（H2）2,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？

请思考：

（二）碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；

碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。

科学探究,1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；

放热,细小白色粉末，加水部分溶解；

感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,稳定,不稳定,无明显现象,产生水珠、气体（使澄清石灰水变浑浊）,思考：

怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？

充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）,3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质,

（1）与酸反应,反应剧烈程度：

CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,

（2）与碱反应，Na2CO3与碱不反应（生成难溶性盐的除外，例如Ca（OH）2、Ba（OH）2）,注意：

在水溶液中HCO3不能与H+大量共存;

也不能与OH大量共存,分析：

（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,碳酸钠和盐酸的互滴,CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+co2,现象；

先无现象，过一段时间后，产生无色气泡,

（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液,CO32-+2H+=H2O+CO2,现象：

立即产生大量气泡,问题1：

如何检验Na2CO3溶液是否含有NaHCO3？

又如何检验NaHCO3溶液中是否含有Na2CO3?

检验Na2CO3溶液是否含有NaHCO3正确的操作是：

向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3。

检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3正确的操作是：

向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有Na2CO3。

问题2：

某Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？

反之某NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?

向溶液中加入适量的NaOH。

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,向溶液通入足量CO2气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2应该如何操作？

正确的操作是：

将Na2CO3滴加到HCl溶液中，而不能相反,4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。

碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。

碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。

日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；

NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

小知识,请思考：

大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？

（三）焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。

黄色,钠燃烧时，火焰呈。

黄色,实验3-6用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。

焰色反应,1、焰色反应：

某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。

2、步骤：

洗（稀HCl）,烧（烧至浅色或无色）,蘸,烧,3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。

4、焰色反应属于物理变化。

5、应用：

检验金属元素；

作焰火。

6、Na元素：

黄色K元素：

紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

1.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、,练习,2下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？

你知道它的成分是什么？

铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？

请思考,红宝石,蓝宝石,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,结论：

Al2O3是一种两性氧化物。

氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；

是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

物理性质：

化学性质：

目录,AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

2.氢氧化铝,实验37,

（1）制备,制取氢氧化铝。

Al（OH）3吸附色素,与强碱反应：

Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O,结论：

氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

注意：

Al（OH）3不能溶于较弱的酸和弱碱,实验38取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。

观察现象。

（2）两性,与强酸反应：

Al（OH）33HClAlCl33H2O,Al2（SO4）3溶液中滴加氨水,Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液,最终生成白色胶状沉淀,先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解,Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4,Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4,P59学与问,Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

（3）Al（OH）3的热稳定性：

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

有关铝三角的基本图象：

1、铝盐溶液和氨水的反应,原理：

Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+,3,1,2.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：

Al3+3OH-=Al（OH）3,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O,3,4,现象：

先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失,3.在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,现象：

先无沉淀，后有沉淀且不消失，,原理：

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3,4.向偏铝酸盐溶液中通入CO2,原理：

CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3+CO32-,1/2,5.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,原理：

H+AlO2-+H2O=Al（OH）3,Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O,现象：

先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。

6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液,原理：

4H+AlO-2=Al3+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3,现象：

先无沉淀，后有沉淀且不消失，,7.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：

氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧