学年唐山市高三年级第三次模拟考试试题Word格式文档下载.docx
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2．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将0.1molCl2溶于足量水，转移的电子总数为0.1NA
B．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为18NA
C．2.24L（标准状况）乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数
为0.1NA
D．7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA
3．下列离子方程式正确的是
A．FeI2溶液中通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
B．石灰石溶于醋酸：
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO–+Ca2++CO2↑+H2O
C．SO2与足量NaOH溶液反应：
SO2+OH–=HSO3–
D．钠与水反应：
Na+H2O=Na++OH–+H2↑
4.下列实验设计能达到实验目的的是
1②③④
A．①用于测量氯水的pH
B．②可以探究正戊烷（C5H12）催化裂化
C．③可用于探究温度对2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的影响
D．④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
5．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
实验目的
实验操作
实验原理
A
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B
比较Cu（OH）2、
Mg（OH）2的Ksp
相对大小
向2mL0.1mol/L的MgSO4溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/L
CuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
Mg（OH）2+Cu2+Cu（OH）2+Mg2+
C
探究化学反应的
限度
取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液5~6滴，充分反应，观察
根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应
D
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH–
6．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．步骤I利用了氯气的强氧化性
C．步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
7．温度T1℃，反应CO2+3H2CH3OH+H2OΔH﹤0中所有物质均为气态。
在起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
反应条件
反应时间
CO2/mol
H2/mol
CH3OH/mol
H2O/mol
反应Ⅰ：
恒温恒容
0min
2
6
10min
4.5
20min
30min
反应Ⅱ：
绝热恒容
0min
下列说法正确的是
A．对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝0.05mol·
L-1·
min-1
B．在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和
1molH2O（g），则平衡正向移动
C.对于反应I，进行30min时，H2所占的体积分数为30%
D.达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：
平衡常数K（Ⅰ）﹤K（Ⅱ）
8．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途
径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为电能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）==2CO（g）+O2（g）ΔH=+30kJ/mol
9．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。
SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂（MnO2）表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。
A．总反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O（∆H<
0）
B．NH2NO是脱硝反应的催化剂
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“NH2NO的转化”
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共计16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。
下列叙述错误的是
A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子
C．化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
D．0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1NA
11．根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。
关于该有机物下列说法正确的是
A．该有机物易溶于水和CCl4
B．该有机物能发生取代反应和加成反应
C．该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面
D．该有机物与Na2CO3溶液反应可以生成CO2气体
12．全钒液流电池是目前最成熟的电池技术，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示：
下列有关电池叙述错误的是
A．放电时，电子由a经负载流向b
B．放电时，电池总反应为：
VO2++V3++H2O=V2++VO2++2H+
C．充电时，阴极电极反应式为：
V3++e–=V2+
D．充电时，H+由右侧电极室经交换膜移向左侧
13．常温下，向10.0mL0.1mol·
L−1Na2A溶液中逐滴加入0.2mol·
L−1HCl溶液10.0mL，溶液中微粒的物质的量（挥发的H2A未画出）
随pH的变化如下图所示。
A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离
程度先减小后增大
B．Na2A的水解常数Kh1的数量级约为10-4
C．a点对应溶液中离子浓度：
c（Na+）>
3c（A2−）
D．b点对应溶液中:
c（OH-）=c（H+）+c（HA−）+c（H2A）
三、非选择题：
共57分，第14~16题为必选题，每个试题考生都必须作答。
第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必选题：
共42分。
14．（14分）某研究小组用炼锌废渣制备CoCO3。
炼锌产生的废渣中含钴10~18%、锌15~20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。
已知：
Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-
（1）滤渣1的成分是，提高“酸浸”浸出率的措施有。
（任写一条措施）
（2）“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中Mn2+变为MnO2除去，写出阳极电极反应式。
（3）已知浸出液含金属离子为Co2+、Fe2+、Zn2+、Cd2+，试剂a是H2O2和ZnO的悬浊液，试剂a除铁的原理是（文字表述）；
滤渣2成分是。
（写化学式）
（4）“沉钴”的离子方程式是，该步骤选择NaHCO3，而不用Na2CO3的原因是。
（5）CoCO3与Li2CO3按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂（LiCoO2），烧结反应化学方程式是。
15．（14分）某课外小组探究食品添加剂Na2S2O5（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：
实验步骤
第一步
连接实验装置并检查装置气密性
第二步
A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至pH=4.1时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步
将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。
S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，实验装置如下：
饱和Na2CO3溶液
回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式为。
装置B的作用是。
（2）第二步控制C中pH=4.1，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是
。
（3）第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是，鉴别M中阴离子的方法是。
过滤操作用到的玻璃仪器有。
（4）用于D处合理的装置是（填标号）。
（5）该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：
①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入20.00mL0.0100mol·
L−1的I2溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。
用0.0100mol·
L−1的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液39.80mL，饮料中残留的Na2S2O5为mg·
L−1（计算结果保留两位小数）。
16.（14分）某科研组对N2O5气体深入研究，发现N2O5很不稳定，经过实践提出如下反应机理：
N2O5（g）N2O4（g）+1/2O2（g）ΔH1=–2.3kJ∙mol-1
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）ΔH2=106.6kJ∙mol-1
（1）2NO2（g）N2O4（g）ΔH=。
（2）①已知2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g），起始时N2O5（g）为35.8kPa，分解的反应
速率v＝2×
10－3×
P（N2O5）（kPa·
min－1）。
恒温恒容时，t＝62min测得体系中P（O2）＝2.9kPa，则此时的分解的反应速率v＝________kPa·
min－1。
②T温度时，向2L密闭容器中加入2molN2O5，tmin时N2O5完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=。
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