学年唐山市高三年级第三次模拟考试试题Word格式文档下载.docx

1、2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子总数为0.1 NA B常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为18 NAC2.24 L（标准状况）乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1 NA D7.8 g Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA3下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl B石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2 + H2OCSO2与足量NaOH溶液反应：SO2 + OH= HSO3D钠与

2、水反应：Na + H2O = Na+ + OH+ H24.下列实验设计能达到实验目的的是1 A 用于测量氯水的pHB 可以探究正戊烷（C5H12） 催化裂化C 可用于探究温度对2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的影响D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体5下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的Ksp相对大小向2mL 0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL 0.1mol/LNaOH溶

3、液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化Mg（OH）2+Cu2+Cu（OH）2+Mg2+C探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L FeC13溶液56滴，充分反应，观察根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应D检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH6从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是 A海水晒盐利用的是蒸发结晶法B步骤I利用了氯气的强氧化性C步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质

4、的量之比为1:1D实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂7温度T1，反应CO2 + 3H2CH3OH + H2O H0中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同（T1、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：反应条件反应时间CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反应：恒温恒容 0min2610min4.520min30min反应：绝热恒容0min 下列说法正确的是A对反应，前10 min内的平均反应速率v（CH3OH）0.05 molL-1min-1B在其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器中再充入1 molCO2（g）和1 mol H2O（g

5、），则平衡正向移动C. 对于反应I ，进行30 min时，H2所占的体积分数为30%D. 达到平衡时，反应、对比：平衡常数K（）K（）8以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 A过程中钛氧键断裂会释放能量 B该反应中，光能和热能转化为电能 C使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g） = 2CO（g） + O2（g） H= + 30 kJ/mol9工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率

6、高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂（MnO2）表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。 A总反应方程式为6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O （H3 c（A2）Db点对应溶液中: c（OH-） = c（H+） + c（HA）+ c（H2A）三、非选择题：共57分，第1416题为必选题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。（一）必选题：共42分。14（14分）某研究小组用炼锌废渣制备CoCO3。炼锌产生的废渣中含钴1018%、锌1520%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。已知：Zn（OH）2 + 2OH- = Zn（

7、OH）42-（1）滤渣1的成分是 ，提高“酸浸”浸出率的措施有 。（任写一条措施）（2）“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中Mn2+变为MnO2除去，写出阳极电极反应式 。（3）已知浸出液含金属离子为Co2+、Fe2+、Zn2+、Cd2+，试剂a是H2O2和ZnO的悬浊液，试剂a除铁的原理是 （文字表述）；滤渣2成分是 。（写化学式）（4）“沉钴”的离子方程式是 ，该步骤选择NaHCO3，而不用Na2CO3的原因是 。（5）CoCO3与Li2CO3按一定比例在700下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂（LiCoO2），烧结反应化学方程式是 。15（14分）某课外小组探究食品添加剂N

8、a2S2O5（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：实验步骤第一步连接实验装置并检查装置气密性第二步A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至pH=4.1时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；第三步将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。S2O52- + 2I2 + 3H2O = 2SO42- + 4I-+ 6H+；2S2O32- + I2 = S4O62-+2I-，实验装置如下：饱和Na2CO3溶液回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式为 。装置B的作用是 。（2）第二步控制C中pH=4.1，若C中溶质只

9、有一种，C中反应的离子方程式是 。（3）第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是 ，鉴别M中阴离子的方法是 。过滤操作用到的玻璃仪器有 。（4）用于D处合理的装置是 （填标号）。（5）该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：取100.00 mL饮料于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.0100 molL1的I2溶液，塞紧瓶塞充分反应。打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加45滴淀粉溶液变蓝。用0.0100 molL1的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液39.80 mL，饮料中残留的Na2S2O5为 mgL1（计算结果保

10、留两位小数）。16.（14分）某科研组对N2O5气体深入研究，发现N2O5很不稳定，经过实践提出如下反应机理：N2O5（g）N2O4（g）+ 1/2O2（g） H1 =2.3 kJmol-12N2O5（g）4 NO2（g） + O2（g） H2 = 106.6 kJmol-1（1）2NO2（g）N2O4（g） H = 。（2）已知2N2O5（g）2N2O4（g）O2（g），起始时N2O5（g）为35.8 kPa，分解的反应速率v2103P（N2O5） （kPamin1）。恒温恒容时，t62 min测得体系中P（O2）2.9 kPa，则此时的分解的反应速率v_kPamin1。 T温度时，向2 L密闭容器中加入2 mol N2O5，t min时N2O5完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下2NO2（g）N2O4（g） 的平衡常数K= 。