山东大学网络教育无机化学期末考试复习题.docx

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山东大学网络教育无机化学期末考试复习题

无机化学考试试题1

一、选择题（只选择一个正确答案）：

1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：

A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高

2、在高锰酸根（MnO4-）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：

A．+4B．+5C．+6D．+7

3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：

A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-

4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：

A．降低反应物质的浓度。

B．升高温度。

C．增大压力。

D．增加反应物的浓度。

5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：

A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）

C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕Cl

6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：

A．MgCI2B．H2OC．NaCID．KBr

7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：

A．[Ni（NH3）4]B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2]D．[PtCl4]2-

8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M，该配合物离子中的成单电子数为：

A．1B．2C．3D．4

9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：

A．纯水。

B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。

C．新鲜血浆。

D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。

10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：

A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2D．Na2SO4

11、将反应Fe2+（c1）+Ag+（c3）=Fe3+（c2）+Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是：

A．（-）Pt│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）

B．（-）Fe│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）

C．（-）Ag│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）

D．（-）Pt│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Pt（+）

12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：

A．ZnB．MnC．FeD．Ni

13、在NH4++OH-=NH3+H2O平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：

A．NH4+B．NH3和H2OC．NH4+和OH-D．NH4+和H2O

14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：

A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形

15、4d5符号表示的意义是：

A．第四电子层的d轨道上有五个电子。

B．五个d轨道上有四个电子。

C．第四电子层中的五个d轨道。

D．第四电子层中一个d轨道上的5个电子。

二.填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：

1、一般来说，缓冲溶液的pH值缓冲范围是。

2、Si原子的价电子层结构是______________________；在SiH4分子中，Si原子的一个电子被激发到空的轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为；在形成SiH4分子时，Si原子中含单电子的一个轨道和三个轨道首先进行杂化，因此，形成的SiH4分子的空间构型为。

3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：

（1）Cu：

。

（2）Cl：

。

（3）Ne：

。

（4）Mg2+：

。

4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：

（1）[Co（NH3）5SO4]Br。

（2）六氟合硅（Ⅳ）酸钾。

（3）[Pt（OH）2（NH3）2Cl2]。

（4）氯化二氯·二水·二氨合钴（Ⅲ）。

三.判断是非题（对者打√，错者打×）：

（14分）

1、在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。

2、在任何条件下，均可以通过直接比较Eθ值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。

3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：

s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。

4、根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。

5、因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。

6、色散力是存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。

四、名词解释（举例说明）：

（24分）

1、溶度积。

2、渗透压。

3、原电池。

4、几率密度。

五、计算题：

（21分）

1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。

问：

如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？

（甘油的M=92）（8分）

2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：

Cu2++Cd=Cd2++Cu

已知：

EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。

如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：

（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。

（2分）

（2）判断：

在标准状态下，反应能否正向自发进行？

（3分）

（3）当：

[Cu2+]=1.0×10-6mol.L-1，[Cd2+]=10.0mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。

（8分）

无机化学考试试题1答案

一、选择题（只选择一个正确答案）：

（20分）

C、D、B、B、D、B、A、D、A、B、A、B、D、D、A、

二.填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：

（21分）

1、pH=pKa±1或pH=pKb±1。

2、_3s23p2_；3s；3p；3s13p3或3s13px13py13pz1；3s；3p；

sp3等性；正四面体型。

3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：

（1）Cu：

1s22s22p63s23p64s13d10。

（2）Cl：

1s22s22p63s23p5。

（3）Ne：

1s22s22p6。

（4）Mg2+：

1s22s22p6。

4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：

（1）溴化一硫酸五氨合钴（III）。

（2）K2[SiF6]。

（3）二氯二羟基二氨合铂（IV）。

（4）[Co（H2O）2（NH3）2Cl2]Cl。

三.判断是非题（对者打√，错者打×）：

（14分）

1、错误。

2、错误。

3、错误。

4、正确。

5、错误。

6、错误。

四、名词解释（举例说明）：

（24分）

1、溶度积。

在一定条件下，对于任意一种难溶性电解质AaBb,当达到沉淀溶解平衡时，有：

Ksp=[A]a[B]b。

2、渗透压。

为维持渗透平衡而需要的额外压力，Π=CRT。

3、原电池。

将化学能转变为电能的装置。

4、几率密度。

电子在原子核外单位体积中出现的几率，用|Ψ|2表示。

五、计算题：

（21）

1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。

问：

如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？

（甘油的M=92，水的Kf=1.86）（8分）

解：

根据凝固点下降计算公式：

∆T=Kf×b有

b=∆T/Kf=（273-271）/1.86=1.08

设：

应加入甘油x克

x=1.08×92=97.4（g）

2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：

Cu2++Cd=Cd2++Cu

已知：

EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。

如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：

（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。

（3分）

（2）判断：

在标准状态下，反应能否正向自发进行？

（2分）

（3）当：

[Cu2+]=1.0×10-6mol.L-1，[Cd2+]=10.0mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。

（8分）

解：

（1）（-）Cd（s）|Cd2+（1mol.L-1）‖Cu2+（1mol.L-1）|Cu（s）（+）

Cu2++2e=Cu，Cd-2e=Cd2+

（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：

Eθ=EθCu2+/Cu-EθCd2+/Cd-=0.337–（-0.403）=0.740（V）>0

所以，在标准状态下反应能够自发进行。

（3）在规定条件下，有：

ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]

=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）

=0.337–0.177=0.159（V）

ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]

=-0.403+0.0295lg（10.0）

=-0.403+0.0295=-0.373（V）

E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0

因此，该氧化还原反应仍能正向进行。

即：

Cu2++Cd=Cd2++Cu

无机化学考试试题2

一、选择题（只选择一个正确答案）：

1、稀溶液的下列性质中，哪一种性质与溶质的本性无关：

A．凝固点下降B．反应速率C．酸碱性D．配位性

2、在亚硫酸根（SO32-）离子中，元素硫（S）的氧化数为：

A．+7B．+5C．+6D．+4

3、根据酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是：

A．氨基酸B．Cl-C．HS-D．NH3

4、在下列因素中，能影响化学反应速率常数的是：

A．浓度。

B．温度。

C．压力。

D．反应物的物质的量。

5、对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为：

A．Ksp=S2B．Ksp=2S2C．Ksp=4S2D．Ksp=4S3

6、在下列物质的溶液中，能与H2O分子形成氢键结合的是：

A．NH3B．CH4C．NaCID．KBr

7、配合物[Pt（NH3）2Cl2]的空间构型是：

A．直线型B．四面体型C．平面正方型D．八面体型

8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M，该配合物离子中的成单电子数为：

A．1B．2C．3D．4

9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。

现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是：

A．pKa=4.75B．pKa=5.60C．pK