山东大学网络教育无机化学期末考试复习题.docx

1、山东大学网络教育无机化学期末考试复习题无机化学考试试题1一、选择题（只选择一个正确答案）： 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关： A 渗透压 B 凝固点降低 C 酸碱性 D 沸点升高2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为： A +4 B +5 C +6 D +73、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A NH4+ B H2O C S2- D Cl-4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大： A降低反应物质的浓度。 B升高温度。 C增大压力。 D增加反应物的浓度。 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出的氯，则该配合物的化学式应

2、是： ANi（H2O）3Cl2 B Ni（H2O）2Cl2（H2O）CNi（H2O）3Cl2 D Ni（H2O）3ClCl6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A MgCI2 B H2O C NaCI D KBr7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：ANi（NH3）4 BNi（CN）42- CPt（NH3）2Cl2 DPtCl42-8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A 1 B 2 C 3 D 49、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A纯水。 B0.1molL-1HAc溶液和0.1molL-1NaAc溶液的等体积

3、混合溶液。C新鲜血浆。 D0.1molL-1HAc溶液和0.05molL-1NaOH溶液的等体积混合溶液。10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A KNO3 B Al（NO3）3 C BaCl2 D Na2SO4 11、将反应 Fe2+（c1） + Ag +（c3） = Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A （-）PtFe2+（c1）, Fe3 +（c2） Ag +（c3） Ag （+）B （-）FeFe2+（c1）, Fe3 +（c2） Ag +（c3） Ag（+）C （-）AgFe2+（c1）, Fe3 +（c2） Ag +（

4、c3） Ag （+）D （-）Pt Fe2+（c1）, Fe3 +（c2） Ag +（c3） Pt（+）12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：AZn B Mn C Fe D Ni13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：ANH4+ BNH3 和 H2O CNH4+ 和 OH- DNH4+ 和H2O14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A正四面体 B 正八面体 C三角锥形 D 平面正方形15、4d5符号表示的意义是：A 第四电子层的d轨道上有五个电子。 B 五个d轨道上有四个电子。C 第四电子层中的五

5、个d轨道。 D 第四电子层中一个d轨道上的5个电子。 二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：1、一般来说，缓冲溶液的pH值缓冲范围是 。2、Si原子的价电子层结构是_；在SiH4分子中，Si原子的一个 电子被激发到空的 轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为 ；在形成SiH4分子时，Si原子中含单电子的一个 轨道和三个 轨道首先进行 杂化，因此， 形成的SiH4分子的空间构型为 。3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：（1）Cu： 。（2）Cl： 。（3）Ne： 。（4）Mg2+： 。4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：（1）Co（NH3）5 SO4 Br 。（2）六氟合

6、硅（）酸钾 。（3）Pt（OH）2（NH3）2Cl2 。 （4）氯化二氯二水二氨合钴（） 。三.判断是非题（对者打， 错者打 ）： （14分）1、在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。2、在任何条件下，均可以通过直接比较E值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。4、根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。5、因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。6、色散力是存在

7、于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。四、名词解释（举例说明）： （24分）1、溶度积。 2、渗透压。 3、原电池。 4、几率密度。 五、计算题： （21分）1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。问： 如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？（甘油的M = 92） （8分）2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2+ + Cd = Cd 2+ + Cu已知： ECu2+/Cu = 0.337 V ，ECd2+/Cd = -0.403 V。如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：（1）写出标准状态

8、下电池符号及半电池反应式。 （2分）（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？ （3分）（3） 当： Cu2+ = 1.010-6 mol.L-1，Cd2+ = 10.0 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。 （8分） 无机化学考试试题1答案一、选择题（只选择一个正确答案）：（20分）C 、D 、B、 B 、D 、B 、A 、D 、A 、B 、A 、B 、D 、D 、A 、二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：（21分）1、 pH = pKa 1 或 pH = pKb 1 。2、_3s23p2_； 3s ； 3p ； 3s13p3 或 3s13px13py13

9、pz1 ； 3s； 3p； sp3等性 ； 正四面体型 。3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：（1）Cu： 1s22s22p63s23p64s13d10 。（2）Cl： 1s22s22p63s23p5 。（3）Ne： 1s22s22p6 。（4）Mg2+： 1s22s22p6 。4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：（1） 溴化一硫酸五氨合钴（III） 。（2） K2SiF6 。（3） 二氯二羟基二氨合铂（IV） 。 （4） Co(H2O)2(NH3)2Cl2Cl 。三.判断是非题（对者打， 错者打 ）：（14分）1、错误。 2、错误。 3、错误。 4、正确。 5、错误。 6、错误

10、。 四、名词解释（举例说明）：（24分）1、溶度积。在一定条件下，对于任意一种难溶性电解质AaBb,当达到沉淀溶解平衡时，有：Ksp = AaBb。2、渗透压。为维持渗透平衡而需要的额外压力， = CRT。3、原电池。将化学能转变为电能的装置。4、几率密度。电子在原子核外单位体积中出现的几率，用|2表示。五、计算题：（21）1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。问： 如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？（甘油的M = 92，水的Kf = 1.86） （8分）解： 根据凝固点下降计算公式：T = Kfb 有b = T / Kf

11、= (273-271) / 1.86 = 1.08 设： 应加入甘油x克x = 1.0892 = 97.4 (g) 2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2+ + Cd = Cd 2+ + Cu已知： ECu2+/Cu = 0.337 V ，ECd2+/Cd = -0.403 V。如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。 （3分）（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？ （2分）（3） 当： Cu2+ = 1.010-6 mol.L-1，Cd2+ = 10.0 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。 （8分） 解：

12、（1） （-）Cd(s)| Cd2+(1mol.L-1)Cu2+(1mol.L-1) |Cu(s)（+）Cu2+ + 2e = Cu， Cd - 2e = Cd2+（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：E = ECu2+/Cu - ECd2+/Cd- = 0.337 (-0.403) = 0.740 ( V ) 0 所以，在标准状态下反应能够自发进行。（3）在规定条件下，有：ECu2+/Cu = ECu2+/Cu + （0.059 / 2）lgCu2+ = 0.337 + 0.0295lg(1.010-6 ) = 0.337 0.177 = 0.159 (V)ECd2+/Cd =

13、ECd2+/Cd + (0.059 / 2)lg Cd2+ = -0.403 + 0.0295lg(10.0) = -0.403 + 0.0295 = -0.373 (V) E = ECu2+/Cu+ - ECd2+/Cd = 0.159 (-0.373) = 0.532 ( V ) 0因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：Cu2+ + Cd = Cd 2+ + Cu无机化学考试试题2一、选择题（只选择一个正确答案）： 1、稀溶液的下列性质中，哪一种性质与溶质的本性无关： A 凝固点下降 B 反应速率 C 酸碱性 D 配位性2、在亚硫酸根（SO32- ）离子中，元素硫（S）的氧化数为： A +

14、7 B +5 C +6 D +43、根据酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是：A 氨基酸 B Cl- C HS- D NH34、在下列因素中，能影响化学反应速率常数的是： A浓度。 B温度。 C压力。 D反应物的物质的量。 5、对于难溶性强电解质Mg(OH)2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为： AKsp = S2 BKsp = 2S2 CKsp = 4S2 DKsp = 4S36、在下列物质的溶液中，能与H2O分子形成氢键结合的是：A NH3 B CH4 C NaCI D KBr7、配合物Pt（NH3）2Cl2的空间构型是：A直线型 B四面体型 C平面正方型 D八面体型8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A 1 B 2 C 3 D 49、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是：A pKa = 4.75 B pKa = 5.60 C pK