氧化还原反应与离子反应详解Word文档格式.docx
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NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂
生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子
氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
的是（
B项，NF分子中N呈
C项，分析反应可知，
A项，NF分子结构类似氨气属于三角锥形，所有原子不共面；
+3价，化合价既升高又降低，NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂；
转移2mol电子生成1molHNO3,则生成0.2molHNO3时转移0.4mol电子；
D项，从反应可知，氧化产物（HNO）与还原产物（NO）的物质的量之比为1:
2。
B
3.（2016•河南豫北十校3月联考）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
的是（）
1Q+2KI+h2O===2KOW12+Q
高温
2SiO2+2C====Si+2COr
3SiO2+3C====SiC+2COr
④4HCI（浓）+Mn（2====MInCb+Cl2?
+2^0
A.仅有②B.②④
C.②③④D.①②③④
反应
①
②
③
④
氧化剂
O3
SiO2
MnO
还原剂
KI
HCl
物质的量之比
1:
2
D
4.（2016•湖南株洲模拟）科学家发现了如下反应：
Q+PtF6=Q（PtF6），已知0（PtF6）为离
子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）
O和F无正化合价
1molO2参加反应，转移1mole-
上述反应中Q作氧化剂
上述反应属于加成反应
根据化合价代数和为0,02（PtFe）为离子化合物，其中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；
此反应中，0元素化合价升高0.5价，贝U1mol02参加反应转移
Q作还
1mol电子，故B正确；
在反应Q+PtF6===0（PtF6）中，0元素化合价升高，被氧化，
原剂，故C错误；
反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。
5.（2016•山西运城中学期末）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
A.F2+HbO（生成Q和HF）
RNa+H2O
C.NaH^H2O（生成H2和NaOH）
D.N^Q+H2O
F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；
Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
NaH^H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降
D正确。
低，则水作氧化剂，故C错误；
NaO+H2O的反应中，NaaQ中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故答案：
6.（2016•河北冀州中学月考）菜谱中记载：
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含
有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法
中正确的是（）
在该反应中维生素C作催化剂
砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是*因为河虾中含有砷元素，所以不能食用上述反应中维生素C作氧化剂
由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，AD项错误；
B项，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价，正确；
C项，河虾中含有的砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误。
B2O3
考点2《氧化还原反应的规律及应用》
1.（2016•安徽模拟信息考试）乙硼烷（B2H）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应:
AlCl3
+2AI+3H2=====Al2O3+B2H5制取，下列有关说法正确的是（）
高压
反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂
Baf充分燃烧生成BaQ和HO
B2H6中存在共价键和离子键
每生成1molB2H3转移3mol电子
A项错；
乙硼
铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，
点燃
烷燃烧的化学方程式：
Bn+3Q=====B2Q+3h2O,B项正确；
为共价化合物，只有共价键,
C项错；
每生成1molB2H5，铝失去6mol电子，D项错。
在3Fe2++250「+Q+4OH===FeQ+506「+2^0中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为+2价7+3价；
硫元素的化合价变化为+2价7+5价；
氧元素的化合价变化为0价7—2价，所以氧化剂是Q;
还原剂是Fe2+、SaCT。
A项，由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2d—,氧化剂是Q,故A错误；
B项，由方程式可知，每生成1molFe304,参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1molx4=4mol，故B错误；
C项，由上述分析可知，氧化剂是02,还原剂是Fe2+、S2&
—,3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
（2+2）=1：
4,故C错误；
D项，2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的Q的物质的量为0.5mol，故D正确。
答案：
4.（2016•天津南开模拟）已知溶液中还原性：
HSQ>
I—,氧化性10—>
I2>
sQ—。
在含有3molNaHSO勺溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出la的物质的量的关系如图所示，则下
列说法错误的是（）
a点时NaHSO过量
b点时还原产物为碘离子
b点到c点，KIOs与NaHSO反应生成单质碘
加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol
因为还原性HSO>
1「、氧化性I02|2>
sO「，故该反应按照如下顺序进行：
3HSO+IOJ===3SO+1「+3H（此处只能生成1「，因为还原性HSO>
1「）,io；
+51「+6』===3"
+3H2QA项，此处只能是NaHSO过量，正确；
B项，b点时还原产物还应该是碘离子，b点后就为碘单质了，正确；
C项，b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误；
D项，加入的
KIO3为0.4mol时，根据反应方程式3HSO+IO；
===3s0；
+1「+3『可知，生成「为0.4mol,当加入的KIO3为1mol时，此时HSO已经全部被氧化，生成「为1mol，再加入0.12mol
KIO3时，又发生反应io；
+51；
+6』===312+3H2O,此时消耗厂0.6mol，故最终剩余I「为0.4mol，正确。
5.（2016•扬州高级中学期中）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是（）
11（）
NaNO的稳定性大于NHNO
NaNO与N2H4反应，NaNO是氧化剂
可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别
NaN分解，每产生1molN2转移6mole；
A项，NHNQ加热易分解，而NaNO加热难分解，所以NaNO的稳定性大于NHNO,故
A正确；
B项，NaNO与N2H4反应生成NaN,NaNO中氮的化合价由+3价降低为价，是氧
3
化剂，故B正确；
C项，NaNO具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单
质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCI无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉-碘化
钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO,故C正确；
D项，NaN中氮的化合价为—-价，生成1个
22—
N2转移3个电子，则每产生1molN2转移3mole，故D错误。
33
6.（2016•绵阳中学测试）KCIO3和浓HCI在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化
氯。
其反应可表述为：
KClQ+HCl（浓）===KCl+ClO2+Cl2+HbO
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
⑵反应中的氧化剂是,ClO2是反应的（填“氧化”或“还原”）产物。
（3）反应产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若CIO2作消毒剂后其自身转化为Cl—,
则其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是CI2的倍。
（1）根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。
（2）反应中，KCIQ为氧化剂，
HCI为还原剂，CIO2为还原产物，CI2为氧化产物。
（3）2HCI—>
CI2,CI的化合价由—1价^0价，生成0.1molCl2,转移0.2mol电子。
（4）CIO2作消毒剂后其自身转化为CI—,1mol
CIO2—>
CI—,CI的化合价由+4价7—1价，1molCIO2转移5mole—;
Cl2作为消毒剂，在消毒过程中，CI2—>
2CI—,1molCl2转移2mole—，故CIO2的消毒的效率是CL的二啤
2mol
2KC：
1C）+4IK：
I（浓）
—J—
=2.5倍。
2KC[+2CI（）+ICIT+21LO
--2
⑴
（2）KCIO3还原（3）0.2（4）2.5
专题5《离子反应》考点1《电解质》
错误；
2.
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）
NaHC===Na+1+cO「
NaHSO===Na+H+sO—
MgCl2===Mg++2CI—
D．Ba（OH）2===Ba2**2OH－
HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；
而HSO为强酸的酸式酸根离
子，应拆分，B项书写正确：
MgC2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、
D项书写正确。
A
3．
A．
B．
C．
D．
（2016•山西大同联考）下列叙述正确的是（溶于水后能电离出H的化合物都是酸电离生成的阴离子全部为OH的一定是碱酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有
OH生成
导电
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