氧化还原反应与离子反应详解Word文档格式.docx

1、NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂生成0.2 mol HNO 3时转移0.2 mol电子氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1的是（B项，NF分子中N呈C项，分析反应可知，A项，NF分子结构类似氨气属于三角锥形，所有原子不共面； + 3价，化合价既升高又降低， NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂；转移2 mol电子生成1 mol HNO3,则生成0.2 mol HNO3时转移0.4 mol电子；D项，从反应 可知，氧化产物（HNO）与还原产物（NO）的物质的量之比为1 : 2。B3. （2016 河南豫北十校 3月联考）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为的是（ ）1Q+ 2KI +

2、 h2O=2KOW 12+ Q高温2SiO2 + 2C=Si + 2COr3SiO2 + 3C=SiC + 2COr4HCI（浓）+ Mn（2=MInCb+ Cl 2? + 20A.仅有 B.C. D.反应氧化剂O3SiO2MnO还原剂KIHCl物质的量之比1 : 2D4. （2016 湖南株洲模拟）科学家发现了如下反应： Q+ PtF6= Q（PtF 6），已知 0（PtF 6）为离子化合物，Pt为+ 5价，下列说法正确的是（ ）O和F无正化合价1 mol O 2参加反应，转移 1 mol e -上述反应中 Q作氧化剂上述反应属于加成反应根据化合价代数和为 0, 02（PtFe）为离子化合物

3、，其中 Pt为+ 5价，则氧元素的化合 价是+ 0.5价，故A错误；此反应中， 0元素化合价升高 0.5价，贝U 1 mol 0 2参加反应转移Q作还1 mol电子，故B正确；在反应 Q+PtF6=0（PtF 6）中，0元素化合价升高，被氧化，原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故 D错误。5.（2016 山西运城中学期末）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的 是（）A. F2+ HbO（生成 Q 和 HF）R Na+ H2OC.NaH H2O（生成 H2 和 NaOH）D.NQ + H2OF2 + H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中 O元

4、素的化合价升高，则水作还原剂， 故A错误；Na+ H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中 H元素的化合价降低，则水作氧 化剂，故B错误；NaH H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中 H元素的化合价降D正确。低，则水作氧化剂，故C错误；NaO+ H2O的反应中，NaaQ中O元素的化合价既升高又降低， 而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故 答案：6.（2016 河北冀州中学月考）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的+ 3价砷。下列说法中正确的是（ ）在该反应中维生素 C作

5、催化剂砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是* 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 上述反应中维生素 C作氧化剂由信息可知，反应中砷元素的化合价降低， 维生素C中某元素的化合价升高，则维生 素C在反应中作还原剂，A D项错误；B项，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中 含有的砷可能是+ 3价，正确；C项，河虾中含有的砷元素为五价砷，是无毒的，能食用， 三价砷有毒，错误。B2O3考点2氧化还原反应的规律及应用1. （2016 安徽模拟信息考试）乙硼烷（B2H）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应:AlCl 3+ 2AI + 3H2=Al 2O3 + B2H5制取，下列有关说法

6、正确的是 （ ）高压反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂Baf充分燃烧生成BaQ和HOB2H6中存在共价键和离子键每生成1 mol B 2H3转移3 mol电子A项错；乙硼铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，点燃烷燃烧的化学方程式：Bn+ 3Q=B2Q+ 3h2O, B项正确；为共价化合物，只有共价键,C项错；每生成1 mol B 2H5，铝失去6 mol电子，D项错。在3Fe2+ + 250+ Q+ 4OH=FeQ + 506+ 20中，化合物中铁元素、硫元素用平 均化合价，铁元素的化合价变化为+ 2价7+3价；硫元素的化合价变化为+ 2价7+5价；氧元素的化合价变化为

7、0价7 2价，所以氧化剂是 Q;还原剂是Fe2+、SaCT。A项，由上 述分析可知，还原剂是 Fe2+、S2d,氧化剂是Q,故A错误；B项，由方程式可知，每生成 1 mol Fe 304,参加反应的氧气为 1 mol，转移电子数为1 mol x 4= 4 mol，故B错误；C项， 由上述分析可知，氧化剂是 02,还原剂是Fe2+、S2&, 3 mol Fe 2+参加反应时只有 2 mol被 氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : （2 + 2） = 1 ： 4,故C错误；D项，2 mol Fe2+被氧化时，失去电子 2 mol，则被Fe2+还原的Q的物质的量为0.5 mol，故

8、D正确。 答案：4. （2016 天津南开模拟）已知溶液中还原性：HSQI ,氧化性10I2sQ。在含有3 mol NaHSO勺溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入 KIO3和析出la的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）a点时NaHSO过量b点时还原产物为碘离子b点到c点，KIOs与NaHSO反应生成单质碘加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，反应后溶液中碘离子均为 0.4 mol因为还原性HSO1、氧化性I02|2sO，故该反应按照如下顺序进行： 3HSO + IOJ =3SO + 1+ 3H（此处只能生成 1，因为还原性 HSO1）, io； + 51+ 6=3+

9、 3H2Q A项，此处只能是 NaHSO过量，正确；B项，b点时还原产物还应该是碘离子， b点后就为 碘单质了，正确；C项，b点到c点，KIO3与碘离子反应生成单质碘，错误； D项，加入的KIO3为0.4 mol时，根据反应方程式 3HSO + IO； =3s0； + 1+3可知，生成为0.4 mol, 当加入的KIO3为1 mol时，此时HSO已经全部被氧化，生成 为1 mol，再加入0.12 molKIO3时，又发生反应io； + 51 ； + 6=312+ 3H2O,此时消耗 厂0.6 mol，故最终剩余I为 0.4 mol，正确。5.（2016 扬州高级中学期中）亚硝酸钠是一种工业用盐

10、，广泛用于物质合成、金属表面处 理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是 （ ）11（）NaN O的稳定性大于NHNONaNO与N2H4反应，NaNO是氧化剂可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别NaN分解，每产生 1 mol N 2转移6 mol e ；A项，NHNQ加热易分解，而 NaNO加热难分解，所以 NaNO的稳定性大于 NHNO,故A正确；B项，NaNO与N2H4反应生成NaN, NaNO中氮的化合价由+ 3价降低为价，是氧3化剂，故B正确；C项，NaNO具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCI无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用

11、淀粉 -碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl与NaNO,故C正确；D项，NaN中氮的化合价为-价，生成1个2 2 N2转移3个电子，则每产生 1 mol N 2转移3 mol e ，故D错误。3 36.（2016 绵阳中学测试）KCIO3和浓HCI在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClQ + HCl（浓）= KCl + ClO2 + Cl 2+ HbO（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 反应中的氧化剂是 , ClO2是反应的 （填“氧化”或“还原”）产物。（3）反应产生0.1 mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为

12、 mol。ClO 2具有很强的氧化性， 因此可被用来作消毒剂， 若CIO2作消毒剂后其自身转化为 Cl ,则其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示 ）是CI2的 倍。（1）根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。 （2）反应中，KCIQ为氧化剂，HCI为还原剂，CIO2为还原产物，CI2为氧化产物。（3）2HCI CI2, CI的化合价由1价0 价，生成0.1 mol Cl 2,转移0.2 mol电子。（4）CIO 2作消毒剂后其自身转化为 CI , 1 molCIO2CI , CI的化合价由+ 4价7 1价，1 mol CIO 2转移5 mol e ; Cl2作为消毒剂， 在消毒

13、过程中，CI22CI , 1 mol Cl 2转移2 mol e ，故CIO2的消毒的效率是 CL的二啤2 mol2KC：1C） +4IK：I（浓） J =2.5 倍。2KC+2CI（） +ICI T +21LO- - 2（2）KCIO 3 还原（3）0.2 （4）2.5专题5离子反应考点1电解质错误；2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 （ ）NaHC=Na + 1 + cONaHSO=Na + H + sOMgCl2=Mg+ + 2CI DBa（OH）2=Ba2* 2OHHCO是弱酸的酸式酸根离子， 不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确：MgC2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质， C、D项书写正确。 A3ABCD（2016 山西大同联考）下列叙述正确的是（ 溶于水后能电离出 H的化合物都是酸 电离生成的阴离子全部为 OH的一定是碱 酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH生成导电