届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版Word下载.docx
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答案选B。
2.下列说法中,正确的是
A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4Na
B.由水电离出的c(H+)=10-12molL-1溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)=^N2O4(g)AH>
【答案】C
【详解】A、Na2O2的电子式为Ma+|_:
o:
J可知,molNa2O2中有2molNa》和1molO22一,共3mol离子,
离子数目为3Na,A错误;
B、由水电离出的c(H+)=10-12molL-1溶液可能是酸性,也可能是碱性,NH4+在碱性环境下不能大量共存,
B错误;
C、「在空气中容易被O2氧化,在酸性条件下,发生反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,C正确;
D、NO2玻璃球加热颜色加深,说明NO2的浓度增大,平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反
应,△H<
0,D错误;
答案选Co
3.螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环煌。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说
法正确的是
A.分子式为C10H12
B.一氯代物有五种
C.所有碳原子均处于同一平面
D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色
【答案】D
【详解】A、将键线式转化为分子式,该物质的分子式为C9Hio,A错误;
1一1
B、该物质有个对称轴,共有4种等效氢,如图所示,则一氯代物共4种,B错误;
。
C、两个环共用的碳原子,是饱和的碳原子,与4个碳原子相连,空间结构类似于CH4,最多3个原子共平
面,C错误;
B、分子中含有碳碳双键,能够被高镒酸钾氧化,而使酸性高镒酸钾溶液褪色,D正确;
答案选Do
4.二氧化氯(C102)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为11C。
某小组在实验室中制备C1O2的装
置如下:
[已知:
SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]
卜列说法正确的是
A.装置C中装的是饱和食盐水,a逸出的气体为SO2
B.连接装置时,导管口a应接h或g,导管口c应接e
C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境
D.可选用装置A利用ImolL-1盐酸与MnO2反应制备Cl2
【分析】
利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,ClO2的沸点为11C,利用冰水浴冷凝,可在装置D
中收集到CIO2;
E为安全瓶,防B中的液体进入到A中,E放置在A与B之间。
C为尾气吸收装置,吸收多余的SO2。
【详解】A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置,用于吸收多余的SO2,应该
装有NaOH溶液,A错误;
B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶,防B中的液体进入到A中,E放置在A与B之间,所以a应接h或g;
装置D中收集到C1O2,导管口c应接e,B正确;
C、C1O2的沸点11C,被冰水浴冷凝,在D中收集到,C错误;
D、MnO2有浓盐酸反应,1mol•L-1并不是浓盐酸,D错误;
答案选B。
5.某同学设计了如图所示元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素
填充。
下列说法正确的是
A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种
C.X、丫元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
X>
Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
按照排布规律,前3周期,一侧的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左侧,均
处于棱形的顶部空格内。
则可知X、Y同主族,且X为N,Y为P,Z为O。
到了第四周期,出现灰色空格,
填充副族元素,如Se。
【详解】A、按照图示,白格填充的为主族元素和稀有气体元素,灰格填充的为副族元素,A错误;
B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2种,B错误;
C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,丫的最高价氧化物对应的水化物为H3P04,同主族元素,同
上到下非金属性减弱,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HNO3>
H3P04;
C正确;
D、非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,同主族元素,同上到下非金属性减弱,同周期元素,从左到
右,非金属性增强,则非金属性排序为0>
N>
P,氢化物最强的是Z的氢化物,H20;
D错误;
答案选Do
6.如图所示是一种以液态肿(N2H4)为燃料,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该电池的工作温度可高
达700〜900C,生成物均为无毒无害的物质。
固件埴化物中新质
A.电池总反应为:
N2H4+2O2=2NO+2H20
B.电池内的02-由电极乙移向电极甲
C.当甲电极上消耗lmolN2H4时,乙电极理论上有22.4L(标准状况下)02参与反应
D.电池正极反应式为:
O2+4e-=202-
【答案】A
【详解】A、按照题目意思,生成物均为无毒无害的物质,因此N2H4和02反应的产物为N2和H20,总反
应方程式为N2H4+02=N2+2H20,A错误,符合题意;
B、在原电池中,阴离子向负极移动,N2H4中N的化合价从一1升高到0,失去电子,因此通过N2H4的一
极为负极,则0"
由电极乙向电极甲移动,B正确,不符合题意;
C、总反应方程式为N2H4+02=N2+2H20,每消耗ImolN2H4,就需要消耗1mol02,在标准状况下的体积为
22.4L,C正确,不符合题意;
D、根据题目,O2得到电子生成O2,电极方程式为O2+4e-=2O2-,D正确,不符合题意;
答案选A。
7.25C时,取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液和0.1molL-1
盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
14
01020W4D
A.曲线I,滴加10mL溶液时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)
B.曲线I,滴加20mL溶液时:
两溶液恰好完全反应,此时溶液的pH<
7
C.曲线II,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在:
c(NH4+)=c(Cl)>
c(OH)=c(H+)
D.曲线II,滴加30mL溶液时:
c(CH3COO)>
c(Na+)>
c(OH)>
c(H*)
NaOH滴定醋酸,溶液的pH越来越大,因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线;
而HCl滴定氨水时,pH
越来越小,因此实现表示的为HCl滴定氨水的曲线。
【详解】A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线,加入10mL溶液,NH3-H2O反应掉一半,得到NH3-H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液,根据物料守恒有c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(C>
);
根据电荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),加入10mLHCl时,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离大于NH4+的水解,则c(NH4+)>
c(Cl)>
c(NH3H2O),则c(NH4+)+c(H+)<
c(OH)+c(Cl),A错误;
B、恰好完全反应时,生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,水解成酸性,pH<
7,B正确;
C、曲线n中,滴加溶液体积在10mL〜20mL时,溶液的pH从酸性变成碱性,除了中性外c(OH)^c(H+),
C错误;
D、曲线II,滴加30mL溶液时,溶液呈碱性,c(OH—)>
c(H+);
根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),则c(Na+)>
c(CH3COO),D错误;
答案选Bo
8.绿矶(FeS047H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味。
受热能分解,且在空气中易被氧化。
I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,
易溶于水和乙醇,
易溶于水,难溶于
两性化合物
有强酸性和还原性
乙醇
(1)向绿矶溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。
该反应的离子方
程式为。
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:
往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是。
②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。
A.热水B.乙醇C.柠檬酸
II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO47H2O型Fe2O3+SO2T+SOT+14HO,实验室用图I所示装置验证其
(2)实验中观察到装置B现象为。
(3)C装置和D装置能否调换(填能”或否”)。
A中残留物含有Fe2O3的方法是
(4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置
(5)该装置有个明显缺陷是
III.测定绿矶样品中铁元素的含量。
称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点。
耗KMnO4溶
液体积如图II所示,(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),该晶体
中铁元素的质量分数为(用含m、c的式子表示)。
【答案】
(1).Fe2++2HCO3-=FeCO3J+COT+HO
(2).防止二价铁被氧化(3).B(4).将装置内
空气排尽(或隔绝空气或防止Fe2+被氧化)(5).白色粉末变蓝
(6).否(7).取少许固体粉末于试
管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(8).没有尾气处理装置
⑼.
280c°
m
I
(1)FeCl2溶液中,加入NH4HCO3,可以认为Fe2+结