届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版Word下载.docx

1、答案选B。2.下列说法中，正确的是A.78g Na2O2固体含有离子的数目为 4NaB.由水电离出的c（H + ）=10-12mol L-1溶液中Na +、NH4+、SO42-、NO3- 一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为： 4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明 2NO2（g）= N2O4（g） AH 【答案】C【详解】A、Na2O2的电子式为Ma+|_：o：J 可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22一,共3mol离子,离子数目为3Na, A错误；B、由水电离出的c（H+）=10-12mol L-1溶液

2、可能是酸性，也可能是碱性， NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；C、在空气中容易被 O2氧化，在酸性条件下，发生反应 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O, C正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明 NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， HYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是 X的氢化物按照排布规律，前 3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如 B和Al同主族，均在H的左侧，均处于棱形的顶部空格内。则可知 X、Y同主族，且X为N, Y为P, Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，如 Se。【详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素

3、和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素， A错误；B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止 2种，B错误；C、X的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3, 丫的最高价氧化物对应的水化物为 H3P04,同主族元素，同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则 HNO3H3P04； C正确;D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为 0NP,氢化物最强的是 Z的氢化物，H20； D错误；答案选Do6.如图所示是一种以液态肿 （N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型

4、燃料电池。 该电池的工作温度可高达700900C,生成物均为无毒无害的物质。固件埴化物中新质A.电池总反应为： N2H4+2O2=2NO+2H 20B.电池内的02-由电极乙移向电极甲C.当甲电极上消耗lmol N 2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）02参与反应D.电池正极反应式为：O2+4e-=202-【答案】A【详解】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此 N2H4和02反应的产物为 N2和H20,总反应方程式为N2H4+02=N2+2H20, A错误，符合题意；B、在原电池中，阴离子向负极移动， N2H4中N的化合价从一1升高到0,失去电子，因此通过 N2H4的

5、一极为负极，则 0由电极乙向电极甲移动， B正确，不符合题意；C、总反应方程式为 N2H4+02=N2+2H20,每消耗ImolN 2H4,就需要消耗1mol02,在标准状况下的体积为22.4L, C正确，不符合题意；D、根据题目，O2得到电子生成 O2，电极方程式为 O2+4e-=2O2-, D正确，不符合题意；答案选A。7.25C时，取浓度均为0.1 mol L-1的醋酸溶液和氨水各 20 mL,分别用0.1 mol L-1氢氧化钠溶液和0.1 mol L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。140 10 20 W 4DA.曲线 I,滴加 10 mL 溶液

6、时：c（NH4+）+c（H+） = c（OH ）+c（NH 3 H2O）B.曲线I,滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的 pHc（OH ）= c（H+）D.曲线 II,滴加 30 mL 溶液时：c（CH3COO ）c（Na+）c（OH ）c（H*）NaOH滴定醋酸，溶液的 pH越来越大，因此虚线表示的 NaOH滴定醋酸的曲线；而 HCl滴定氨水时，pH越来越小，因此实现表示的为 HCl滴定氨水的曲线。【详解】A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3 - H2O反应掉一半，得到NH 3 - H2O 和NH4Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c（NH4+）+

7、c（NH 3 H2O）=2c（C）；根据电荷守恒，有c（NH4+）+c（H + ）= c（OH ）+c（Cl ）,加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明 NH3 H2O的电离大于 NH4+的水解，则 c（NH4+） c（Cl ）c（NH 3 H2O）,则 c（NH4+）+c（H+）c（OH ）+ c（Cl ）, A 错误；B、恰好完全反应时，生成 NH 4Cl,为强酸弱碱盐，水解成酸性， pH c（H+）；根据电荷守恒 c（CH3COO ）+c（OH ）=c（H+） +c（Na + ）,则 c（Na+） c（CH 3COO ）, D 错误；答案选Bo8.绿矶（FeS04 7H2O）外观为半透明

8、蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁 （NH2CH2COO）2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下:甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于两性化合物有强酸性和还原性乙醇（1）向绿矶溶液中，缓慢加入 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO3。该反应的离子方程式为。（2）制备（NH2CH2COO）2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反 应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一

9、方面可调节溶液的 pH促进FeCO3溶解，另一个作用是 。洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是 （填序号）。A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸II .绿矶晶体受热分解的反应为 2FeSO4 7H2O 型 Fe2O3+SO2T +SOT +14HO,实验室用图I所示装置验证其（2）实验中观察到装置 B现象为。（3） C装置和D装置能否调换 （填 能”或否”）。A中 残留物含有Fe2O3的方法是 （4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置（5）该装置有个明显缺陷是 III .测定绿矶样品中铁元素的含量。称取m g绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀 H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液

10、滴定至终点。耗 KMnO 4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）,该晶体中铁元素的质量分数为 （用含m、c的式子表示）。【答案】 （1）. Fe2+2HCO 3-=FeCO3 J +COT + HO （2）.防止二价铁被氧化 （3）. B （4）.将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止 Fe2+被氧化） （5）.白色粉末变蓝（6）.否 （7）.取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 （8）.没有尾气处理装置.280cmI （1）FeCl2溶液中，加入 NH4HCO3,可以认为Fe2+结