配合物的生成和性质_精品文档Word下载.docx

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配位个体处于配合物的内界。

若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。

配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。

配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。

三．实验内容

1.简单离子与配离子的区别

铁氰化钾K3[Fe（CN）6]加SCN－无血红色

Fe3++nSCN-=[Fe（NCS）n]3-n有血红色

结论：

FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe（CN）6]为配合物，配离子[Fe（CN）6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。

2.配离子稳定性的比较

（1）Fe3++nSCN-=[Fe（NCS）n]3-n（有血红色）

[Fe（NCS）n]3-n＋（C2O4）22-→[Fe（C2O4）3]3-＋SCN-

稳定性[Fe（C2O4）3]3->

[Fe（NCS）n]3-n

（2）AgNO3+NaCl→AgCl↓（白）+NH3×

H2O→[Ag（NH3）2]+

[Ag（NH3）2]++KBr→AgBr↓（淡黄色）,

再滴加Na2S2O3溶液→沉淀溶解[Ag（S2O3）2]3-,滴加KI溶液→AgI↓

AgBr+2S2O32-→[Ag（S2O3）2]3-+Br-;

[Ag（S2O3）2]3-+I-→AgI↓+2S2O32-

比较：

KSPӨ:

AgCl>

AgBr>

AgI;

稳定性:

[Ag（S2O3）2]3->

[Ag（NH3）2]+

（3）I2+[Fe（CN）6]4-=I-+[Fe（CN）6]3-

EӨ（Fe3+/Fe2+）>

EӨ（I2/I-）>

EӨ（[Fe（CN）6]3-/[Fe（CN）6]4-）

稳定性[Fe（CN）6]3->

[Fe（CN）6]4-

3.配位离解平衡的移动

2CuSO4+2NH3·

H2O→Cu2（OH）2SO4↓＋（NH4）2SO4

Cu2（OH）2SO4↓＋8NH3·

H2O→[Cu（NH3）4]SO4+[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O

（1）利用酸碱反应破坏[Cu（NH3）4]2+

SO42-+2[Cu（NH3）4]2++6H++2H2O=Cu2（OH）2SO4↓+8NH4+

（2）利用沉淀反应破坏[Cu（NH3）4]2+

[Cu（NH3）4]2++S2-→CuS↓+4NH3

（3）利用氧化还原反应破坏[Cu（NH3）4]2+

[Cu（NH3）4]2++Zn=[Zn（NH3）4]2++Cu

（4）利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu（NH3）4]2+

[Cu（NH3）4]2++edta4-→[Cu（edta）]2-+4NH3

4.配合物的某些应用

（1）利用生成有色配合物定性鉴定某些离子

pH控制为5－10：

Ni2++NH3×

H20+二乙酰二肟→鲜红色沉淀

（2）利用生成配合物掩蔽干扰离子

Co2+＋4SCN-→[Co（NCS）4]2-（溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色）

而Fe3++nSCN-=[Fe（NCS）n]3-n（血红色）会产生干扰

Fe3+掩蔽方法：

Fe3++6F-→[FeF6]3-（无色）

（3）硬水软化

问题：

为什么加入edta二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？

Ca2+＋edta4-＝[Ca（edta）]2-

Mg2+＋edta4-＝[Mg（edta）]2-

基本操作：

1.固体的取用（角匙（大头、小头）、纸条的使用、放入试管的方法）

2.液体的取用（胶头滴管的操作、勿弄混）

3.离心机的使用

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