配合物的生成和性质_精品文档Word下载.docx

1、配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。三 实验内容1. 简单离子与配离子的区别 铁氰化钾 K3Fe（CN）6加SCN无血红色 Fe3+ + nSCN- = Fe（NCS）n3-n有血红色 结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3Fe（CN）6为

2、配合物，配离子Fe（CN）63-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。2. 配离子稳定性的比较 （1） Fe3+ + n SCN- = Fe（NCS）n3-n（有血红色） Fe（NCS）n3-n （C2O4）22- Fe（C2O4）33- SCN-稳定性 Fe（C2O4）33-Fe（NCS）n3-n（2）AgNO3+ NaCl AgCl （白） + NH3H2O Ag（NH3）2+ Ag（NH3）2+ KBr AgBr（淡黄色）,再滴加Na2S2O3溶液 沉淀溶解Ag（S2O3）23-,滴加KI溶液AgIAgBr + 2S2O32- Ag（S2O3）23- + Br-; Ag（S2O3）23-

3、+ I- AgI+ 2S2O32-比较：KSP: AgCl AgBr AgI; 稳定性: Ag（S2O3）23- Ag（NH3）2+（3） I2 + Fe（CN）64- = I- + Fe（CN）63-E （Fe3+/Fe2+） E （I2/I-） E （Fe（CN）63-/Fe（CN）64-）稳定性Fe（CN）63- Fe（CN）64-3. 配位离解平衡的移动2CuSO4 + 2NH3H2O Cu2（OH）2SO4（NH4）2SO4Cu2（OH）2SO48NH3H2O Cu（NH3）4SO4 + Cu（NH3）4（OH）2 + 4H2O（1） 利用酸碱反应破坏Cu（NH3）42+SO42-

4、+ 2Cu（NH3）42+ + 6H+ + 2H2O = Cu2（OH）2SO4 + 8NH4+（2） 利用沉淀反应破坏Cu（NH3）42+Cu（NH3）42+ + S2- CuS + 4NH3（3） 利用氧化还原反应破坏Cu（NH3）42+Cu（NH3）42+ + Zn = Zn（NH3）42+ + Cu（4） 利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏Cu（NH3）42+Cu（NH3）42+ + edta4- Cu（edta）2- + 4NH34. 配合物的某些应用（1） 利用生成有色配合物定性鉴定某些离子pH控制为510：Ni2+ + NH3H20 +二乙酰二肟 鲜红色沉淀（2） 利用生成配合物掩蔽干扰离子 Co2+ 4SCN- Co（NCS）42- （溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色）而Fe3+ + n SCN- = Fe（NCS）n3-n（血红色） 会产生干扰Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- FeF63- （无色）（3） 硬水软化问题：为什么加入edta二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？Ca2+ edta4- Ca（edta）2-Mg2+ edta4- Mg（edta）2-基本操作：1. 固体的取用（角匙（大头、小头）、纸条的使用、放入试管的方法）2. 液体的取用 （胶头滴管的操作、勿弄混）3. 离心机的使用3