高三化学考点梳理复习检测卷Word文件下载.docx

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【答案】C

4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子

D．放电时负极有CO2生成

5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L

6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+

【答案】B

8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。

下列叙述不正确的是（）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+

9．下列说法正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：

2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．电镀时，镀层金属作阳极；

精炼铜时，用纯铜作阴极

【答案】BD

10．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

A．正极的电极方程式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈

D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

11．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法错误的是

A．溶液中Cl﹣向石墨电极移动

B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是：

H2O2+2e﹣=2OH﹣

C．Mg电极发生氧化反应

D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极

12．

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应______________________________________

银片上发生的电极反应______________________________________

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积（标准状况）；

②通过导线的电量。

（已知NA＝6.02×

1023mol－1，电子电荷为1.60×

10－19C）

【答案】

（1）Zn－2e－=Zn2＋　2H＋＋2e－=H2↑

（2）①4.48L　②3.9×

104C

13．（10分）已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。

X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。

试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：

X、Y；

（2）H在元素周期表中的位置：

；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式，电池总反应的离子方程式。

（10分）

（1）氢（元素）；

氮（元素）（2分）

（2）第三周期第IIIA族（2分）

（3）HNO3（2分）

NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O（或2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O）（2分）

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

14．（17分）如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是。

铝棒做极，该极的电极反应方程式为_______。

（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。

此时铝棒做极，该极的电极反应方程式为。

（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做极。

15．

（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_________腐蚀。

请写出正极反应式：

____________。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为__________极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为_____________，总反应的离子方程式为________________。

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①B出口导出的气体是__________，制得的氢氧化钠溶液从出口____________（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

通过阴离子交换膜的离子数____________（填“>

”、“<

”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。

②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为__________________。

（1）①吸氧（1分）；

O2+2H2O+4e-=4OH-；

②阴2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（2）①O2；

D；

<

；

②H2+2OH--2e-=2H2O。

16．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）此过程的离子反应方程式为_______________________________________________，

为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置_________。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

以空气为氧化剂法

方案1：

以空气为氧化剂。

将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。

反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。

已知：

请回答下列问题：

如开始加入的铜粉为3．2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0．005mol。

①方案1中的Z仪器名称是__________。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。

③方案2中M物质可选用的是___________。

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．CuOE．Fe2（SO4）3

④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_______________，

_______________________________________。

（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为_________________，

欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的___________。

A．B．C．D．E．

（1）3Cu+8H++2NO3‾=3Cu2++2NO↑+4H2OB

（2）①坩埚②3③CD

④4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4CE

17．由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。

求：

（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。

（2）已知：

1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。

将

（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。

（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。

（1）正，2.24L

（2）28.58（3）12.9g

18．（14分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）

；

（3）写出反应①化学方程式：

（4）写出反应④离子方程式：

；

（5）写出反应⑥化学方程式：

（6）写出反应③阳极的电极反应式：

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。

（每空2分）

（1）第四周期第VIII族

（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+

（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（6）2O2--4e-=O2↑

（7）①②

19．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：

A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C单质在实验室一般保存在煤油中；

F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

（