高三化学考点梳理复习检测卷Word文件下载.docx

1、【答案】C4某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO32-，则下列推断正确的是A负极反应为H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成5将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A5.60L B6.72L C4.48L D3.

2、36L6蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3+【答案】B8某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）A若X为碳棒，为减缓铁

3、的腐蚀，开关K应置于N处B若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀C若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法D若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+9下列说法正确的是（ ） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液 C镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极【答案】BD10为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是 A正极的电极方程式为：O22H2O4e=4OHB将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁

4、锈生成C若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈D向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快11MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法错误的是A溶液中Cl向石墨电极移动 BH2O2在石墨电极上发生的电极反应是： H2O2+2e=2OHCMg电极发生氧化反应D电子从Mg电极沿导线流向石墨电极12（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应_银片上发生的电极反应_（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，

5、试计算：产生氢气的体积（标准状况）；通过导线的电量。（已知NA6.021023 mol1，电子电荷为1.601019 C）【答案】（1）Zn2e=Zn22H2e=H2（2）4.48 L3.9104 C13（10分）已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：（1）X、Y两种元素的名称：X 、Y ；（2）H在

6、元素周期表中的位置： ；（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是 ，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式 ，电池总反应的离子方程式 。（10分）（1）氢（元素）；氮（元素） （2分）（2）第三周期第IIIA 族（2分）（3）HNO3 （2分）NO3-+2H+e-=NO2+H2O （或2NO3-+4H+2e-=2NO2+2H2O）（2分）Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O （2分）14（17分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _ 。（2

7、）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_。此时铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。15（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式：_。若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为_极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。B出口导出的气体是_，制得的氢氧化钠溶液从出口_（填“A”、

8、“B”、“C”或“D”）导出。通过阴离子交换膜的离子数_（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为_。（1） 吸氧（1分）； O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ； 阴 2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）， 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2（2）O2；D ； ； H2+ 2OH- - 2e- = 2H2O。16实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）此过程的离子反应方程式为

9、_，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置_。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。已知： 请回答下列问题：如开始加入的铜粉为32g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0005mol。方案1中的Z仪器名称

10、是_。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中M物质可选用的是_。ACaO BNaOH CCuCO3 DCuO EFe2（SO4）3反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_，_。（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为_，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_。A B C D E （1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O B（2） 坩埚 3 CD4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 CE17由ZnCuH2SO4组成的原电池，

11、工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的_极生成氢气_L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_kJ的热量。（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_。（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.9g18（14分） AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表

12、中位置是 ；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论） ；（3）写出反应化学方程式：（4）写出反应离子方程式： ；（5）写出反应化学方程式：（6）写出反应阳极的电极反应式：（7）从能量变化角度看，反应中，属于H0的反应是 （填序号）。（每空2分）（1）第四周期 第VIII族 （2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+ （3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 （5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （6）2O2-4e-=O2 （7）19A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。（