高一化学下册月考模块检测题5Word文件下载.docx
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C.在图像反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应
D.在图像反应Ⅲ中,若T1>
T2,则该反应能自发进行
3.下列电离方程式正确的是()
A.H3PO43H++PO43-B.BaSO4Ba2++SO42-
C.Al(OH)3H2O+AlO2-+H+D.NaHSNa++H++S2-
4.在H2SO3溶液中,在采取措施使c(H+)减小的同时,c(SO)的变化情况是( )
A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小
5.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·
mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
6.某可逆反应平衡常数表达式为K=。
达到平衡状态时,如果升高温度(其他条件不变),则K值减小。
下列说法正确的是( )
A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH>
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡
C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数都增大
7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>
0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
8.根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.M与T形成的化合物具有两性B.单质与稀盐酸反应的速率为L<
C.氢化物的热稳定性为H2T<
H2RD.氢化物的沸点为H2T<
H2R
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
)
A.光照新制的氯水时,溶液的c(H+)逐渐增大
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够促进水的电离
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
10.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×
1023个
11.Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
2X(?
)+Y(?
)Z(g)。
则下列说法一定正确的是()
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ=Ⅱ
B.若X、Y均为气态,则平衡时气体X的转化率:
Ⅰ>Ⅱ
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
12.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c(H+)均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的c(H+)均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的c(H+)均增大
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
13.过氧化氢被称为绿色氧化剂,它的分子结构如下图所示。
已知该分子H—O—O键角都是97°
。
下列有关H2O2的说法正确的是()
A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键
B.在1.00molH2O2中,核外电子总数为10×
6.02×
C.过氧化氢既有氧化性又有还原性
D.3.4g过氧化氢中含有6.02×
1022个原子
14.下列事实中,能用范德华力解释的是()
A.氮气的化学性质稳定
B.通常状况下,溴单质呈液态,碘单质呈固态
C.水的沸点比硫化氢高
D.锂的熔点比钠高
15.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是()
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间
A.①②④⑥B.③④⑤⑥
C.①③④⑤D.全部
16.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ·
mol-1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
s-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:
v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有。
(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·
mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
。
(5)ZX的电子式为;
ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
18.(14分)已知
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K1…………①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K2…………②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3………③
又已知不同温度下,K1、K2值如下:
温度℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·
L-1,2分钟后建立平衡,则CO2转化率为 ,用CO表示的速率为 。
(2)900℃进行反应③,其平衡常数K3为 (求具体数值),焓变ΔH 0(填“>”、“=”或“<”),若已知该反应仅在高温时正反应自发,则ΔS 0(填“>”、
“=”或“<”)。
(3)下列图像符合反应②的是 (填序号)(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量)。
19.(12分)影响化学反应速率的因素很多,某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:
4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。
已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;
淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8mol·
L-1KI溶液、0.1mol·
L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A—C三组实验,部分实验数据如下表:
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
A
39
10
5
1
B
TB
没出现蓝色
C
D
t
(1)为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是。
(2)A—C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是。
(3)B组实验中“没出现蓝色”,原因是。
(4)请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。
(5)按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论
。
20.(12分)在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
达到平衡后,测得反应放出的热量为36.8kJ,混合气体的物质的量为3.2mol,容器内的压强变为原来的80%。
(1)起始时充入H2物质的量为mol;
(2)该反应的热化学方程式为;
(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向逆方向进行,则起始时c的取值范围是。
②若c=2mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为kJ。
17.(14分)
(1)。
(2)、。
(3)。
(4)。
(5)、。
18.(14分)
(1) , 。
(2) , ,
。
(3) 。
19.(12分)
(1) 。
(2),
(3)
(4)