1、C在图像反应中,说明该正反应为吸热反应D在图像反应中,若T1T2,则该反应能自发进行3下列电离方程式正确的是 ( )AH3PO43H+ + PO43- BBaSO4Ba2+ + SO42-CAl(OH)3H2O + AlO2- + H+ DNaHSNa+ + H+ + S2-4在H2SO3溶液中,在采取措施使c(H+)减小的同时,c(SO)的变化情况是()A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小5根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1I2(s) H2(g) 2HI(g)H26.48 kJA254 g I2(g)中通入2
2、 g H2(g),反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96 kJ热量时转移2 mol eC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ6某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时,如果升高温度(其他条件不变),则K值减小。下列说法正确的是()A反应的热化学方程式为NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)HB混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡C一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数都增大7COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0,当反
3、应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A B C D8根据下表信息,判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价236、22AM与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为LC氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2TH2R9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A光照新制的氯水时,溶液的c(H+)逐渐增大B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够促进水
4、的电离D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去10已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2 H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.021023个11.是恒压密闭容器,是恒容密闭容器。其它条件相同时
5、,在、中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)Y(?)Z(g)。则下列说法一定正确的是( )A若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:=B若X、Y均为气态,则平衡时气体X的转化率:C若X为固态,Y为气态,则、中从起始到平衡所需时间不相同D平衡时容器的体积小于V L12对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c(H+)均减小B使温度都升高20后,两溶液的c(H+)均不变C加水稀释2倍后,两溶液的c(H+)均增大D加足量的锌充分反应后,
6、两溶液中产生的氢气一样多13过氧化氢被称为绿色氧化剂,它的分子结构如下图所示。已知该分子HOO键角都是97。下列有关H2O2的说法正确的是( )A过氧化氢分子中存在离子键、共价键B在1.00mol H2O2中,核外电子总数为106.02C过氧化氢既有氧化性又有还原性D3.4g过氧化氢中含有6.021022个原子14下列事实中,能用范德华力解释的是 ( ) A氮气的化学性质稳定 B通常状况下,溴单质呈液态,碘单质呈固态 C水的沸点比硫化氢高 D锂的熔点比钠高15为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量生成水的质量 前后温度的变
7、化 操作所需时间A BC D全部16在2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是()A反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变第卷(非选择题 共52分)二、填空题(本题包括4小题,共52分)
8、17.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 。(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热Ha kJmol1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。(5)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。18.(14分)已知Fe(s)CO2(g)Fe
9、O(s)CO(g) K1 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) K2 H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) K3 又已知不同温度下,K1、K2值如下:温度K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)若500时进行反应,CO2起始浓度为2 molL1,2分钟后建立平衡,则CO2转化率为,用CO表示的速率为 。(2)900 进行反应,其平衡常数K3为(求具体数值),焓变H0(填“”、“”或“”),若已知该反应仅在高温时正反应自发,则S0(填“”、 “”或“”)。(3)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中v是速率,为混合物中H2的体积百分含量)。
10、19.(12分)影响化学反应速率的因素很多,某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验:KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了AC三组实验,部分实验数据如下表:编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/
11、mLH2O体积/mL淀粉溶液/ mL出现蓝色时间 /sA391051BTB没出现蓝色CDt(1)为确保A组实验在39下进行,应采用的控温操作方法是 。(2)AC三组实验时,都加入了5mL水,其目的是 。(3)B组实验中“没出现蓝色”,原因是 。(4)请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。(5)按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论 。20.(12分)在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。达到平衡后,测得反应放出的热量为36.8 kJ,混合气体的物质的量为3.2mol,容器内的压强变为原来的80%。(1)起始时充入H2物质的量为 mol;(2)该反应的热化学方程式为 ;(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向逆方向进行,则起始时c的取值范围是 。若c=2 mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为 kJ。17.(14分)(1) 。(2) 、 。(3) 。(4) 。(5) 、 。18.(4分)(1),。(),。()。.(2分)()。() ,(3) (4)
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1