浙教版九年级上册第二章金属及其材料单元检测Word文件下载.docx
《浙教版九年级上册第二章金属及其材料单元检测Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版九年级上册第二章金属及其材料单元检测Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
白磷
水
冰水混合物
C
氮气
干冰
空气
D
水银
硫酸钡
食盐水
A
B
C
3.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（
）
装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
4.小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。
由此小金做出下列判断其中不合理的是（
“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:
“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:
该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
5.下图为自米水生产过程示意图。
下列说法正确的是（
清水池中的水是溶液
过滤池中主要发生化学变化
消毒用的液氯是化合物
供水系统流出的水是纯净物
6.为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）
比较铁的利用范围是否比铜广
观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
观察铁表面的锈迹是否比铜多
比较铁的相对原子质量是否比铜小
7.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
）
五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
甲是碳酸钠
戊是氯化钡
图中发生复分解反应个数为3
8.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
KCl（MnO2）
足量蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、烘干
CO2（CO）
通入氧气
点燃
MgSO4溶液（CuSO4）
适量NaOH溶液
过滤
N2（O2）
铜粉
灼热
9.下列实验方案或措施不合理的是（
用浓硫酸干燥氢气
用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
10.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
物质甲
物质乙
物质丙
HCl
Zn
AgCl
H2SO4
Fe2O3
NaCl
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
11.现有4种试剂：
①紫色石蕊试液；
②稀硫酸；
③碳酸钾溶液；
④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（
②
②③
①②③
②③④
12.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（
OE发生化学反应：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
PF有沉淀生成
G点溶液的pH＞7
反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
13.青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。
以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（
塑料瓶
泡沫饭盒C.
易拉罐
垃圾袋
14.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（
性质
用途
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
甲
乙
稀硫酸
氢氧化钠溶液
碳酸钙粉末
锌粒
硝酸银溶液
15.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（
二、填空题（共6题；
共16分）
16.图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是________（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式________；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为________．
17.如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．
（1）无名指上漏填的一类物质是________．
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：
铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式________．
18.“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。
图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。
请回答：
（1）二氧化碳应放在________处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式________。
19.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。
为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有________。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。
20.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：
原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（
）（填字母）
碳酸钠
硫酸钠
硝酸钡
氢氧化钠
21.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。
甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；
乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为________（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。
三、实验探究题（共6题；
共29分）
22.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：
a
________；
b
________
。
（2）装置A中发生反应的化学方程式________。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有
________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数
________%。
23.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。
他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。
在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
95
130
160
170
乙金属
3
升级会员 