人教版九年级化学第二轮复习专题六流程图题Word文件下载.docx
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请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是________（写名称）；
写出Na2FeO4中铁元素的化合价为________。
（2）操作Ⅰ的名称是________；
该实验中用到玻璃棒的作用是________________。
（3）请写出反应①的化学方程式：
____________；
反应类型是__________（填基本反应类型）。
3.（’15合肥市包河区一模）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。
（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为__________________；
反应类型为________________（填基本反应类型）。
（2）操作Ⅰ的名称是____________。
（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是________（填序号）。
A.2Cu＋O22CuO
B.2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
C.Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
4.（’10安徽）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009～2011年石化产业调整和振兴规划。
煤制取乙二醇的流程示意图为。
（1）煤属于____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：
________________________。
（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：
________________________________________________________________________。
（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填字母序号）。
a.草酸（HOOCCOOH）
b.甲醇（CH3OH）
c.尿素[CO（NH2）2]
（5）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_____________________________。
5.（’15江西）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下。
（1）操作1：
粉碎。
粉碎的目的是____________________________。
（2）操作2：
焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________________。
（3）操作3：
______________（填操作名称）。
（4）流程图中能循环利用的物质是____________。
6.（’15芜湖市29中二模）如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。
（1）该流程中操作①将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是____________________________。
操作②中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
（2）请写出CuSO4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式：
______________。
（3）固体2的主要成分是________，为了得到纯铜应向混合物加入__________进行洗涤分离。
（4）根据操作①和操作④的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性：
____________________________________________。
7.（’15佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是________等。
（3）加适量氨水的目的是______________________________。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是______________________________________。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是________________（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_________________________。
8.（’15合肥市45中一模）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如图所示。
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为________。
（2）制取氢气的反应过程为：
①C＋H2OCO＋H2，②CO＋H2OCO2＋H2。
反应①的反应基本类型为________________；
反应②中表现还原性的物质是________________（填化学式）。
（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式________________________________。
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如控制温度在－183℃时，可将空气中N2与O2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
－252℃
－195.8℃
－183℃
－33.35℃
答案
1.
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）是 （3）过滤 引流
（4）多吃富含钙的食物（合理即可）
【解析】
（2）因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，所以发生了化学变化。
（3）操作a是将不溶物（滤渣）与能溶于水的物质分开，因而是过滤操作；
在过滤中玻璃棒起引流作用。
（4）补钙的方法多样，主要有：
多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。
2.
（1）硫酸亚铁 ＋6
（2）过滤 引流 （3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应
【解析】硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，固体B是铜和铁；
溶液A和氢氧化钠溶液反应，即硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，即溶液C是硫酸钠溶液。
（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁，钠的化合价为＋1，氧的化合价为－2，设铁的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有（＋1）×
2＋x＋（－2）×
4＝0，解得x＝＋6，即Na2FeO4中铁元素的化合价为＋6价。
（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以该操作是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
（3）反应①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。
3.
（1）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应
（2）过滤 （3）C
（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里，铁会将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（2）操作Ⅰ是将铜粉从溶液中分离出来，因此该操作是过滤。
（3）在金属活动性顺序表中铜位于H的后面，不能和稀硫酸反应生成氢气，C错误。
4.
（1）不可再生
（2）CO＋CuOCu＋CO2 （3）能燃烧（合理即可） （4）c
（5）化学对资源的开发利用具有重要作用（合理即可）
（3）通过回忆教材可知，乙醇可以燃烧，所以同属于醇类的乙二醇也能燃烧。
（4）由合成气在不同的催化剂的作用下可以合成不同的物质，但都发生了化学反应，遵守质量守恒定律，而根据质量守恒定律可知化学反应前后的元素种类是不变的，所以不会得到含有氮元素的尿素。
（5）可以从大的方面回答，例如：
化学对资源的开发利用具有重要作用；
也可以从某个具体方面回答，例如：
我国缺油少气，煤炭资源相对丰富，掌握了煤制乙二醇技术，可以缓解我国的油、气（或乙二醇）的供需矛盾等。
5.
（1）增大反应物的接触面积
（2）CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4 （3）过滤
（4）氯化钠（或NaCl）
【解析】
（1）粉碎可以增大反应物间的接触面积，一方面可以加快反应速率，另一方面可使反应更充分。
（2）焙烧时，通入空气，硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，对比反应前后元素的种类，可确定空气在焙烧时提供氧气，所以该反应的反应物为氧气、硫化铜和氯化钠，生成物是氯化铜和硫酸钠，反应条件是高温。
（3）操作3得到难溶于水的Fe（OH）3固体和溶液，即操作3是分离不溶性固体与液体的操作，所以该操作是过滤。
（4）分析流程图可知氯化钠可循环利用。
6.
（1）使铜充分氧化 漏斗
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
（3）铁和铜 稀硫酸（或稀盐酸）
（4）本流程需多次加热，会消耗较多的能源，从能源消耗角度看该流程不可行
（1）将铜块粉碎可增大铜的表面积，有利于铜与氧气充分接触，使铜充分氧化；
过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）铁的金属活动性较铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
（3）固体2是往硫酸铜溶液中加入铁粉后过滤得到的，往硫酸铜溶液中加入铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜置换出来，为了使铜完全置换出来，应该加入过量的铁粉，所以固体2的成分是铜和铁；
为了获得较纯净的铜，需将其中的铁除去，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以应该加入足量的稀盐酸或稀硫酸对固体2进行洗涤分离。
（4）本流程需加热，会消耗较多的能源，因此从能源消耗角度看该流程是不可行的。
7.
（1）漏斗
（2）H＋、Fe2＋ （3）中和滤液Ⅰ中的H2SO4
（4）反应时，控制体系的温度在40℃以下，防止（NH4）2CO3分解 （5）（NH4）2SO4
（6）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ同为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，滤液Ⅰ中阳离子有Fe2＋；
因为H2SO4加入过量，滤液Ⅰ中阳离子有H＋，所以滤液Ⅰ中主要的阳离子有H＋、Fe2＋。
（3）加入氨水的目的是中和滤液Ⅰ中的H2SO4，防止H2SO4与（NH4）2CO3反应干扰后面的实验操作。
（4）（NH4）2CO3在温度高于40℃会分解，所以反应时，控制体系的温度在40℃以下。
（5）FeSO4＋（NH4）2CO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4，滤液Ⅱ的溶质为（NH4）2SO
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