人教版九年级化学第二轮复习专题六流程图题Word文件下载.docx

1、请回答下列问题：（1）溶液A的溶质是_（写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价为_。（2）操作的名称是_；该实验中用到玻璃棒的作用是_。（3）请写出反应的化学方程式：_；反应类型是_（填基本反应类型）。3. （15合肥市包河区一模）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为_；反应类型为_（填基本反应类型）。（2）操作的名称是_。（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是_（填序号）。A. 2CuO2 2CuOB.

2、2CuO22H2SO4 2CuSO42H2OC. CuH2SO4= CuSO4H2D. CuOH2SO4=CuSO4H2O4. （10安徽）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国20092011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为。（1）煤属于_ （填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： _。（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：_。（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_（填字母序号）。a. 草酸（

3、HOOCCOOH）b. 甲醇（CH3OH）c. 尿素CO（NH2）2（5）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_。5. （15江西）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下。（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是_。（2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_。（3）操作3：_（填操作名称）。（4）流程图中能循环利用的物质是_。6. （15芜湖市29中二模）如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。（1）该流程中操作将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是_。操作中使

4、用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（2）请写出CuSO4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： _。（3）固体2的主要成分是_，为了得到纯铜应向混合物加入_进行洗涤分离。（4）根据操作和操作的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性：_。7. （15佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH4）2CO3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。（2）滤液中主要的阳

5、离子是_等。（3）加适量氨水的目的是_。（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_。（5）滤液中可回收的产品是_（写化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_。8. （15合肥市45中一模）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图所示。（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_。（2）制取氢气的反应过程为：CH2O COH2，COH2O CO2H2 。反应的反应基本类型为_；反应中表现还原性的物质是 _（填化学式）。（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_。（4）将沸点不同

6、的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_。物质H2N2O2NH3沸点252 195.8 183 33.35 答案1. （1）CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O（2）是（3）过滤引流（4）多吃富含钙的食物（合理即可）【解析】（2）因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，所以发生了化学变化。（3）操作a是将不溶物（滤渣）与能溶于水的物质分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。（4）补钙的方法多样，主要有：多吃富含钙的食物

7、或通过药物补钙等。2. （1）硫酸亚铁6（2）过滤引流（3）Fe CuSO4 = FeSO4 Cu置换反应【解析】硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，固体B是铜和铁；溶液A和氢氧化钠溶液反应，即硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，即溶液C是硫酸钠溶液。（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁，钠的化合价为1，氧的化合价为2，设铁的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有（1）2x（2）40，解得x6，即Na2FeO4中铁元素的化合价为6价。（2）操作 得到固体和液体，所以该操作是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（3）反应是铁与硫酸铜反应，生成硫

8、酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。3. （1） Fe CuSO4= FeSO4 Cu置换反应（2）过滤（3）C（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里，铁会将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为 Fe CuSO4= FeSO4Cu ，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（2）操作是将铜粉从溶液中分离出来，因此该操作是过滤。（3）在金属活动性顺序表中铜位于H的后面，不能和稀硫酸反应生成氢气，C错误。4. （1）不可再生（2）COCuO CuCO2（3）能燃烧（合理即可）（4）c（5）化学对资源的开发利用具有重要作用（合理即可）（3）通过回忆教材可知，乙醇

9、可以燃烧，所以同属于醇类的乙二醇也能燃烧。（4）由合成气在不同的催化剂的作用下可以合成不同的物质，但都发生了化学反应，遵守质量守恒定律，而根据质量守恒定律可知化学反应前后的元素种类是不变的，所以不会得到含有氮元素的尿素。（5）可以从大的方面回答，例如：化学对资源的开发利用具有重要作用；也可以从某个具体方面回答，例如：我国缺油少气，煤炭资源相对丰富，掌握了煤制乙二醇技术，可以缓解我国的油、气（或乙二醇）的供需矛盾等。5. （1）增大反应物的接触面积（2）CuS2NaCl2O2 CuCl2Na2SO4（3）过滤（4）氯化钠（或NaCl） 【解析】（1）粉碎可以增大反应物间的接触面积，一方面可以加快

10、反应速率，另一方面可使反应更充分。（2）焙烧时，通入空气，硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，对比反应前后元素的种类，可确定空气在焙烧时提供氧气，所以该反应的反应物为氧气、硫化铜和氯化钠，生成物是氯化铜和硫酸钠，反应条件是高温。（3）操作3得到难溶于水的Fe（OH）3固体和溶液，即操作3是分离不溶性固体与液体的操作，所以该操作是过滤。（4）分析流程图可知氯化钠可循环利用。6. （1）使铜充分氧化漏斗 （2）Fe CuSO4 = FeSO4 Cu（3）铁和铜 稀硫酸（或稀盐酸） （4）本流程需多次加热，会消耗较多的能源，从能源消耗角度看该流程不可行（1）将铜块粉碎可增大铜的表面积，有利于铜与氧

11、气充分接触，使铜充分氧化；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）铁的金属活动性较铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。（3）固体2是往硫酸铜溶液中加入铁粉后过滤得到的，往硫酸铜溶液中加入铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜置换出来，为了使铜完全置换出来，应该加入过量的铁粉，所以固体2的成分是铜和铁；为了获得较纯净的铜，需将其中的铁除去，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以应该加入足量的稀盐酸或稀硫酸对固体2进行洗涤分离。（4）本流程需加热，会消耗较多的能源，因此从能源消耗角度看该流程是不可行的。7. （1）漏斗（2）H、Fe2（3）中和滤液

12、中的H2SO4（4）反应时，控制体系的温度在40 以下，防止（NH4）2CO3分解（5）（NH4）2SO4（6）4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（1）操作和操作同为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）FeH2SO4= FeSO4H2，滤液中阳离子有Fe2；因为H2SO4加入过量，滤液中阳离子有H，所以滤液中主要的阳离子有H、Fe2。（3）加入氨水的目的是中和滤液中的H2SO4，防止H2SO4与（NH4）2CO3反应干扰后面的实验操作。（4）（NH4）2CO3在温度高于40 会分解，所以反应时，控制体系的温度在40 以下。（5）FeSO4（NH4）2CO3= FeCO3（NH4）2SO4，滤液的溶质为（NH4）2SO