高考化学一轮复习钠及其化合物Word格式文档下载.docx
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回答下列问题:
（1）用碳酸锂和 反应可制备氯化锂。
工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为 。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是 。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是
。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和 。
5.[2013上海,十一,14分]碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。
工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。
称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。
若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸 mL（保留两位小数）。
（2）某溶液组成如表一:
表一
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
质量（kg）
814.8
400.3
97.3
向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。
取出晶体后溶液组成如表二:
表二
137.7
428.8
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。
计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×
103L（标准状况）,获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。
通过计算确定该晶体的化学式。
（满分47分
25分钟）
一、选择题（每小题6分,共36分）
1.[2018全国名校第二次大联考,5]用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是（ ）
A B
CD
A.探究钠与Cl2反应
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.鉴别纯碱与小苏打
2.[2018陕西安康第一次联考,8]下列离子方程式正确的是（ ）
A.钠粒投入硫酸铜溶液中:
2Na+Cu2+
Cu+2Na+
B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:
Al3++4OH-
Al
+2H2O
C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:
Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O
3.[2018吉林第一次调研,17]Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是（ ）
①都含有共价键 ②溶于水后其溶液都显碱性 ③都属于氧化物 ④都是离子化合物
A.①②B.②④C.①②④D.①②③④
4.[2018皖南八校模拟,11]实验室按如图所示装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。
下列说法错误的是（ ）
A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置
C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba（OH）2溶液反应
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
5.[2018西安一中第二次模拟,20]向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是（ ）
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、S
、N
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、Mn
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、N
D.d点对应的溶液中:
F-、N
、Fe2+、Ag+
6.[2017昆明适应性检测,7]化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是（ ）
A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装
B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质
C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大
D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”
二、非选择题（共11分）
7.[2018江西百所名校联考,17,11分]Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
Ⅰ.实验探究
步骤1:
按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:
打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:
进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后,要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法:
。
（2）B装置中所盛放的试剂是 ,其作用是 。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2, （请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
Ⅱ.数据处理
（5）实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2的含量。
其操作流程如下:
一定量
样品
操作1
溶液转移
操作2
称量
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（满分44分
一、选择题（每小题6分,共30分）
1.下列离子方程式或电离方程式正确的是（ ）
A.NaHSO3溶液显酸性:
NaHSO3
Na++H++S
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:
Si
+CO2+H2O
H2SiO3↓+C
C.将一小块钠投入稀醋酸中:
2Na+2H+
2Na++H2↑
D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:
2H++S2
S↓+SO2↑+H2O
2.在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是（ ）
A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1molNa2O2参加反应,有2mol电子转移
C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
D.CO2分子中含有极性键和非极性键
3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,同温同压下生成的CO2体积相同
C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出
4.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·
L-1的盐酸,此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
L-1
B.当0<
V（HCl）<
10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+
H2O
C.乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）
5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是（ ）
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。
”——《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）:
“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“（KNO3）所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”——《本草纲目》
溶解、蒸发、结晶
D
性质
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
二、非选择题（共14分）
6.[14分]欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:
不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
（1）方法一:
加入的足量试剂A是 （填写A的化学式）,可将HC
转化为沉淀并称重。
操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥（烘干）。
（2）方法二:
在操作1用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 ;
待测液中加入的指示剂为 ;
计算得到该样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是 。
仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 （均用文字简述）。
（4）方法四的实验原理是 （用化学方程式表示）。
答案
1.C 石灰（氢氧化钙）、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,①正确;
②离子方程式书写正确;
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性大小与元素周期律无关,③正确;
二氧化碳与Na2O2反应,氧化剂还原剂都是Na2O2,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂
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