高考化学一轮复习钠及其化合物Word格式文档下载.docx

1、回答下列问题:（1）用碳酸锂和反应可制备氯化锂。工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是 。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是。（4）LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和。5.2013上海,十一,14分碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。（1）某碳酸氢钠样品

2、中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.100 0 mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00 mL。若改用 0.056 18 mol/L 硫酸滴定,需用硫酸mL（保留两位小数）。（2）某溶液组成如表一:表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:表二137.7428.8计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。 （3）将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位

3、小数）。 （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8103 L（标准状况）,获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。 （满分47分25 分钟）一、选择题（每小题6分,共36分）1.2018全国名校第二次大联考,5用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是 （） A BC DA.探究钠与Cl2反应B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打2.2018陕西安康第一次联考,8下列离子方程式正确的是 （）A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2

4、Na+B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3+4OH- Al+2H2OC.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O3.2018吉林第一次调研,17Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是 （）都含有共价键溶于水后其溶液都显碱性都属于氧化物都是离子化合物A. B. C. D.4.2018皖南八校模拟,11实验室按如图所示装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是 （）A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.必须在装

5、置、间添加吸收HCl气体的装置C.装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与 Ba（OH）2 溶液反应D.反应结束时,应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中5.2018西安一中第二次模拟,20向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 （）A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、ND.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+6.2017昆明适应性检测,7化学与生产、生活密切相关,下列说法

6、正确的是 （）A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”二、非选择题（共11分）7.2018江西百所名校联考,17,11分Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。.实验探究步骤1:按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性,然后装入药品。步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变

7、成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。（1） 组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法: 。（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关闭K1D.停止加热,充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。.数据处理（5）实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2的含量。其操作流程如下:一定量样品操作1溶液转移操作2称量测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧

8、杯、酒精灯、蒸发皿和。在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （满分44分一、选择题（每小题6分,共30分）1.下列离子方程式或电离方程式正确的是 （）A.NaHSO3溶液显酸性:NaHSO3Na+H+SB.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2OH2SiO3+CC.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na+H2 D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H+S2S+SO2+H2O2.在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是 （）A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2

9、 mol 电子转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12D.CO2分子中含有极性键和非极性键3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,同温同压下生成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出4.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0

10、.1 molL-1的盐酸,此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 （）A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B.当0V（HCl）10 mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ H2OC.乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL（标准状况）5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是 （）选项目的古代文献说明A使用“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。” 天工开物KNO3能

11、自燃B鉴别区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）:“强烧之, 紫青烟起云是真硝石也”本草经集注利用焰色反应C提纯“（KNO3）所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”本草纲目溶解、蒸发、结晶 D性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合, 以为烽燧铳机诸药者”本草纲目利用KNO3的氧化性二、非选择题（共14分）6.14分欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:（1）方法一:加入的足量试剂A是（填写A的化学式）,可将HC转化为沉淀并称重。操作1、2

12、、3、4的名称依次是溶解、洗涤和干燥（烘干）。（2）方法二:在操作1用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 ;待测液中加入的指示剂为;计算得到该样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是。仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是（均用文字简述）。（4）方法四的实验原理是（用化学方程式表示）。答案1.C石灰（氢氧化钙）、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,正确;离子方程式书写正确;Na2CO3与NaHCO3的热稳定性大小与元素周期律无关,正确;二氧化碳与Na2O2反应,氧化剂还原剂都是Na2O2,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂