化学平衡图像高考复习专题化学反应速率和化学平衡Word格式文档下载.docx

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一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），下图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是

A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B.工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C.500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v（H2）=

mol/（L·

min）

D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c（H2）减小

4．下列关于各图像的解释或结论正确的是

A.图甲表示常温下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B.图乙表示2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D.图丁表示反应2SO2＋O2

2SO3，t1时刻降低温度符合图示变化

5．反应：

2X 

在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：

下列判断正确的是

A.

B.

C.

D.

6．下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙丁

A.图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：

MOH＞NOH

B.图乙表示常温下0.1000mol·

L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1NaOH溶液的滴定曲线

C.图丙表示反应CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

D.图丁表示反应2CO（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

D.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

8．T℃时，对于可逆反应:

A（g）+B（g）

2C（g） 

+D（g） 

△H>

0。

下列各图中正确的是

9．如图所示为密闭容器中反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。

下列说法错误的是

A.起始反应物为CO和H2

B.改变条件后平衡逆向移动

C.新平衡时CO的浓度比原平衡小

D.改变的条件是增大压强

10．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆

B.T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=

C.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

11．对反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（？

），下列图象的描述正确的是

A.依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<

B.依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体

C.依据图②，P1>

P2

D.依据图②，物质D是固体或液体

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

13．—定条件下，CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=－57.3kJ/mol，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A.a点v（正）>

v（逆）

B.b点反应放热53.7kJ

C.催化剂效果最佳的反应是③

14．如图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是

A.正反应是放热反应

B.A、B一定都是气体

C.D一定不是气体

D.C可能是气体

15．下图是恒温下H2（g）+I2（g）

2HI（g）+Q（Q>

0）的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是

A.升高温度

B.增大压强

C.增大反应物浓度

D.加入催化剂

16．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）。

将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.T1℃时，K=0.9

C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L·

s）

D.T1℃时，向平衡体系中加入1molNO，再次平衡时NO转化率大于40%

17．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>

T1

C.图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

18．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）

CH3CH2OH（g）。

在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）:

n（C2H4）=1:

1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

A.a、b两点平衡常数:

b>

a

B.压强大小顺序:

P1>

P2>

P3

C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D.其他条件不变，增大起始投料

，可提高乙烯转化率

19．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应:

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）.设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的焓变△H>

B.图中Z的大小为a>

3>

b

C.图中X点对应的平衡混合物中n（H2O）/n（CH4）=3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

20．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A.该反应的化学方程式为3X+Y

2Z

B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

C.平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

D.平衡时，Y的体积分数为50％

21．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）

2XY（g）ΔH＜0达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（）

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅲ是升高温度的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

22．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v（正）和v（逆）随时间的变化

B.图乙表示反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<

0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C.图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示的反应正反应是吸热反应

23．下列图示与对应的叙述相符的是（）

甲

乙

丙

丁

A.由甲图甲可知正反应为放热反应

B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>

C.丙表示0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1醋酸溶液的滴定曲线

D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～4

24．在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：

2A（g）+B（?

）

2C（g）+D（g），C的体积分数（C%）随时间的变化趋势符合右下图关系：

下列说法正确的是（　　）

A.E点的v（逆）大于F点的v（正）

B.若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

25．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:

C4H10（g）

CH4（g）+H2（g）（正反应吸热）。

将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

下列判断不正确的是

A.由图甲可知，x小于0.1

B.由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率减小

C.由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动

D.由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

26．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 

的A2 

和2mol的B2发生反应：

A2（g）+2B2（g）

2AB2（g） 

△H。

维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 

的体积分数随温度的变化如图所示。

已知:

图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；

IV点不在曲线上

下列叙述正确的是

A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等B.IV点时反应未到达平衡v（正）<

C.I点时，A 

的平衡转化率为40%D.将点II所对应容器冷却到6