河北省武邑中学届高三下学期期中考试化学试题Word版附详细答案Word文件下载.docx
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B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
D.升高温度，该反应的△H增大
9、UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是
A.分子式为C13H6O4B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mo1H2
10.短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
B.简单氢化物的稳定性:
Z
C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D.Y和Z形成的含氧酿盐均可使酚酞溶液变红
11.已知:
2FeSO4·
7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。
用下图所示装置检验FeSO4·
7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是
A.乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba（NO3）2溶液、品红溶液
B.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红
D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
12、工业上通过电化学展理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作厚理如图所示。
下列说法不正确的是
A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流
B.通电一段时间后，溶液的pH减小
C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
13.常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.lmol/LNa0H溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.常温下，K（HA）约为10-5B.M、P两点溶液对应的pH=7
C.b=20.00
D.M点后溶液中均存在c（Na+）>
c（A-）
26、（14分）AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
I.AgNO3的热稳定性
AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
（1）实验室检验气体a的方法为__________________。
（2）已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3。
受热分解的化学方程式为________。
（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_________。
II.AgNO3与盐榕液的反应
（4）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_______________。
乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2mL0.5mol/L
AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴______，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。
（5）已知:
AgSCN为白色玩淀。
试管③中红色褪去的原因为____________（请从平衡移动的角度解释）。
（6）设计实验证明Ksp（AgI）<
Ksp（AgSCN）溶液。
限选试剂:
0.1mo1/L
AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mo1/LKSCN溶液_______________________________________________。
27、（14分）铋（Bi）与氮同族，氯氧化铋（Bi0C1）
广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
一种用火法炼铜过舞产生的铜转炉烟尘（除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3）制备尚纯氯氧化铋的工艺流程如下:
请回答:
（1）Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________。
（2）向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·
7H2O的操作为____、过滤、洗涤、干燥。
（3）“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为______________。
（4）“浸铋”时，温度升高，铋的凝出率降低，其原因为______________。
（5）“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。
浸液1与HAP的液固比（L/S）与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
L/S
125:
1
5:
25:
15:
Pb2+去除率%
84.86
94.15
95.40
96.83
As3+去除率%
98.79
98.92
98.34
99.05
M（沉铋）/g
2.34
2.33
2.05
1.98
实验中应采用的L/S=_______。
②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe（S04）3，并调节pH,生成FeAs04沉淀。
欲使溶液中c（As042-）<
10-9mol/L且不产生Fe（OH）3沉淀，应控制pH
的范围为_____。
已知：
1g2=0.3；
FeAsO4、Fe（0H）3的Kw分别为5×
10-23、4×
10-38。
（6）“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiC13发生反应的化学方程式为_______。
28.（15分）
氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。
回答：
（1）某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质尘成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热（△H）。
常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:
物质
NH3（s）
H20
（1）
△H/kJ·
mo1-1
-46
-242
上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。
（2）利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___（填“Q”或“R”）；
正极的电极反应式为_______________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4N2（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-126kJ/mol
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____（填“T1”或“T2”）。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____（填选项字母）
A.催化剂活性降低B.平衡常数减小C.反应活化能增大D.氨气溶于水
④T2℃（T1>
T2）时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间（t）变化关系如图2所示。
T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；
5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。
35、[化学-选修3:
物质结构与性质]
（15分）
铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
回答下列问题:
（1）铜元素在元素周期表中的位置为_______
，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为_______。
（2）向硫酸铜溶液中加入乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）溶液后，每个Cu2+可与两个乙二铵分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_____、_____。
②与硫酸根离子互为等电子体的分子为____（任写一种）。
③四配位离子的结构式为______，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为______。
（3）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___（填化学式），原因为_____。
（4）下图为铜与氧（O）、钇（Y）、钡（Ba）形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图（i）所示，该结构中有平面正方形（CuO4）和四方锥（CuO6）结构单元如图（ii）所示，
①该超导体材料的化学式为______。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg.mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为____g/cm3（列出表达式即可）.
36、[化学一选修5:
有机化学基础]（15
分）
2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic
acid被批准使用，其合成路线如下:
己知:
（1）A的名称为_____,G中含氧官能团的名称为________。
（2）⑤的反应类型为______
，H
的分子式为______。
（3）①的化学方程式为______。
（4）
④的化学方程式为______。
（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___种（不含立体异构）;
a能与Na反应产生气体
b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共报氧谐有4组峰的物质的结构筒式为______（任
写一种）。
（6）参照上述合成路线,设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）_______________。
7-13:
DCDCACB
26、（14分）
（每空2分，共14分）
（1）
将带火星的木条放至导管口,木条复燃（答案合理，即可给分）
（2）
2AgN032Ag+2NO2↑+O2↑
（3）
A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（答案合理，即可给分）
Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；
0.5mol/L（NH4）2SO4溶液（化学式不对不能得分:
化学式写对，浓度写错或漏写浓度得1分。
）
（5）
溶液中发生Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3使局部变红;
振荡试管时，过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀，降低了c（SCN-）,平衡逆向移动，溶液褪色。
（6）
方案一:
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.lmol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp（Ag+）
<
Ksp（AgSCN）（强调:
必须明显表示出KSCN溶液是过量的。
方案二:
将等体积的0.1mol/LKSCN溶液和0.1mol/LKI溶液混合，向混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp（AgI）
Ksp（AgSCN）（其他合理答案也可给分）
27、（14分）
（1）；
蒸发浓缩、冷却结晶（每步1分）
CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O
温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低
①50:
1；
②pH<
5.3
BiCl3+Na2CO3=
BiOC
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