高中化学苏教版必修2课时作业211化学反应速含答案Word文件下载.docx
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s）－1。
【答案】 CD
2．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·
L－1·
min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol·
min－1
B．1mol·
C．2mol·
D．3mol·
【解析】 根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
【答案】 C
3．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：
4NH3＋5O24NO＋6H2O（各物质均为气态），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol·
min－1]表示，则正确的关系是（ ）
A．4v（NH3）/5＝v（O2）
B．5v（O2）/6＝v（H2O）
C．2v（NH3）/3＝v（H2O）
D．4v（O2）/5＝v（NO）
【解析】 根据化学计量数之比等于化学反应速率之比。
【答案】 D
4．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol/（L·
min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（ ）
A．X2＋2Y22XY2
B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y
D．X2＋3Y22XY3
【解析】 用X2表示的反应速率为：
v（X2）＝
＝0.3mol/（L·
min）；
用Z表示的化学反应速率v（Z）＝
＝0.2mol/（L·
min），故X2、Y2和Z的反应速率之比（即化学方程式中物质的化学计量数之比）为：
v（X2）：
v（Y2）：
v（Z）＝0.3mol/（L·
min）：
0.1mol/（L·
0.2mol/（L·
min）＝3：
1：
2。
根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式。
5．氨气分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
A．0.32mol/（L·
s）B．0.16mol/（L·
s）
C．1.6mol/（L·
s）D．0.8mol/（L·
【解析】 化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑缺一不可，若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。
若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。
正确的计算是：
v（NH3）＝
＝0.16mol/（L·
s）。
【答案】 B
6．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）
A．20℃时，将锌片放入0.01mol·
L－1的稀盐酸中
B．20℃时，将锌片放入0.1mol·
C．50℃时，将锌片放入0.01mol·
D．50℃时，将锌片放入0.1mol·
【解析】 反应温度越高，盐酸的浓度越大，反应速率越快。
7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
【解析】 铁门表面喷漆可以减缓铁门被氧化生锈的速率，A选项不符合；
橡胶中加炭黑既可减缓橡胶老化的速率，又可增大橡胶的耐磨性，B选项不符合；
扇子扇煤炉火可以增大炉内空气流动的速率，使炉内单位时间内通过氧气的量增大，加快煤的燃烧速率，C选项符合；
木质电线杆表面烤焦后会形成一层常温下化学性质非常稳定的木炭，减缓土壤中木质电线杆的腐烂速率，D选项不符合。
8．实验探究
实验题目
双氧水分解反应
实验步骤
在一支试管中加入2～3mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol·
L－1的FeCl3溶液
待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
用化学方程式解释实验现象
【答案】
产生大量气泡
带火星的火柴梗复燃
2H2O2
2H2O＋O2↑
9．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。
其中t1～t2速率变化的主要原因是______________________________；
t2～t3速率变化的主要原因是____________________。
【解析】 Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：
一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；
二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。
由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
【答案】 反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低
巩固提升
1．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
【解析】 A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；
B中，增大硫酸浓度；
C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；
D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
【解析】 A项减小了固体表面积，反应速率减小；
B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；
C项升温，化学反应速率增大；
D项增加水的用量不会提高反应速率。
3．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温（25℃）
12%
有
B
水浴加热（50℃）
4%
无
C
D
无
【解析】 温度越高反应速率越大，浓度越高反应速率越大，使用催化剂可以大大提高反应速率。
故选C。
4．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
________。
（2）等质量的大理石块和大理石粉末分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快：
________________。
（3）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰：
______________________。
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体的速率很快：
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢：
（6）食品在夏天易霉变，冬天就不易发生该现象：
【解析】
（1）光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。
（2）说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。
（3）硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。
（4）MnO2是KClO3分解制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。
（5）镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。
（6）夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。
【答案】
（1）光照
（2）固体反应物的颗粒大小 （3）反应物的浓度 （4）催化剂 （5）反应物的性质
（6）温度
5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min时，测得D的浓度为0.5mol·
L－1，c（A）：
c（B）＝3：
5，C的平均反应速率是0.1mol·
min）－1。
回答下列问题：
（1）5min内A的平均反应速率为__________________________________
mol·
（2）x＝________。
（3）开始B的浓度为________mol·
L－1。
【解析】 5min时D的浓度为0.5mol·
L－1，则D的平均反应速率v（D）＝
＝0.1mol·
min）－1，即v（C）＝v（D），由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。
同理可知v（A）＝0.15mol·
min）－1；
v（B）＝0.05mol·
由此可知在5min内A的浓度减少量为0.75mol·
L－1；
B的浓度减少0.25mol·
假设A、B的起始浓度为x，可得
＝
，解得x＝1.5mol·
【答案】
（1）0.15
（2）2 （3）1.5
6．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c（H2SO4）/mol·
L－1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
粉末
35
3
0.7
36
250
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
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