高中化学苏教版必修2课时作业211化学反应速含答案Word文件下载.docx

1、s）1。【答案】CD2已知反应A3B=2CD在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5 molmin1B1 molC2 molD3 mol【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。【答案】C31830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O（各物质均为气态），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）molmin1表示，则正确的关系是（）A4v（NH3）/5v（O2）B5v（O2）/6v（H

2、2O）C2v（NH3）/3v（H2O）D4v（O2）/5v（NO）【解析】根据化学计量数之比等于化学反应速率之比。【答案】D4某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）0.1 mol/（Lmin），生成的c（Z）为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是（）AX22Y2 2XY2B2X2Y2 2X2YC3X2Y2 2X3YDX23Y2 2XY3【解析】用X2表示的反应速率为：v（X2）0.3 mol/（Lmin）；用Z表示的化学反应速率v（Z）0.2 mol/

3、（Lmin），故X2、Y2和Z的反应速率之比（即化学方程式中物质的化学计量数之比）为：v（X2） ：v（Y2） ：v（Z）0.3 mol/（Lmin） ：0.1 mol/（L0.2 mol/（Lmin）3 ：1 ：2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式。5氨气分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A0.32 mol/（Ls） B0.16 mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.8 mol/（L【解析】化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时

4、间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑缺一不可，若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v（NH3）0.16 mol/（Ls）。【答案】B6在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）A20时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中B20时，将锌片放入0.1 molC50时，将锌片放入0.01 molD50时，将锌片放入0.1 mol【解析】反应温度越高，盐酸的浓度越大，反应速率越快。7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学

5、反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）【解析】铁门表面喷漆可以减缓铁门被氧化生锈的速率，A选项不符合；橡胶中加炭黑既可减缓橡胶老化的速率，又可增大橡胶的耐磨性，B选项不符合；扇子扇煤炉火可以增大炉内空气流动的速率，使炉内单位时间内通过氧气的量增大，加快煤的燃烧速率，C选项符合；木质电线杆表面烤焦后会形成一层常温下化学性质非常稳定的木炭，减缓土壤中木质电线杆的腐烂速率，D选项不符合。8实验探究实验题目双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1 molL1的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检

6、验产生的气体实验现象用化学方程式解释实验现象【答案】产生大量气泡带火星的火柴梗复燃2H2O22H2OO29把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。【解析】Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。【答案】反

7、应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低巩固提升1下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀【解析】A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。2下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与

8、稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量【解析】A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。3下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无CD无 【解析】温度越高反应速率越大，浓度越高反应速率越大，使用催化剂可以大大提高反应速率。故选C。4在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条

9、时发生爆炸：_。（2）等质量的大理石块和大理石粉末分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快：_。（3）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰：_。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体的速率很快：（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢：（6）食品在夏天易霉变，冬天就不易发生该现象：【解析】（1）光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。（2）说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。（3）硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。（4）MnO2是KClO3

10、分解制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。（5）镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。（6）夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。【答案】（1）光照（2）固体反应物的颗粒大小（3）反应物的浓度（4）催化剂（5）反应物的性质（6）温度5将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c（A） ：c（B）3 ：5，C的平均反应速率是0.1 molmin）1。回答下列问题：（1）5 min内A的平均

11、反应速率为_mol（2）x_。（3）开始B的浓度为_molL1。【解析】5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均反应速率v（D）0.1 molmin）1，即v（C）v（D），由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v（A）0.15 molmin）1；v（B）0.05 mol由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 molL1；B的浓度减少0.25 mol假设A、B的起始浓度为x，可得，解得x1.5 mol【答案】（1）0.15（2）2（3）1.56下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） /molL1V（H2SO4） /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.55020345002粉末3530.7362500.820052561.0125781.110090.1