届福建省漳州市八校高三联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气
B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
8．下列实验装置设计正确的是
9．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：
X>
Z>
M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
10．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：
BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
11．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；
ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：
b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
12．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
不变
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
第II卷
必考部分
23．（14分）
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如右图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：
Ka（HCN）=6.17x10－10。
处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN－）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：
①C（s）+O2（g）===CO2（g）；
△H=akJ·
mol－1；
②CO2（g）+C（s）===2CO（g）；
△H=bkJ·
③Si（s）+O2（g）===SiO2（s）；
△H=ckJ·
mol－1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为。
（6）已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）。
下表为该反应在不同温度时的平衡常数。
该反应的△H0（填“＞”、“＜”）；
500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为。
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
写出电极A的电极反应式。
24．（14分）
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·
3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：
溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
PH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
（1）孔雀石研磨的目的是。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。
则pH的范围为。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·
3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（7）已知：
常温下Cu（OH）2的Ksp=2×
10－20。
计算Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+反应平衡常数
。
25．（17分）
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】用右图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号）。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是
（用含m、V的数学表达式表示）。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
选考部分
31．（化学－物质结构与性质）（13分）
（1）基态铬原子的价电子排布式为。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。
制备CrO2Cl2的反应为：
K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。
甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
（4）双氰胺结构简式如右图所示。
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为。
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2+中不含有的作用力是（填选项编号）。
A．离子键B．配位键C．
键D．
键E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。
已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则其化学式为。
32．（化学－有机化学基础）（13分）
阿司匹林能迅速解热、镇痛。
长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。
用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
（1）B含有的官能团的名称是，反应的反应类型为。
（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是（填选项编号）。
A．属于芳香烃
B．分子式为C9H10O4
C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色
（3）D的结构简式。
（4）写出B→C反应的化学方程式。
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：
①苯环含有对二取代结构；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。
写出A的结构简式（只写一种）。
化学参考答案
6
7
8
9
10
11
12
C或D
A
C
B
（1）
（1分）
（2）氯比硅更容易与氢气化合（或气态氢化物稳定性：
HCl＞SiH4或酸性：
HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3===2NaClO4+H2SiO3↓）（其它合理答案也可给分）（2分）
（3）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（4）＜（2分）
（5）2C（s）+SiO2（s）===Si（s）+2CO（g）；
△H=（a+b－c）kJ·
mol－1（2分）
（6）＜（1分）75%（2分）
（7）H2－2e－+CO32－===CO2+H2O（2分）
（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）
（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）
（3）B（2分）
（4）3.2≤pH＜4.7（2分）
（5）F（1分）NH3（1分）
（6）蒸发浓缩冷却结晶（各1分共2分）
（7）5×
10－9（2分）
（1）防倒吸（1分）
（2）检查装置气密性（1分）关闭K1，打开K2（2分）
把装置中残留的氨气全部赶入C装置（1分）
（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）
（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（2分）
（5）ad（2分）
（6）41v/22400m（2分）
（7）AlO2－+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3－（2分）
（8）偏高（2分）
（1）3d54s1（1分）
（2）O＞Cl＞C（2分）
（3）甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键（2分）
（4）①3：
1（2分）
②sp和sp2（2分）
（5）A、E（2分）
（6）SrTiO3（2分）
（1）羟基、羧基（2分）加成反应（2分）
（2）CD
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