届福建省漳州市八校高三联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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届福建省漳州市八校高三联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx

7.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气

B.煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体 

D.糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

8.下列实验装置设计正确的是

 

9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是

A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B.简单离子的半径:

X>

Z>

M

C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

10.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。

下列说法正确的是

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.该电池的负极反应为:

BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用

D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol

11.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)

2HBr(g);

ΔH<0。

当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

B.a、b两点的反应速率:

b>a

C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法

D.若平衡后保持温度不变,压缩容器体积平衡一定不移动

12.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

C.溶液中

不变

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

第II卷

必考部分

23.(14分)

I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如右图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。

按要求回答下列问题:

(1)写出X的原子结构示意图。

(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z。

(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是(用离子方程式表示)。

II.运用所学化学原理,解决下列问题:

(4)氰化物多数易溶于水,有剧毒,其中HCN是易挥发的弱酸,已知:

Ka(HCN)=6.17x10-10。

处理含CN-废水时,用NaOH溶液调节至pH=9时(常温),c(CN-)c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。

(5)已知:

①C(s)+O2(g)===CO2(g);

△H=akJ·

mol-1;

②CO2(g)+C(s)===2CO(g);

△H=bkJ·

③Si(s)+O2(g)===SiO2(s);

△H=ckJ·

mol-1。

工业上生产粗硅的热化学方程式为。

(6)已知:

CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)。

下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

该反应的△H0(填“>”、“<”);

500℃时进行该反应,且CO和H2O起始浓度相等,CO平衡转化率为。

(7)一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

写出电极A的电极反应式。

24.(14分)

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuCl2·

3H2O及纯碱,流程如下图。

且知:

溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如下表所示。

回答下列问题:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

PH

氢氧化物开始沉淀

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7

(1)孔雀石研磨的目的是。

(2)孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为。

(3)使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B宜选用(填选项序号)。

A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水

(4)加入CuO作用是调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。

则pH的范围为。

(5)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中,其中,应先通入气体是(填代号及对应物质的化学式)。

(6)由溶液C获得CuCl2·

3H2O,需要经过、、过滤等操作。

(7)已知:

常温下Cu(OH)2的Ksp=2×

10-20。

计算Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+反应平衡常数

25.(17分)

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。

已知:

AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。

(2)完成以下实验步骤:

组装好实验装置,首先,再加入实验药品,接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。

打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是。

(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。

【方案2】用右图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)导管a的主要作用是。

(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是(填选项序号)。

a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.

(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数是

(用含m、V的数学表达式表示)。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为。

(8)若在步骤③中未洗涤,测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

选考部分

31.(化学-物质结构与性质)(13分)

(1)基态铬原子的价电子排布式为。

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。

制备CrO2Cl2的反应为:

K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。

甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是

(4)双氰胺结构简式如右图所示。

①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为。

②双氰胺分子碳原子的杂化类型为。

(5)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是(填选项编号)。

A.离子键B.配位键C.

键D.

键E.氢键

(6)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气。

已知钛酸锶晶胞结构如右图所示,则其化学式为。

32.(化学-有机化学基础)(13分)

阿司匹林能迅速解热、镇痛。

长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

(1)B含有的官能团的名称是,反应的反应类型为。

(2)下列有关阿司匹林的叙述正确的是(填选项编号)。

A.属于芳香烃

B.分子式为C9H10O4

C.能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

D.在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色

(3)D的结构简式。

(4)写出B→C反应的化学方程式。

(5)有机物A是阿司匹林的同分异构体,具有如下特征:

①苯环含有对二取代结构;

②能发生银镜反应;

③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。

写出A的结构简式(只写一种)。

化学参考答案

6

7

8

9

10

11

12

C或D

A

C

B

(1)

(1分)

(2)氯比硅更容易与氢气化合(或气态氢化物稳定性:

HCl>SiH4或酸性:

HClO4>H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3===2NaClO4+H2SiO3↓)(其它合理答案也可给分)(2分)

(3)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+(2分)

(4)<(2分)

(5)2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g);

△H=(a+b-c)kJ·

mol-1(2分)

(6)<(1分)75%(2分)

(7)H2-2e-+CO32-===CO2+H2O(2分)

(1)增大固体表面积,从而增大反应速率(2分)

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑(2分)

(3)B(2分)

(4)3.2≤pH<4.7(2分)

(5)F(1分)NH3(1分)

(6)蒸发浓缩冷却结晶(各1分共2分)

(7)5×

10-9(2分)

(1)防倒吸(1分)

(2)检查装置气密性(1分)关闭K1,打开K2(2分)

把装置中残留的氨气全部赶入C装置(1分)

(3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分)

(4)保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下(2分)

(5)ad(2分)

(6)41v/22400m(2分)

(7)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(8)偏高(2分)

(1)3d54s1(1分)

(2)O>Cl>C(2分)

(3)甲醇分子间存在氢键,而甲醛分子间不存在氢键(2分)

(4)①3:

1(2分)

②sp和sp2(2分)

(5)A、E(2分)

(6)SrTiO3(2分)

(1)羟基、羧基(2分)加成反应(2分)

(2)CD

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