最新人教版高一化学必修1第二章《物质的分类》课堂探究1Word文档下载推荐.docx

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【示例】按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）

A.氧气、氧化镁B.硫酸铜、氯化钠

C.硫酸、碳酸钠D.硝酸银、氢氧化钠

解析：

氧气是单质，氧化镁是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硝酸银均是盐。

答案：

B

技术提示对化学反应的分类

将化学反应划分为四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。

但由于这种分类方法只是从形式上划分的，因此，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。

2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系

（1）非金属单质

①能与某些非金属单质反应，如H2＋Cl2

2HCl

②能与某些金属单质反应，如O2＋2Cu

2CuO

③能与碱溶液反应，如

④能与盐溶液反应，如

（2）金属单质

①能与某些非金属单质反应，如Cu＋Cl2

CuCl2

②能与酸溶液反应，如

③能与盐溶液反应，如

（3）酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

例如：

CO2、SO2、SO3等。

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2＋H2O

H2CO3，SO2＋H2O

H2SO3，SO3＋H2O

H2SO4。

酸性氧化物的通性：

①能与水反应，生成相应的酸；

②能与碱性氧化物反应，生成盐，如CaO＋CO2

CaCO3

③能与碱反应，生成盐和水，如CO2＋2NaOH

Na2CO3＋H2O

④能与盐溶液反应，生成新酸和新盐，如

或

其中第①③④中的酸性氧化物应是可溶的。

物质的通性是一般所具有的，但是物质又有自己的特性。

正所谓共性与个性，普通与特殊的关系。

（4）碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，如BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即与水反应生成相应的碱：

其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

氧化物还可以分为金属氧化物和非金属氧化物。

金属氧化物大都是碱性氧化物，个别的金属氧化物（如Mn2O7）是酸性氧化物。

非金属氧化物只能是酸性氧化物，个别氧化物（如CO、NO等）既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。

碱性氧化物的通性：

①能与水反应，生成相应的碱。

②能与酸性氧化物反应，生成盐，如

③能与酸反应，生成盐和水，如FeO＋2HCl

FeCl2＋H2O

④能与盐溶液反应，生成新碱和新盐，如CaO＋H2O＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH

其中第①③④中的碱性氧化物应是可溶的。

【示例】下列说法正确的是（）

A.非金属氧化物都是酸性氧化物

B.凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸

C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐

D.金属氧化物都是碱性氧化物

对概念性表述问题的正误判断，可采用举反例法处理。

非金属氧化物如H2O、CO等就不是酸性氧化物；

酸性氧化物中SiO2等既不溶于水也不能与水反应；

金属氧化物中的Mn2O7等是酸性氧化物、Al2O3等是两性氧化物，故A、B、D均不正确。

对于C选项，如

，可见NO2并不是HNO3的酸酐。

答案：

C

既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物叫做不成盐氧化物，如CO、NO等。

既能与酸反应，也能与碱反应的氧化物叫两性氧化物，如Al2O3。

（5）酸

①能使酸碱指示剂发生变化，使石蕊试液显示红色。

②能与金属反应，一般生成氢气，如

③能与碱性氧化物反应，生成盐和水,如

④能与碱反应，生成盐和水,如

⑤能与盐溶液反应，生成新酸和新盐,如

（6）碱

①能使酸碱指示剂发生变化，使石蕊试液显示蓝色，酚酞试液显示红色。

②能与非金属反应。

③能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

④能与酸反应，生成盐和水。

⑤能与盐溶液反应，生成新碱和新盐，如3NaOH＋FeCl3

3NaCl＋Fe（OH）3↓

（7）盐

①金属＋盐

金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）

②酸＋盐

酸＋盐（碳酸盐＋酸

盐＋H2O＋CO2↑）

③盐1＋碱1

盐2＋碱2（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

④盐1＋盐2

盐3＋盐4（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

【示例】将

（1）中的物质与

（2）中物质的分类用短线连接起来：

分类连线时，一定要明确分类的标准，并注意同一物质分类标准不同，可以在不同的类别中。

二、分散系及其分类

1.分散系：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；

后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

一种分散系中只能有一种分散剂，但可以有多种分散质。

常见的分散剂有两种：

一种是无机溶剂，例如水；

一种是有机溶剂，例如酒精、苯、四氯化碳、汽油等。

如果分散系中有这样的物质，它们一般作分散剂，其他物质作分散质。

分散系中分散剂和分散质的划分没有特殊的规定，一般情况下是由物质的量的多少来确定。

泥水中泥为分散质，水为分散剂，因为泥水中水多而泥少；

泥浆中水为分散质，泥为分散剂，因为泥浆中泥多而水少。

2.几种常见的分散系

（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）不同，共有九种类型。

分散系

分散质

分散剂

云、雾

微小水滴（液）

空气（气）

烟、灰尘

微小尘埃（固）

食盐水

NaCl（固）

水（液）

酒精的水溶液

酒精（液）

有色玻璃

金属氧化物（固）

玻璃（固）

（2）按照分散质粒子的直径大小来分（分散剂是水或其他液体）

分散质粒子直径

稳定性

溶液

小于1nm

均一、稳定体系

胶体

1～100nm

介于稳定与不稳定之间的体系

浊液

大于100nm

很不稳定体系

技术提示分散系的树状分类法

3.胶体

（1）概念：

分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系称为胶体。

（2）外观：

胶体是一种均一、稳定、透明的分散系。

与我们熟悉的溶液外观非常类似。

（3）分类：

通常根据胶体中分散剂的状态来分类。

分散剂是液体的胶体通常叫做液溶胶，如淀粉胶体、蛋白质胶体等；

分散剂是固体的胶体通常叫做固溶胶，如有色玻璃等；

分散剂是气体的胶体通常叫做气溶胶，如烟、雾等。

分散系的本质区别：

分散质粒子的大小。

分散质直径在1～100nm为胶体，这是胶体的本质特征。

三、胶体的性质与应用

1.Fe（OH）3胶体的制备和胶体与溶液、浊液的区别

【实验步骤】

（1）取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。

（2）将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得红褐色的Fe（OH）3胶体。

（3）对比三种分散系、观察外观特征。

【实验现象】Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液是均一、稳定、透明的；

而泥水浑浊、不透明，静置一会儿，有泥沙沉淀。

【实验结论】①胶体与溶液都是稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。

②FeCl3＋3H3O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

①Fe（OH）3后不能写沉淀符号；

②必须在Fe（OH）3后用括号注明“胶体”两个字。

技术提示①不能用自来水代替蒸馏水制Fe（OH）3胶体，因自来水中的离子会使Fe（OH）3胶体颗粒聚成更大的颗粒，生成Fe（OH）3沉淀；

②用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快；

③为加快反应，采用了加热，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe（OH）3沉淀。

2.胶体的性质——丁达尔效应

（1）

【实验目的】验证CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体是否发生丁达尔效应

【实验步骤】把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。

【实验现象】

光束照射时的现象

Fe（OH）3胶体

有一条光亮的“通路”

CuSO4溶液

无光亮的“通路”

【实验结论】胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。

（2）定义：

当强光束通过胶体时，从与光束垂直的位置方向看，可观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液。

产生原因：

产生丁达尔效应的原因并不是由于胶体微粒本身发光，而是因为可见光的波长在400～700nm之间，胶体微粒的直径在1～100nm之间，小于可见光的波长，从而使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。

溶液也发生光的散射，但由于溶液中微粒的粒度小于1nm，散射极其微弱，所以当光束通过溶液时，看不到丁达尔效应。

（3）应用：

丁达尔效应是胶体所特有的现象，溶液和浊液均无此现象。

【示例】下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体不能通过滤纸

C.胶体都能产生丁达尔效应

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

胶体中，分散质——胶粒分布均匀，A选项不正确；

胶粒直径在1～100nm之间，小于滤纸孔径，能透过滤纸，B选项不正确；

胶体相对较为稳定，静置一般不分层，D选项不正确。

胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应。

3.胶体中胶粒透过滤纸

【实验目的】过滤Fe（OH）3胶体和泥水

【实验步骤】将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤。

过滤后的现象

全部透过滤纸，无滤渣，滤液还是红褐色

泥水

滤纸上有泥沙，滤液是澄清、透明的

【实验结论】Fe（OH）3胶体微粒能透过滤纸，浊液的分散质微粒不能透过滤纸。

4.胶体的应用

工农业生产和日常生活中，有许多重要材料与现象，都在某种程度上与胶体有关。

如土壤保肥、三角洲的形成、工业除尘、明矾净水等。

医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。

国防工业，冶金工业的火药、炸药、选矿等都会用到胶体的知识。

在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐，不同品牌的墨水不能混用等。

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