最新人教版高一化学必修1第二章《物质的分类》课堂探究1Word文档下载推荐.docx

1、 【示例】按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（ ） A.氧气、氧化镁 B.硫酸铜、氯化钠 C.硫酸、碳酸钠 D.硝酸银、氢氧化钠 解析：氧气是单质，氧化镁是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硝酸银均是盐。 答案：B 技术提示 对化学反应的分类 将化学反应划分为四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。但由于这种分类方法只是从形式上划分的，因此，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系 （1）非金属单质 能与某些非金属单质反应，如H2Cl22HCl 能与某些金属单质反应，如O22C

2、u2CuO 能与碱溶液反应，如 能与盐溶液反应，如 （2）金属单质 能与某些非金属单质反应，如CuCl2CuCl2 能与酸溶液反应，如 能与盐溶液反应，如 （3）酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。例如：CO2、SO2、SO3等。 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2H2OH2CO3，SO2H2OH2SO3，SO3H2OH2SO4。 酸性氧化物的通性： 能与水反应，生成相应的酸； 能与碱性氧化物反应，生成盐，如CaOCO2CaCO3 能与碱反应，生成盐和水，如CO22NaOHNa2CO3H2O 能与盐溶液反应，生成新酸和新盐，如或其中第中的酸性氧化物应是可溶

3、的。 物质的通性是一般所具有的，但是物质又有自己的特性。正所谓共性与个性，普通与特殊的关系。 （4）碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，如BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即与水反应生成相应的碱： 其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 氧化物还可以分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物大都是碱性氧化物，个别的金属氧化物（如Mn2O7）是酸性氧化物。非金属氧化物只能是酸性氧化物，个别氧化物（如CO、NO等）既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。碱性氧化物的通性： 能与水反应，生成相应的碱。 能与酸性氧化物

4、反应，生成盐，如 能与酸反应，生成盐和水，如FeO2HClFeCl2H2O 能与盐溶液反应，生成新碱和新盐，如CaOH2ONa2CO3CaCO32NaOH 其中第中的碱性氧化物应是可溶的。 【示例】下列说法正确的是（ ） A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸 C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 D.金属氧化物都是碱性氧化物对概念性表述问题的正误判断，可采用举反例法处理。非金属氧化物如H2O、CO等就不是酸性氧化物；酸性氧化物中SiO2等既不溶于水也不能与水反应；金属氧化物中的Mn2O7等是酸性氧化物、Al2O3等是两性氧化物，故A、B、D均不

5、正确。对于C选项，如，可见NO2并不是HNO3的酸酐。答案：C既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物叫做不成盐氧化物，如CO、NO等。既能与酸反应，也能与碱反应的氧化物叫两性氧化物，如Al2O3。 （5）酸 能使酸碱指示剂发生变化，使石蕊试液显示红色。 能与金属反应，一般生成氢气，如 能与碱性氧化物反应，生成盐和水,如 能与碱反应，生成盐和水,如 能与盐溶液反应，生成新酸和新盐,如 （6）碱 能使酸碱指示剂发生变化，使石蕊试液显示蓝色，酚酞试液显示红色。 能与非金属反应。 能与酸性氧化物反应，生成盐和水。 能与酸反应，生成盐和水。 能与盐溶液反应，生成新碱和新盐，如3NaOHFeCl33NaClF

6、e（OH）3 （7）盐 金属盐金属盐（必须符合金属活动性顺序规律） 酸盐酸盐（碳酸盐酸盐H2OCO2） 盐1碱1盐2碱2（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水） 盐1盐2盐3盐4（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律） 【示例】将（1）中的物质与（2）中物质的分类用短线连接起来：分类连线时，一定要明确分类的标准，并注意同一物质分类标准不同，可以在不同的类别中。 二、分散系及其分类 1.分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。一种分散系中只能有一种分散剂，但可以有多种分散质。 常见的分散剂有

7、两种：一种是无机溶剂，例如水；一种是有机溶剂，例如酒精、苯、四氯化碳、汽油等。如果分散系中有这样的物质，它们一般作分散剂，其他物质作分散质。分散系中分散剂和分散质的划分没有特殊的规定，一般情况下是由物质的量的多少来确定。泥水中泥为分散质，水为分散剂，因为泥水中水多而泥少；泥浆中水为分散质，泥为分散剂，因为泥浆中泥多而水少。2.几种常见的分散系 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）不同，共有九种类型。分散系分散质分散剂云、雾微小水滴（液）空气（气）烟、灰尘微小尘埃（固）食盐水NaCl（固）水（液）酒精的水溶液酒精（液）有色玻璃金属氧化物（固）玻璃（固） （2）按照分散质粒子的直径大小

8、来分（分散剂是水或其他液体）分散质粒子直径稳定性溶液小于1nm均一、稳定体系胶体1100nm介于稳定与不稳定之间的体系浊液大于100nm很不稳定体系 技术提示 分散系的树状分类法 3.胶体 （1）概念：分散质微粒直径在1100nm之间的分散系称为胶体。 （2）外观：胶体是一种均一、稳定、透明的分散系。与我们熟悉的溶液外观非常类似。 （3）分类：通常根据胶体中分散剂的状态来分类。 分散剂是液体的胶体通常叫做液溶胶，如淀粉胶体、蛋白质胶体等； 分散剂是固体的胶体通常叫做固溶胶，如有色玻璃等； 分散剂是气体的胶体通常叫做气溶胶，如烟、雾等。 分散系的本质区别：分散质粒子的大小。分散质直径在1100n

9、m为胶体，这是胶体的本质特征。 三、胶体的性质与应用 1.Fe（OH）3胶体的制备和胶体与溶液、浊液的区别 【实验步骤】（1）取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。 （2）将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得红褐色的Fe（OH）3胶体。 （3）对比三种分散系、观察外观特征。 【实验现象】Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液是均一、稳定、透明的；而泥水浑浊、不透明，静置一会儿，有泥沙沉淀。 【实验结论】胶体与溶液都是稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。 FeCl33H3OFe（O

10、H）3（胶体）3HCl Fe（OH）3后不能写沉淀符号； 必须在Fe（OH）3后用括号注明“胶体”两个字。技术提示 不能用自来水代替蒸馏水制Fe（OH）3胶体，因自来水中的离子会使Fe（OH）3胶体颗粒聚成更大的颗粒，生成Fe（OH）3沉淀；用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快；为加快反应，采用了加热，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe（OH）3沉淀。 2.胶体的性质丁达尔效应 （1）【实验目的】验证CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体是否发生丁达尔效应 【实验步骤】把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激

11、光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 【实验现象】光束照射时的现象Fe（OH）3胶体有一条光亮的“通路”CuSO4溶液无光亮的“通路”【实验结论】胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。 （2）定义：当强光束通过胶体时，从与光束垂直的位置方向看，可观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液。产生原因：产生丁达尔效应的原因并不是由于胶体微粒本身发光，而是因为可见光的波长在400700nm之间，胶体微粒的直径在1100nm之间，小于可见光的波长，从而使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。溶液也发生光的散射，但由于溶液中微粒的粒度小

12、于1nm，散射极其微弱，所以当光束通过溶液时，看不到丁达尔效应。 （3）应用：丁达尔效应是胶体所特有的现象，溶液和浊液均无此现象。 【示例】下列关于胶体的说法正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸 C.胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体中，分散质胶粒分布均匀，A选项不正确；胶粒直径在1100nm之间，小于滤纸孔径，能透过滤纸，B选项不正确；胶体相对较为稳定，静置一般不分层，D选项不正确。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应。 3.胶体中胶粒透过滤纸 【实验目的】过滤Fe（OH）3胶体和泥水 【实验步骤】将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤。过滤后的现象全部透过滤纸，无滤渣，滤液还是红褐色泥水滤纸上有泥沙，滤液是澄清、透明的 【实验结论】Fe（OH）3胶体微粒能透过滤纸，浊液的分散质微粒不能透过滤纸。 4.胶体的应用 工农业生产和日常生活中，有许多重要材料与现象，都在某种程度上与胶体有关。如土壤保肥、三角洲的形成、工业除尘、明矾净水等。 医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。 国防工业，冶金工业的火药、炸药、选矿等都会用到胶体的知识。 在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐，不同品牌的墨水不能混用等。 技术提示