新人教版高考化学总复习阶段检测4含答案Word下载.docx
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3.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是 （ ）
选择
叙 述
评价
A
装置名称:
①电解池,②原电池
错误
B
硫酸浓度变化:
①增大,②减小
正确
C
电极反应式:
①阳极:
4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正极:
Zn-2e-====Zn2+
D
离子移动方向:
①H+向阴极移动 ②H+向正极移动
4.（滚动单独考查）在密闭容器中,有下列反应:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
ΔH=-93.4kJ·
mol-1,有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态
B.将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积,v（正）增大、v（逆）减小,平衡向右移动
5.（2013·
咸阳模拟）已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 （ ）
A.c（HS）>
c（F-）>
c（OH-）
B.c（F-）>
c（HS）>
c（H+）
C.c（HF）+c（F-）=c（HS）+c（H2SO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HS）+c（F-）+c（OH-）
6.（滚动单独考查）如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为 （ ）
A.C或Al B.Cu或Fe C.N或S D.Fe或C
7.今有室温下四种溶液:
①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。
下列有关说法中不正确的是 （ ）
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>
②>
④>
③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c（N）=c（S）
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2=11∶9
8.（滚动单独考查）T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ·
mol-1
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示。
下列说法不正确的是 （ ）
时间
c（H2）
/mol·
L-1
c（CH3OH）
v（正）和
v（逆）比较
t0
6
?
t1
3
1
v（正）=v（逆）
A.t0～t1时间内υ（H2）=3/（t1-t0）mol·
（L·
min）-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v（正）>
v（逆）
D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
9.（滚动交汇考查）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（ ）
A.根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH>
B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响,甲的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
10.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下:
Ni（OH）2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是 （ ）
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为:
M+H2O+e-===MH+OH-
C.充电时阳极反应为:
NiOOH+H2O+e-====
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被氧化
11.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是 （ ）
A.装置①是原电池,总反应是:
Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:
Fe3++e-====Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
12.（2013·
昆明模拟）已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·
L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（ ）
A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol·
B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c（Na+）>
c（HCOO-）>
c（H+）>
13.（2013·
深圳模拟）中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。
过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是（ ）
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
14.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中,最后该电极只剩下纯净的金属钛。
已知:
熔融状态下,放电强弱为O2->
Cl-。
下列有关说法正确的是 （ ）
A.b电极为阳极
B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气
C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒
D.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动
15.（滚动单独考查）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步反应都完全。
下列说法中正确的是 （ ）
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2====2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:
Fe3+>
O2>
S
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
16.（能力挑战题）（2013·
华东师大附中模拟）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是（ ）
A.阳极得到的气体中有O2且为0.35mol
B.铝元素仅以Al（OH）3的形式存在
C.阴极质量增加3.2g
D.电路中共转移0.9mol电子
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17.（8分）太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。
如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮。
（1）太阳能电池的能量转化形式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿,图乙中当灯泡发亮时,
（填“N”或“P”）是负极。
（2）如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池（电解质为30%的KOH溶液）,该电池的工作原理为:
2Ni（OH）22NiOOH+H2。
该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。
则白天充电时阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,阴极区pH的变化情况是＿＿＿＿（填“增大”“减小”或“不变”）;
夜间供电时负极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18.（11分）（滚动交汇考查）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。
（1）氨在空气中燃烧,生成水和氮气。
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·
mol-1,
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-572kJ·
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）研究表明工业上合成氨反应
（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×
105和200。
①合成氨是＿＿＿＿反应（填“放热”或“吸热”）。
②合成氨选择400℃～500℃的原因是________________________________。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。
时间/min
c（N2）/mol·
c（H2）/mol·
c（NH3）/mol·
0.6
1.8
5
0.48
0.24
10
0.26
0.78
0.68
0～5min,H2的平均反应速率=＿＿＿＿＿。
反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是__________（填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度
c.增加氢气的浓度d.分离出NH3
（3）在-50℃时,液氨中存在电离平衡2NH3（l）N+N,离子积常数K=c（N）·
c（N）。
若一定条件下,平衡时c（N）=1×
10-15mol·
L-1,下列说法正确的是___________。
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大
b.此温度下液氨的离子积常数为1×
10-30
c.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
19.（11分）（滚动交汇考查）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。
（1）若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。
将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是__________,简述反应原理（用化学方程式和必要的文字说明）____________;
（2）若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
①反应Ⅰ的离子方程式为___________;
②常温下,用0.10mol·
L-1X溶液分别滴定20.00mL0.10mol·
L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:
则滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）;
a与b的关系是:
a
b（填“>
”“<
”或“=”）;
E点对应离子浓度由大到小的顺序为______
__________;
③用Y的熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池
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