新人教版高考化学总复习阶段检测4含答案Word下载.docx

1、3.关于如图所示、两个装置的评价正确的是（）选择叙述评价A装置名称:电解池,原电池错误B硫酸浓度变化:增大,减小正确C电极反应式:阳极:4OH-4e-=2H2O+O2正极:Zn-2e-=Zn2+D离子移动方向:H+向阴极移动H+向正极移动4.（滚动单独考查）在密闭容器中,有下列反应:N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-93.4 kJmol-1,有关该反应的叙述正确的是（）A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小

2、容器的体积,v（正）增大、v（逆）减小,平衡向右移动5.（2013咸阳模拟）已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是（）A.c（HS）c（F-）c（OH-）B.c（F-）c（HS）c（H+）C.c（HF）+c（F-）=c（HS）+c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HS）+c（F-）+c（OH-）6.（滚动单独考查）如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为（）A.C或AlB.Cu或FeC.N或SD.Fe或C7.今有室温下四种溶液:pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液、pH=3的醋酸、pH=3的硫

3、酸。下列有关说法中不正确的是（）A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为C.、两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c（N）=c（S）D.V1L与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2=1198.（滚动单独考查）T时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是（）时间c（H2）/molL-1c（CH3OH）v（正）和v（逆

4、）比较t06?t131v（正）=v（逆）A.t0t1时间内（H2）=3/（t1-t0）mol（Lmin）-1B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率C.t0时,v（正）v（逆）D.T时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等9.（滚动交汇考查）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的HB.图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响,甲的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3

5、+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni（OH）2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是（）A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH-C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化11.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是（）A.装置是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.装置中,铁作负极,电极反应式为:Fe3+e-=Fe2+C.装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D

6、.若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液12.（2013昆明模拟）已知在25条件下向10.00 mL 0.1 molL-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3molB.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C.c点NaOH溶液的体积小于10 mLD.在a、c间任一点,溶液中一定都有c（Na+）c（HCOO-）c（H+）13.（2013深圳模拟）中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净

7、的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是（）A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用14.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中,最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知:熔融状态下,放电强弱为O2-Cl-。下列有关说法正确的是（）A.b电极为阳极B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气C.该制备

8、工艺中需要定期更换石墨棒D.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动15.（滚动单独考查）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步反应都完全。下列说法中正确的是（）A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SD.此工艺的优点之一是物质能循环利用16.（能力挑战题）（2013华东师大附中模拟）把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

9、（）A.阳极得到的气体中有O2且为0.35 molB.铝元素仅以Al（OH）3的形式存在C.阴极质量增加3.2 gD.电路中共转移0.9 mol电子第卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题,共52分）17.（8分）太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮。（1）太阳能电池的能量转化形式为,图乙中当灯泡发亮时,（填“N”或“P”）是负极。（2）如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池（电解质为

10、30%的KOH溶液）,该电池的工作原理为:2Ni（OH）22NiOOH+H2。该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为,阴极区pH的变化情况是（填“增大”“减小”或“不变”）;夜间供电时负极的电极反应式为。18.（11分）（滚动交汇考查）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。（1）氨在空气中燃烧,生成水和氮气。N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4 kJmol-1,2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-572 kJ则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为。（2）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25、4

11、00的平衡常数分别为5105和200。合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）。合成氨选择400500的原因是_。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc（N2）/molc（H2）/molc（NH3）/mol0.61.850.480.24100.260.780.6805 min,H2的平均反应速率=。反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是_（填序号）。a.使用催化剂 b.降低温度c.增加氢气的浓度 d.分离出NH3（3）在-50时,液氨中存在电离平衡2NH3（l） N+N,离子积常数K=c（N）c（N）。若一定条件下,平衡时c（N）=110-15

12、molL-1,下列说法正确的是_。a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大b.此温度下液氨的离子积常数为110-30c.液氨在-50的电离程度比常温下纯水的大19.（11分）（滚动交汇考查）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_,简述反应原理（用化学方程式和必要的文字说明）_;（2）若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。反应的离子方程式为_;常温下,用0.10 molL-1X溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:则滴定HCl溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）;a与b的关系是:ab（填“”“”或“=”）;E点对应离子浓度由大到小的顺序为_;用Y的熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池