化学辽宁省沈阳二中届高三上学期期中解析版文档格式.docx

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D．.同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

4．下列叙述正确的是（　　）

①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体

②0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热

③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3•H2O，因此钠的金属性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应．

A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色透明的溶液：

H+、Al3+、NH4+、NO3﹣、K+

B．FeCl3溶液中：

K+、Na+、SCN﹣、Cl﹣

C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：

K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

D．含有0.1mol•L﹣1HCO3﹣的溶液：

Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

6．有关下列电化学装置说法正确的是（　　）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④电池负极的电极反应式为：

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；

Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；

Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：

4．下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．氢化物稳定性：

Y＞Z

C．WY3中只有离子键没有共价键

D．YX3可用于检验Cl2泄漏

8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）

A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣

D．用CaSO4治理盐碱地：

CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

9．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ．mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ．mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ．mol﹣l．

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ．mol﹣1

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液变红

Fe（NO3）2样品已氧化变质

C

将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置

溶液分层，下层呈紫色

氧化性：

Cl2＜I2

D

分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液

醋酸中有气泡产生，硼酸中无气泡产生

酸性：

醋酸＞碳酸＞硼酸

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）

11．O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

12．已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

13．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（　　）

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A．①②③B．①③④C．②④D．①④

14．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高

C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：

4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

15．利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（　　）

实验结论

稀硫酸

石灰石

澄清石灰水

制二氧化碳并吸收尾气

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

稀盐酸

Na2SO3

H2S溶液

SO2具有还原性

浓硝酸

Na2SiO3溶液

硝酸＞碳酸＞硅酸

16．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：

1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

17．某溶液中含有如下离子组中的若干种：

K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、Cl﹣且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；

第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．

下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32﹣

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32﹣

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl﹣

18．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：

KOH、Ba（OH）2、BaCO3

B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：

Ag+、Cu2+、Fe2+

C．向含有等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：

AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣

D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：

I﹣、Br﹣、Fe2+

19．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

20．用石墨电极完成下列电解实验．

实验一

实验二

装置

a、d处试纸变蓝；

b处变红，局部褪色；

c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；

n处有气泡产生；

…

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

A．a、d处：

2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B．b处：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

C．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

D．n处发生了反应：

2H++2e﹣=H2↑

二．填空题

21．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．

提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有　　（填序号）．

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤．滤渣的主要成分为　　（填化学式）．

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　．

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时（如图2）：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是　　．

22．4种相邻主族