化学辽宁省沈阳二中届高三上学期期中解析版文档格式.docx

1、D.同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小4下列叙述正确的是（）将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3H2O，因此钠的金属性大于N的向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A B C D5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色透明的溶液：H+、Al3+、NH4+、NO3、K+BFeCl3溶液中：K+、Na+、SCN、C

2、lC能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32D含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SO426有关下列电化学装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置电池负极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4下列说法中正确的是（）A原子半径：WZ

3、YXB氢化物稳定性：YZCWY3中只有离子键没有共价键DYX3可用于检验Cl2泄漏8下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（）A用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72：Cr2O72+6 Fe2+14H+2Cr3+6 Fe3+7H2OBNH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OHAl（OH）3C用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2ClCl2+H2+2OHD用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）9通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2

4、（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmollA反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=+74.8 kJmol110下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合

5、后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中无气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（

6、s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40 CH1=H2+H3 DH3=H4+H513下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（）序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A B C D14金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH

7、2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜15利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）实验结论稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性稀盐酸Na2SO3H2S溶

8、液SO2具有还原性浓硝酸Na2SiO3溶液硝酸碳酸硅酸16根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A反应均属于氧化还原反应，反应还属于置换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：17某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32、NO3、SO42、I、SiO32、Cl且物质的量浓度相同某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇

9、空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是（）A原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32C原溶液由K+、Fe2+、NO3、I、SO42五种离子组成D原溶液中一定含有Mg2+、Cl18下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B向含有等物质的量的

10、Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C向含有等物质的量的AlO2、OH、CO32的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2、Al（OH）3、OH、CO32D在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I、Br、Fe2+19为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A固体中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是

11、COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O20用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）Aa、d处：2H2O+2e=H2+2OHBb处：2Cl2e=Cl2C根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜Dn处发生了反应：2H+2e=H2二填空题21以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如图1：（4）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应

12、，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca（OH）2完全溶解（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤滤渣的主要成分为（填化学式）（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是（7）工业上常用磷精矿Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸已知25，101kPa时（如图2）：CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）H=271kJ/mol5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）H=937kJ/mol则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是224种相邻主族