学年福建省福州八县市区一中高一上学期期中联考化学试题Word格式.docx
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Cl-35.5K-39Cu-64Ba-137
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
CH3CH2OH
NaOH
NH4NO3
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
爆炸品
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个
4．下列说法正确的是（）
A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
B．将1L2mol·
L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9m
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）
A．Ba（OH）2＝Ba2＋+2OH－B．NaClO＝Na＋+Cl＋+O2－
C．KMnO4＝K＋+MnO4－D．NaHCO3＝Na＋+HCO3－
6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）
A．Na2CO3→NaClB．NaCl→NaOH
C．NaOH→NaClD．CuO→Cu（OH）2
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的磷原子
B．氟原子的结构示意图：
C．明矾的化学式：
Al（SO4）2
D．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C
8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子数不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
9．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CuO
CO2
B
Fe（OH）3
NaHSO4
NaCl
Na2O
NO2
CH3COOH
CaF2
SO2
KOH
HNO3
CaCO3
Fe2O3
SO3
10．下图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是（）
A.装置中a管能产生氢气
B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.在石墨棒电极区域有NaOH生成
D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业
称为“氯碱工业”
11．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:
，下列叙述错误的是（）
A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质
C.R的分子式为
D.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
12．下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）
A．20mL1mol·
L−1的AlCl3B．50mL1mol·
L−1的KCl
C．20mL2mol·
L−1的NH4ClD．20mL2mol·
L−1的CaCl2
13．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）
实验
分离CCl4中的I2
分离花生油和
食盐水
除去Fe（OH）3
胶体中FeCl3
除去CO气体中的CO2气体
装置
或仪器
14．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（
）
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液B．蒸馏C．加水萃取D．冷却至0℃后过滤
15．某核素
X可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）
A．
mol中子
B．mol电子
C．mol质子
D．molHmX分子
16．下列实验操作或说法正确的是（）
A.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B.用酒精萃取碘水中的碘单质
C.分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
17．将质量分数为a％，密度为ρ1，物质的量浓度为c1mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水，使之质量分数为2a％，密度为ρ2，此时物质的量浓度为c2mol/L（ρ2＞ρ1），则c1和c2的数值关系是（）
A．c2＞2c1B．c2＝2c1C．c1﹤c2﹤2c1D．无法确定
18．下列说法中正确的是（
A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则该物质一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2molN2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。
右侧CO与CO2分子数之比为（）
A.1:
3B.1:
2C.3:
1D.2:
1
20．如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）
A．H2B．CH4
C．CO2D．NO
21．某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42-离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：
（已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2）下列结论正确的是（）
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置
CCl4层呈橙色
③
取②所得到的上层溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
A.肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH−
C.可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-
22．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗amolNaOH，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗bmolHCl，则该混合溶液中c（Na＋）为（ ）（已知：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
A．
mol/L B．
mol/L
C．（10b-5a）mol/LD．（2b-a）mol/L
二、填空题（共2小题，共15分）
23.（6分）以下为中学化学中常见的几种物质：
①Ag②熔融NaCl③盐酸④NH3⑤H2SO4⑥葡萄糖⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题（填序号）
（1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）能导电的是 。
24.（9分）
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________。
（3）有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三个电子层上有2个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
试画出Y原子结构示意图______________。
这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。
三、实验题（共3小题，共32分）
25．（12分）某化学实验室需要1.500mol·
L－1硫酸溶液450mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸来配制450mL1.50mol·
L－1的稀硫酸。
计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留1位小数），现有①10mL②25mL ③50mL④100mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________（填代号）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：
②→①→③→___→_____→_____→______→④（填序号）。
（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有__
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