高考全国新课标II卷理综化学试题含答案Word文件下载.docx
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C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．海水开发利用的部分过程如图所示。
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
13．用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
第II卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（129分）
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，
电池反应的离子方程式为：
。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。
（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为，加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×
10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加双氧水的后果是，原因是
。
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
化学键
H-H
C-O
O
H-O
C-H
E/（kJ.mol-1）
436
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。
a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是___
__。
28．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为______________。
②溶液X中大量存在的阴离子有______________________。
[来源:
Z§
xx§
k.Com]
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__（填标号）。
a．
水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
[
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________。
②玻璃液封装置的作用是__________________。
③V中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是__________。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
（二）选做题（45分）
38．【化学一选修5：
有机化学基础】
（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物
B为单氯代烃：
化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
。
（1）A的结构简式为___。
（2）由B生成C的化学方8式为__________________________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为___，G的化学名称为____。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________________。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为____（填标号）.
a．48b．58c．76d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：
1：
1的是（写结构简式），D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
化学部分
7．C
8．A
9．B
10．C
11．B
试题分析：
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
12．C
13．D
A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；
B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；
C、
氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；
D、草酸具有还原性，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。
26．
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；
Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；
铁粉、MnOOH；
在空气中加热；
碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；
2.7；
6；
Zn2＋和Fe2＋分离不开；
Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为
Zn—2e—＝Zn2＋。
中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝
MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是
，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是
27．
（1）—99；
＋41
（2）
；
a；
反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；
升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；
反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；
总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；
P3＞P2＞P1；
相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；
而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。
28．
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
（3）①2ClO2＋10I
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