高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构与元素周期律的综合应用2作业鲁科必修2Word下载.docx
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C．C、N、O的原子半径依次增大
D．P、S、Cl的最高化合价依次升高
4.下列叙述正确的是（ ）
A．金属性：
Al＞Mg＞Na
B．原子半径：
Cl＞S＞O
C．稳定性：
HBr＞HCl＞HF
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
5.各组性质比较的表示中，正确的是（ ）
HI＜HBr＜HCl＜HF
HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．沸点：
6.下列各组性质的比较中正确的是（ ）
HClO4＜HBrO4＜HIO4
H2Se＞H2S＞H2O
C．碱性：
KOH＞NaOH＞LiOH
D．氧化性：
I2＞Br2＞Cl2
7.下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）
A．原子半径Na＜Mg＜Al
B．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性HF＜HCl＜HBr
D．碱性NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
8.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：
HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：
Mg＞P＞N
C．碱性强弱：
D．金属性强弱：
Na＞Mg＞Al
9.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（ ）
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－
C．微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞S
D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
10.下列结论正确的是（ ）
①离子半径：
K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：
S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：
Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：
O＞N＞P＞Si ⑦金属性：
Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有②⑤⑦
B．②⑥⑦
C．②④⑤⑥⑦
D．②④⑥
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X<
Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径大小：
r（M3＋）>
r（T2－）
B．M的最高价氧化物对应的水化物具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
13.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．M与Q在同一周期
B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2＋的核外电子数相等
14.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期
C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
15.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
X＞Y，离子半径：
X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
16.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
A．C元素的最高正化合价为＋7价
A>
B>
C
A2－>
C－>
B2＋
D．还原性：
A2－<
C－
17.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．对应气态氢化物的稳定性M＞R
B．R元素的最高正价一定为＋7价
M2－＞R－＞N2＋
M2－＜R－
18.已知，aK（n－1）＋、bLn＋、cWn－、dD（n＋1）－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
D＞W
B．四种元素一定属于短周期元素
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
L＞K
D．原子序数：
L＞K＞W＞D
19.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
20.已知：
A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；
A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；
C和B两元素的原子核外电子层数相同；
C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞C
B．B＞A＞C
C．C＞A＞B
D．A＞C＞B
21.（双选）已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：
m>
n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。
第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是（ ）
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质
22.（双选）已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是（ ）
A．乙的常见氧化物有两种
B．气态氢化物稳定性：
丙>
丁
C．原子半径大小：
甲<
丙
D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
23.据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。
它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。
请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素________（填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。
（2）铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________（写出化学方程式）。
（3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。
24.铊的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。
（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。
（3）下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：
Tl>
Al
B．原子半径：
Al>
Tl
C．碱性：
Al（OH）3>
Tl（OH）3
D．氧化性：
Tl3＋>
Al3＋
（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一。
Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag
Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的还原性比Ag强
25.根据周期表对角线观测，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。
如图是几种元素在周期表中的相对位置，③号元素原子的最外层子数与最内层电子数相等。
（1）⑤号元素的符号为________，其在周期表中的位置是____________________。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO3的离子方程式________________________。
（3）氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，对应离子方程式是______________________。
26.回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH难溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是________，反应的化学方程__________________________________________。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。
镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是________。
（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。
A．单质是银白色较软的金属
B．其氢氧化物是两性氢氧化物
C．在化合物中显＋3价
D．单质与盐酸的反应比铝剧烈
27.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是________；
R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
XR>
YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
HRO4>
H2YO3
（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：
________nm＜rY＜________nm。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对
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