基础化学实验讲义Word文档格式.docx
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形状、名称及用途）
2.常用玻璃仪器的洗涤和干燥
（1）洗涤：
一般程序：
自来水洗涤--------蒸馏水洗。
常用洗涤方法：
冲洗、刷洗、洗液洗涤。
洗净标准：
内壁被水均匀润湿，不挂水珠。
（2）干燥方法：
晾干、吹干、烘干、有机溶剂干燥。
注意：
带刻度的计量仪器不能加热干燥。
3.度量仪器的使用（P61-65）
三、实验仪器和试剂
1.常用玻璃仪器及毛刷等
2.铬酸洗液、洗涤剂
四、实验内容
1.认识常用玻璃仪器和用途（选几种由学生讲解）.
2.练习洗涤，检查效果。
3.量筒、移液管和容量瓶的使用练习
（1）用50mL量筒量取约20mL的水，读数并记录，倾倒出至烧杯中。
（2）用25（20）mL的移液管移取25（20）mL的水至锥形瓶中，记录体积。
（3）容量瓶检漏；
在250（200）mL容量瓶中加水至刻度，记录体积。
五、思考题
如何配制铬酸洗液，使用它时应注意哪些问题？
（二）台天平、电子分析天平的使用和称量练习
P53-54，59-60，106-108。
一、实验目的
1、掌握天平的工作原理和使用方法
2、掌握各称量方法的基本操作
二、实验原理
1.天平称量原理、天平种类、台天平和电子分析天平的使用方法
2.称量方法
（1）直接称量法，
（2）固定质量称量法,（3）差减称量法
三、实验仪器及试剂
1、仪器：
台天平、电子分析天平、干燥器等、称量瓶、称量纸等。
2、试剂：
NaCl（S）。
四、实验内容
（一）台天平称量练习
1、直接法称量：
称小烧杯质量并记录；
2、固定质量称量法：
称取5.0克左右的固体NaCl；
3、差减称量法：
从称量瓶中称取0.2—0.4克左右的固体NaCl。
（二）分析天平称量练习
用分析天平重复上述内容。
五、实验记录和数据处理
表1台天平称量记录
序号
实验项目和内容
质量数/g
1
直接法
小烧杯
2
固定质量法
NaCl固体
3
差减法
（称量瓶+试样）W1
试样）W2（称量瓶+
W=W1-W2
表2分析天平称量记录
小烧杯
固定质量法
固体NaCl
W1（称量瓶+试样）
试样）+（称量瓶W2
六、思考题
什么情况下需使用差减称量法称量？
实验三
（一）溶液的配制
P42-44，116-118
1、了解化学试剂的技术等级及存放方法。
2、掌握化学试剂的取用及溶液的配制。
溶液有两类，一类是称标准溶液（准确至四位有效数字）；
另一类是一般溶液。
准确浓度溶液的配制方法有两种方法：
一是由准确浓度的浓溶液稀释成具有准确浓度的稀溶液（按公式：
CV=CV计算）。
二是由基准物质直接溶解配制（按公式：
m=cvM计算）（叫直接法）；
2121非基准物（如NaOH）不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定出其准确浓度（叫间接法）。
一般溶液的配制程序类似准确准确浓度溶液，只是要求可以降低（台。
。
溶液分别由固体试剂或由液体试剂配制天平称量、量筒量取体积）
?
转?
?
确定、准备好工具?
称量或移液配制程序：
计算溶解（液体试剂不用溶解）
移至容量瓶或试剂瓶?
定容（或稀释至体积）?
计算浓度?
贴标签，备用。
工具选择原则：
（1）标准溶液：
分析天平、、移液管或吸量管、容量瓶。
（2）一般溶液：
台天平、量筒、试剂瓶。
台天平、电子分析天平、容量瓶、移液管和量筒等。
NaCl（S）
1、配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液。
（步骤提示：
计算溶质（5g）、溶剂的质量（45g）；
用台天平称取NaCl5g于烧杯中,量筒量45mL水；
从量筒中往烧杯中加少量的水，使溶解后，剩余的水全部加入并搅拌均匀；
转移至试剂瓶中并贴上标签。
）
2、在分析天平上称取5.85克左右（准确至0.1mg）基准物NaCl固体，放在烧杯中，先用少量的水溶解，然后定量转移至250mL的容量瓶中，加水至刻线（定容），振荡摇匀。
计算该溶液的物质的量浓度（mol/L）。
3、用25mL的移液管准确移取25mL上述溶液（内容2），置于250mL的容量瓶中，加水至刻度，摇匀。
计算该溶液的物质的量浓度（mol/L）
实验记录
实验项目
溶质质量数/g
溶液体积/mL
溶液浓度
溶液10%NaCl
ggNaCl：
，水：
溶液：
g
%
NaCl标准溶液
（1）
NaCl:
mol/L
标准溶液NaCl
（2）
）:
mL1标准液（
计算公式：
质量分数=m（溶质）/m（溶液）；
物质的量浓度C=n（mol）/V（L）
六、注意事项
1.正确的配制、合理的使用溶液是实验成败的关键因素之一。
所谓正确的配制是指：
溶液配制中，要视溶液浓度在精度上的要求，视试剂与溶剂的性质，合理选用试剂级别、选用试剂的预处理方法、称量方法、配制用量器和配制时的操作流程，以及溶液的贮存保管方法。
合理的使用是指：
要按具体实验的要求合理选择使用溶液，需要准确配制的溶液必须准确配制，该粗的则无须太细。
溶液配制和贮存注意事项2.
（1）配制的溶液，应据性质特点盛放在带塞的无色或棕色试剂瓶中。
碱液应用塑料瓶盛放。
（2）配好试剂溶液须在瓶签上标明名称、规格、浓度和配制日期。
（3）由于大多数试剂溶液在日常环境下并不稳定，因此配制溶液不能无限期使用，应定期标定其真实浓度。
-3的溶液不能长期储荐于玻璃瓶中。
1mg·
cm（4）由于玻璃本身的不稳定，故浓度低于（5）采用有机溶剂配制溶液时，不可明火加热，可采用热水浴加热并加强搅拌，操作应在通风橱中进行。
（6）溶液配制用水，应视浓度要求精度而定。
（7）剧毒和有腐蚀性的溶剂配制，必须采取相应的保护和防护措施。
七、思考题准确量取1.000mol/L的HCl溶液50.00mL.要使用什么量器？
（二）滴定操作练习
预习P61-65，116-118
1．初步掌握碱式、酸式滴定管的使用方法和滴定基本操作。
2．学会辨认滴定终点。
二、仪器和试剂
1．仪器：
50ml碱式、酸式滴定管各一支。
-1-12．试剂：
0.1%酚酞、0.2%甲基橙，NaOH（0.1mol·
L），HCl（0.1mol·
L）
三、实验原理和技能
1.滴定管的准备和滴定操作
洗涤再检漏蒸馏水洗涤酸管涂油（碱管检查胶管和玻璃珠）?
除去尖端悬挂的液滴读取初读数装液赶气泡待装液洗涤?
滴定（开始2-3d/s；
近终点时每加1d摇匀一次；
最后每加半滴摇匀一次。
接近终点?
）时，要用洗瓶吹出少量水冲洗锥形瓶内壁。
滴后）读取终读数（静置1min定结束
2.盐酸和氢氧化钠浓度的比较
OHOHH?
酸碱中和反应的实质是：
当反应达到化学计量点（pH=7.0）时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，这种关系是
cVNaOHHClV?
c?
cV?
NaOHNaOHHClHClcVHClNaOH由此可见，NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
若以NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂，当溶液刚好由无色变为微红色时，即表示达到终点。
若以HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂，当溶液刚好由黄色变为橙色时，即表示达到终点。
1.滴定管滴定操作练习
将滴定管加满蒸馏水；
排气泡；
调节液面，读取初读数，固定在滴定台上；
滴定，控制滴定速度3d/s,反复关闭打开，逐滴滴入，摇匀，冲洗内壁；
取下滴定管读取终读数；
计算体积数。
2.NaOH溶液和HCl溶液的浓度比较
将酸式滴定管的活塞涂凡士林、检漏、洗净后，用0.1mol/LHCl溶液洗涤3次（每次5ml），再装入0.1mol/LHCl溶液到刻度“0”以上，排除滴定管下端气泡，调节液面至0.00ml处。
将碱式滴定管安装橡皮塞和玻璃珠、检漏、洗净后，用0.1mol/LNaOH溶液洗涤3次，再装入0.1mol/LNaOH溶液，排除气泡，调节液面至0.00ml处。
（1）以甲基橙作指示剂，用HCl滴定NaOH溶液：
用移液管准确移取NaOH溶液20.00ml于锥形瓶中，再加入1-2滴甲基橙指示剂，摇匀，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色为终点，平行测定3次。
根据滴定结果，计算每1毫升HCl溶液相当于若干毫升NaOH溶液。
（2）以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液：
用移液管准确移取HCl溶液20.00ml于锥形瓶中，再加入2滴酚酞指示剂，摇匀，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并保持30秒不褪色即为终点，平行测定3次。
表实验记录
记录项目
NaOH滴定HCl
NaOH体积数/mL
）/mlV（终读数HCl
mlV（初读数/HCl
V/mlHCl
V/VNaOHHCl
/VV平均值（）NaOHHCl
%相对平均偏差
2
滴定NaOHHCl
/mLHCl体积数
）/ml（V终读数NaOH
）/mlV（初读数NaOH
V/mlNaOH
V/VHClNaOH
）平均值（V/VHClNaOH
%
相对平均偏差
六、思考题１．滴定管下端存在气泡有何影响？
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