基础化学实验讲义Word文档格式.docx
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形状、名称及用途)
2.常用玻璃仪器的洗涤和干燥
(1)洗涤:
一般程序:
自来水洗涤--------蒸馏水洗。
常用洗涤方法:
冲洗、刷洗、洗液洗涤。
洗净标准:
内壁被水均匀润湿,不挂水珠。
(2)干燥方法:
晾干、吹干、烘干、有机溶剂干燥。
注意:
带刻度的计量仪器不能加热干燥。
3.度量仪器的使用(P61-65)
三、实验仪器和试剂
1.常用玻璃仪器及毛刷等
2.铬酸洗液、洗涤剂
四、实验内容
1.认识常用玻璃仪器和用途(选几种由学生讲解).
2.练习洗涤,检查效果。
3.量筒、移液管和容量瓶的使用练习
(1)用50mL量筒量取约20mL的水,读数并记录,倾倒出至烧杯中。
(2)用25(20)mL的移液管移取25(20)mL的水至锥形瓶中,记录体积。
(3)容量瓶检漏;
在250(200)mL容量瓶中加水至刻度,记录体积。
五、思考题
如何配制铬酸洗液,使用它时应注意哪些问题?
(二)台天平、电子分析天平的使用和称量练习
P53-54,59-60,106-108。
一、实验目的
1、掌握天平的工作原理和使用方法
2、掌握各称量方法的基本操作
二、实验原理
1.天平称量原理、天平种类、台天平和电子分析天平的使用方法
2.称量方法
(1)直接称量法,
(2)固定质量称量法,(3)差减称量法
三、实验仪器及试剂
1、仪器:
台天平、电子分析天平、干燥器等、称量瓶、称量纸等。
2、试剂:
NaCl(S)。
四、实验内容
(一)台天平称量练习
1、直接法称量:
称小烧杯质量并记录;
2、固定质量称量法:
称取5.0克左右的固体NaCl;
3、差减称量法:
从称量瓶中称取0.2—0.4克左右的固体NaCl。
(二)分析天平称量练习
用分析天平重复上述内容。
五、实验记录和数据处理
表1台天平称量记录
序号
实验项目和内容
质量数/g
1
直接法
小烧杯
2
固定质量法
NaCl固体
3
差减法
(称量瓶+试样)W1
试样)W2(称量瓶+
W=W1-W2
表2分析天平称量记录
小烧杯
固定质量法
固体NaCl
W1(称量瓶+试样)
试样)+(称量瓶W2
六、思考题
什么情况下需使用差减称量法称量?
实验三
(一)溶液的配制
P42-44,116-118
1、了解化学试剂的技术等级及存放方法。
2、掌握化学试剂的取用及溶液的配制。
溶液有两类,一类是称标准溶液(准确至四位有效数字);
另一类是一般溶液。
准确浓度溶液的配制方法有两种方法:
一是由准确浓度的浓溶液稀释成具有准确浓度的稀溶液(按公式:
CV=CV计算)。
二是由基准物质直接溶解配制(按公式:
m=cvM计算)(叫直接法);
2121非基准物(如NaOH)不易直接配制,而是先配成近似浓度,然后用基准物质标定出其准确浓度(叫间接法)。
一般溶液的配制程序类似准确准确浓度溶液,只是要求可以降低(台。
。
溶液分别由固体试剂或由液体试剂配制天平称量、量筒量取体积)
?
转?
?
确定、准备好工具?
称量或移液配制程序:
计算溶解(液体试剂不用溶解)
移至容量瓶或试剂瓶?
定容(或稀释至体积)?
计算浓度?
贴标签,备用。
工具选择原则:
(1)标准溶液:
分析天平、、移液管或吸量管、容量瓶。
(2)一般溶液:
台天平、量筒、试剂瓶。
台天平、电子分析天平、容量瓶、移液管和量筒等。
NaCl(S)
1、配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液。
(步骤提示:
计算溶质(5g)、溶剂的质量(45g);
用台天平称取NaCl5g于烧杯中,量筒量45mL水;
从量筒中往烧杯中加少量的水,使溶解后,剩余的水全部加入并搅拌均匀;
转移至试剂瓶中并贴上标签。
)
2、在分析天平上称取5.85克左右(准确至0.1mg)基准物NaCl固体,放在烧杯中,先用少量的水溶解,然后定量转移至250mL的容量瓶中,加水至刻线(定容),振荡摇匀。
计算该溶液的物质的量浓度(mol/L)。
3、用25mL的移液管准确移取25mL上述溶液(内容2),置于250mL的容量瓶中,加水至刻度,摇匀。
计算该溶液的物质的量浓度(mol/L)
实验记录
实验项目
溶质质量数/g
溶液体积/mL
溶液浓度
溶液10%NaCl
ggNaCl:
,水:
溶液:
g
%
NaCl标准溶液
(1)
NaCl:
mol/L
标准溶液NaCl
(2)
):
mL1标准液(
计算公式:
质量分数=m(溶质)/m(溶液);
物质的量浓度C=n(mol)/V(L)
六、注意事项
1.正确的配制、合理的使用溶液是实验成败的关键因素之一。
所谓正确的配制是指:
溶液配制中,要视溶液浓度在精度上的要求,视试剂与溶剂的性质,合理选用试剂级别、选用试剂的预处理方法、称量方法、配制用量器和配制时的操作流程,以及溶液的贮存保管方法。
合理的使用是指:
要按具体实验的要求合理选择使用溶液,需要准确配制的溶液必须准确配制,该粗的则无须太细。
溶液配制和贮存注意事项2.
(1)配制的溶液,应据性质特点盛放在带塞的无色或棕色试剂瓶中。
碱液应用塑料瓶盛放。
(2)配好试剂溶液须在瓶签上标明名称、规格、浓度和配制日期。
(3)由于大多数试剂溶液在日常环境下并不稳定,因此配制溶液不能无限期使用,应定期标定其真实浓度。
-3的溶液不能长期储荐于玻璃瓶中。
1mg·
cm(4)由于玻璃本身的不稳定,故浓度低于(5)采用有机溶剂配制溶液时,不可明火加热,可采用热水浴加热并加强搅拌,操作应在通风橱中进行。
(6)溶液配制用水,应视浓度要求精度而定。
(7)剧毒和有腐蚀性的溶剂配制,必须采取相应的保护和防护措施。
七、思考题准确量取1.000mol/L的HCl溶液50.00mL.要使用什么量器?
(二)滴定操作练习
预习P61-65,116-118
1.初步掌握碱式、酸式滴定管的使用方法和滴定基本操作。
2.学会辨认滴定终点。
二、仪器和试剂
1.仪器:
50ml碱式、酸式滴定管各一支。
-1-12.试剂:
0.1%酚酞、0.2%甲基橙,NaOH(0.1mol·
L),HCl(0.1mol·
L)
三、实验原理和技能
1.滴定管的准备和滴定操作
洗涤再检漏蒸馏水洗涤酸管涂油(碱管检查胶管和玻璃珠)?
除去尖端悬挂的液滴读取初读数装液赶气泡待装液洗涤?
滴定(开始2-3d/s;
近终点时每加1d摇匀一次;
最后每加半滴摇匀一次。
接近终点?
)时,要用洗瓶吹出少量水冲洗锥形瓶内壁。
滴后)读取终读数(静置1min定结束
2.盐酸和氢氧化钠浓度的比较
OHOHH?
酸碱中和反应的实质是:
当反应达到化学计量点(pH=7.0)时,用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系,这种关系是
cVNaOHHClV?
c?
cV?
NaOHNaOHHClHClcVHClNaOH由此可见,NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定,确定它们完全中和时所需体积比,即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定,则另一溶液的浓度即可求出。
若以NaOH溶液滴定HCl溶液,以酚酞为指示剂,当溶液刚好由无色变为微红色时,即表示达到终点。
若以HCl溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙为指示剂,当溶液刚好由黄色变为橙色时,即表示达到终点。
1.滴定管滴定操作练习
将滴定管加满蒸馏水;
排气泡;
调节液面,读取初读数,固定在滴定台上;
滴定,控制滴定速度3d/s,反复关闭打开,逐滴滴入,摇匀,冲洗内壁;
取下滴定管读取终读数;
计算体积数。
2.NaOH溶液和HCl溶液的浓度比较
将酸式滴定管的活塞涂凡士林、检漏、洗净后,用0.1mol/LHCl溶液洗涤3次(每次5ml),再装入0.1mol/LHCl溶液到刻度“0”以上,排除滴定管下端气泡,调节液面至0.00ml处。
将碱式滴定管安装橡皮塞和玻璃珠、检漏、洗净后,用0.1mol/LNaOH溶液洗涤3次,再装入0.1mol/LNaOH溶液,排除气泡,调节液面至0.00ml处。
(1)以甲基橙作指示剂,用HCl滴定NaOH溶液:
用移液管准确移取NaOH溶液20.00ml于锥形瓶中,再加入1-2滴甲基橙指示剂,摇匀,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色为终点,平行测定3次。
根据滴定结果,计算每1毫升HCl溶液相当于若干毫升NaOH溶液。
(2)以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定HCl溶液:
用移液管准确移取HCl溶液20.00ml于锥形瓶中,再加入2滴酚酞指示剂,摇匀,用0.1mol/LNaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并保持30秒不褪色即为终点,平行测定3次。
表实验记录
记录项目
NaOH滴定HCl
NaOH体积数/mL
)/mlV(终读数HCl
mlV(初读数/HCl
V/mlHCl
V/VNaOHHCl
/VV平均值()NaOHHCl
%相对平均偏差
2
滴定NaOHHCl
/mLHCl体积数
)/ml(V终读数NaOH
)/mlV(初读数NaOH
V/mlNaOH
V/VHClNaOH
)平均值(V/VHClNaOH
%
相对平均偏差
六、思考题1.滴定管下端存在气泡有何影响?