基础化学实验讲义Word文档格式.docx

1、形状、名称及用途） 2. 常用玻璃仪器的洗涤和干燥 （1） 洗涤：一般程序：自来水洗涤-蒸馏水洗。 常用洗涤方法：冲洗、刷洗、洗液洗涤。洗净标准：内壁被水均匀润湿，不挂水珠。（2） 干燥方法：晾干、吹干、烘干、有机溶剂干燥。注意：带刻度的计量仪器不能加热干燥。3.度量仪器的使用（P61-65） 三、 实验仪器和试剂 1. 常用玻璃仪器及毛刷等 2. 铬酸洗液、洗涤剂 四、 实验内容 1. 认识常用玻璃仪器和用途（选几种由学生讲解）. 2. 练习洗涤，检查效果。3. 量筒、移液管和容量瓶的使用练习 （1） 用50mL量筒量取约20mL的水，读数并记录，倾倒出至烧杯中。（2） 用25（20）mL的

2、移液管移取25（20）mL的水至锥形瓶中，记录体积。（3） 容量瓶检漏；在250（200）mL容量瓶中加水至刻度，记录体积。五、 思考题 如何配制铬酸洗液，使用它时应注意哪些问题？（二） 台天平、电子分析天平的使用和称量练习 P53-54，59-60，106-108。一、实验目的 1、掌握天平的工作原理和使用方法 2、掌握各称量方法的基本操作 二、实验原理 1.天平称量原理、天平种类、台天平和电子分析天平的使用方法 2.称量方法 （1）直接称量法，（2）固定质量称量法,（3）差减称量法 三、实验仪器及试剂 1、仪器：台天平、电子分析天平、干燥器等、称量瓶、称量纸等。2、试剂：NaCl（S）。四

3、、实验内容 （一）台天平称量练习 1、直接法称量：称小烧杯质量并记录；2、固定质量称量法：称取5.0克左右的固体NaCl；3、差减称量法：从称量瓶中称取0.20.4克左右的固体NaCl。（二）分析天平称量练习 用分析天平重复上述内容。五、实验记录和数据处理 表1 台天平称量记录 序号 实验项目和内容 质量数/g 1 直接法 小烧杯 2 固定质量法NaCl 固体3 差 减 法（称量瓶+试样） W1试样） W2（称量瓶+W=W1-W2 表2分析天平称量记录 小烧杯固定质量法 固体NaCl W1（称量瓶+试样）试样）+ （称量瓶W2六、思考题 什么情况下需使用差减称量法称量？实验三 （一） 溶液的配

4、制 P42-44，116-118 1、了解化学试剂的技术等级及存放方法。2、掌握化学试剂的取用及溶液的配制。溶液有两类，一类是称标准溶液（准确至四位有效数字）；另一类是一般溶液。准确浓度溶液的配制方法有两种方法：一是由准确浓度的浓溶液稀释成具有准确浓度的稀溶液（按公式：CV=CV计算）。二是由基准物质直接溶解配制（按公式：m=cvM计算）（叫直接法）；2121非基准物（如NaOH ）不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定出其准确浓度（叫间接法）。一般溶液的配制程序类似准确准确浓度溶液，只是要求可以降低（台。 。溶液分别由固体试剂或由液体试剂配制天平称量、量筒量取体积） ?转?确定

5、、准备好工具?称量或移液配制程序：计算溶解（液体试剂不用溶解） 移至容量瓶或试剂瓶?定容（或稀释至体积）?计算浓度?贴标签，备用。工具选择原则：（1）标准溶液：分析天平、移液管或吸量管、容量瓶。（2）一般溶液：台天平、量筒、试剂瓶。台天平、电子分析天平、容量瓶、移液管和量筒等。NaCl（S） 1、配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液。（步骤提示：计算溶质（5g）、溶剂的质量（45g）；用台天平称取NaCl5g于烧杯中,量筒量45mL水；从量筒中往烧杯中加少量的水，使溶解后，剩余的水全部加入并搅拌均匀；转移至试剂瓶中并贴上标签。） 2、在分析天平上称取5.85克左右（准确至0.1mg）基准物N

6、aCl 固体，放在烧杯中，先用少量的水溶解，然后定量转移至250mL的容量瓶中，加水至刻线（定容），振荡摇匀。计算该溶液的物质的量浓度（mol/L）。3、用25mL的移液管准确移取25mL上述溶液（内容2），置于250mL的容量瓶中，加水至刻度，摇匀。计算该溶液的物质的量浓度（mol/L） 实验记录 实验项目 溶质质量数/g 溶液体积/mL 溶液浓度 溶液10%NaCl g gNaCl：，水：溶液： g % NaCl标准溶液（1） NaCl: mol/L 标准溶液NaCl（2） ）: mL 1标准液（计算公式：质量分数=m（溶质）/m（溶液）；物质的量浓度C=n（mol）/V（L） 六、 注意

7、事项 1. 正确的配制、合理的使用溶液是实验成败的关键因素之一。所谓正确的配制是指：溶液配制中，要视溶液浓度在精度上的要求，视试剂与溶剂的性质，合理选用试剂级别、选用试剂的预处理方法、称量方法、配制用量器和配制时的操作流程，以及溶液的贮存保管方法。合理的使用是指：要按具体实验的要求合理选择使用溶液，需要准确配制的溶液必须准确配制，该粗的则无须太细。 溶液配制和贮存注意事项 2.（1）配制的溶液，应据性质特点盛放在带塞的无色或棕色试剂瓶中。碱液应用塑料瓶盛放。（2）配好试剂溶液须在瓶签上标明名称、规格、浓度和配制日期。（3）由于大多数试剂溶液在日常环境下并不稳定，因此配制溶液不能无限期使用，应定

8、期标定其真实浓度。-3的溶液不能长期储荐于玻璃瓶中。 1mgcm（4）由于玻璃本身的不稳定，故浓度低于（5）采用有机溶剂配制溶液时，不可明火加热，可采用热水浴加热并加强搅拌，操作应在通风橱中进行。（6）溶液配制用水，应视浓度要求精度而定。（7）剧毒和有腐蚀性的溶剂配制，必须采取相应的保护和防护措施。七、思考题 准确量取1.000mol/L的HCl溶液50.00mL.要使用什么量器？（二） 滴定操作练习 预习P61-65，116-118 1初步掌握碱式、酸式滴定管的使用方法和滴定基本操作。2学会辨认滴定终点。二、仪器和试剂 1仪器：50ml碱式、酸式滴定管各一支。-1-12试剂：0.1%酚酞、0

9、.2%甲基橙，NaOH（0.1molL），HCl（0.1molL） 三、实验原理和技能 1.滴定管的准备和滴定操作 洗涤再检漏蒸馏水洗涤酸管涂油（碱管检查胶管和玻璃珠）?除去尖端悬挂的液滴读取初读数装液赶气泡待装液洗涤?滴定（开始2-3d/s；近终点时每加1d摇匀一次；最后每加半滴摇匀一次。接近终点?）时，要用洗瓶吹出少量水冲洗锥形瓶内壁。滴后）读取终读数（静置1min定结束 2. 盐酸和氢氧化钠浓度的比较 OHOHH? 酸碱中和反应的实质是：当反应达到化学计量点（pH=7.0）时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，这种关系是 cVNaOHHClV?c?cV? NaOHNaO

10、HHClHClcVHClNaOH由此可见，NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。若以NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂， 当溶液刚好由无色变为微红色时，即表示达到终点。若以HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂， 当溶液刚好由黄色变为橙色时，即表示达到终点。1.滴定管滴定操作练习 将滴定管加满蒸馏水；排气泡；调节液面，读取初读数，固定在滴定台上；滴定，控制滴定速度3d/s, 反复关闭打开，逐滴滴入，摇匀，冲洗内壁；取下滴定管读取终读数；计算体积数。2.NaOH溶液和HCl溶液的

11、浓度比较 将酸式滴定管的活塞涂凡士林、检漏、洗净后，用0.1mol/L HCl 溶液洗涤3次（每次5ml），再装入0.1mol/L HCl 溶液到刻度“0”以上，排除滴定管下端气泡，调节液面至0.00ml处。将碱式滴定管安装橡皮塞和玻璃珠、检漏、洗净后，用0.1mol/L NaOH溶液洗涤3次，再装入0.1mol/L NaOH溶液，排除气泡，调节液面至0.00ml处。（1）以甲基橙作指示剂，用HCl 滴定NaOH溶液：用移液管准确移取NaOH溶液20.00ml于锥形瓶中，再加入1-2滴甲基橙指示剂，摇匀，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色为终点，平行测定3次。根据滴定结果，计

12、算每1毫升HCl 溶液相当于若干毫升NaOH溶液。（2）以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定HCl 溶液：用移液管准确移取HCl溶液20.00ml于锥形瓶中，再加入2滴酚酞指示剂，摇匀，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并保持30秒不褪色即为终点，平行测定3次。表 实验记录 记录项目NaOH 滴定HCl NaOH体积数/mL ）/ml V（终读数HCl ml V（初读数/HCl V/ml HCl V /V NaOHHCl /VV平均值（）NaOHHCl % 相对平均偏差 2 滴定NaOHHCl /mL HCl体积数） /ml （V终读数NaOH ） /ml V（初读数NaOH V /ml NaOH V /VHClNaOH ）平均值（V /VHClNaOH% 相对平均偏差 六、思考题 滴定管下端存在气泡有何影响？