钠镁高一Word文档格式.docx

钠镁高一Word文档格式.docx

《钠镁高一Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠镁高一Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na

（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应

（2）与水反应

①化学及离子方程式：

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

（3）与盐酸反应

化学及离子方程式：

3.钠的制取及保存

（1）制取：

化学方程式为

（2）保存：

密封保存，通常保存在中。

4.钠的用途

（1）制取Na2O2等化合物。

（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。

（3）用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti。

深度思考

1.钠能否保存在CCl4中？

2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：

银白色金属钠

3.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________，

通常用__________掩埋。

4.与盐溶液的反应

先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。

将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_____________，__________________。

总的离子方程式为___________________________________________________________。

题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质

1.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因：

_____________________________。

题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液

3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验

证反应实质。

实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒

米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入

FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。

仔细观察，

回答下列问题：

（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？

剩余的Na能否放回原试剂瓶？

（2）有关钠反应的现象是_____________________________________________。

（3）大试管的溶液中出现的现象：

______________________________________________。

（4）装置中液面的变化：

大试管内______；

长颈漏斗内________。

（5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：

____________________________________。

考点二　氧化钠和过氧化钠

完成下列表格

化学式

Na2O

Na2O2

氧元素化合价

色、态

阴、阳离子个数比

是否为碱性氧化物

与水反应的化学方程式

与CO2反应的化学方程式

与盐酸反应的化学方程式

1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（）

（2）2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂（）

（3）Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑（）

（4）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（）

2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C.1mol·

L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA

D.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

题组二　有关Na2O2的定量计算

3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（　　）

A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙

C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙

4.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的

（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）

　A.1∶1∶0B.6∶9∶0C.3∶4∶1D.3∶3∶2

5.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11

6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3

8.

（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：

___________________________。

②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________________________。

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。

④D中盛放的试剂是____________，其目的是__________________。

⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________________________________。

（2）①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？

__________，简要说明理由：

_____________________________________________。

②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

装置中B的作用是____________________________________，

D的作用是__________________________________。

③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是________（选填序号）。

A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

考点三　碳酸钠与碳酸氢钠

1.性质

2.转化

1、

（1）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O（）

（2）NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示（）

（4）小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO

＋OH－===CO2↑＋H2O（）

（5）向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液

CO

＋2H＋―→CO2↑＋H2O（）

2.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？

原因是什么？

3.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？

Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？

NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？

题组一　Na2CO3、NaHCO3的鉴别

1.下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。

（1）CaCl2溶液　

（2）澄清石灰水　（3）稀盐酸　（4）pH试纸

2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________________（填装置序号）。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填选项序号）。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____________________________________________________________（填化学式）。

判断类别，用准方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别

特别提醒　

（1）当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法。

（2）不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。

题组二　有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算

3.

（1）①纯净的Na2CO3ag　②Na2CO3与NaHCO3的混合物ag　③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：

A.分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。

B.分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_________________。

C.分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_________。

D.分别配成等体积的溶液，c（Na＋）的浓度从大到小的顺序为_____________。

（2）将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为__________。

（3）若将问题

（1）中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。

4.（2010·

上海，11）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

5.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后，再稀释至1