全国普通高等学校招生统一考试化学全国3卷正式版Word格式文档下载.docx
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评卷人
一、选择题（题型注释）
1、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W<
Z
B．氧化物对应水化物的酸性：
Y>
C．化合物熔点：
Y2X3<
YZ3
D．简单离子的半径：
Y<
2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
3、
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1mol的
中，含有
个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有
个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到
个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加
个P-Cl键
4、下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010
的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
5、下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
6、化学与生活密切相关。
A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
7、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。
吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
8、[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'
="
0.448"
nm，则r（Mn2+）为________nm。
9、（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行，原因是________。
（3）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）
ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）
ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）
ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________。
（4）298K时，将20mL3xmol·
L−1Na3AsO3、20mL3xmol·
L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33−（aq）+I2（aq）+2OH−
AsO43−（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO43−）与反应时间（t）的学%科网关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a.溶液的pH不再变化
b.v（I−）=2v（AsO33−）
c.c（AsO43−）/c（AsO33−）不再变化
d.c（I−）="
y"
mol·
L−1
②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
10、（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·
Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·
Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
11、（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红
b．NaOH
c．BaCl2
d．Ba（NO3）2
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
参考答案
1、D
2、D
3、A
4、B
5、A
6、C
7、
（1）
，三氟甲苯；
（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热
取代反应；
（3）
吸收反应产物的HCl，提高反应转化率
（4）C11H11O3N2F3
（5）9种
（6）
8、
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
O
Mn
（2）sp
sp3
（3）H2O>
CH3OH>
CO2>
H2，H2O与CH3OH均为非极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2分子量较大，范德华力较大
（4）π键、离子键
（5）0.148
0.076
9、
（1）
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2S3的转化率
（3）2△H1-3△H2-△H3
（4）①ac、大于、小于、tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢、K=
10、
（1）2:
7
陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）铁
Al（OH）3
（3）小
增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O正向移动
（4）d
复分解反应
（5）
11、
（1）样品中无Fe3+；
硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
（2）①干燥管
②dabfce
③
；
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